硫氰化鉀（ KSCN ）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：

① NH3不溶于CS2 , CS2 的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放 CS2、水和催化劑

③ CS2 + 3 NH3 =催化劑、△= NH4SCN + NH4HS

該反應(yīng)比較緩慢且 NH4SCN 在高于170℃時(shí)易分解加熱

回答下列問(wèn)題：

(1）裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(2）裝置 B 中的試劑是________________________________________。

(3）制備 KSCN 溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置 A 中的酒精燈，關(guān)閉 K1，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_____________。

②然后打開(kāi) K2 ，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的 KOH 溶液，寫出裝置 D 中生成 KSCN 的化學(xué)方程式：________________。

(4）裝置 E 的作用是：_________________________________________。

(5）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6）測(cè)定晶體中 KSCN 的含量：

稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴 Fe (NO3)3 溶液作指示劑，用0.1000 mol ? L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

［已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

SCN - + Ag+ = AgSCN ↓（白色）]

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________________________。

②樣品中 KSCN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________。

二氯異氰尿酸鈉［( CNO )3Cl2Na］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的 NaCIO 溶液和（ CNO )3H3 固體，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：

2 NaCIO + ( CNO )3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O

回答下列問(wèn)題：

(1）裝置 A 中制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(2）待裝置 B _______________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，

再由三頸燒瓶上口加入（ CNO )3H3固體；

反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入Cl2的理由是________________________。

(3）反應(yīng)結(jié)束后，裝置 B 中的濁液經(jīng)過(guò)濾、________________、干燥得粗產(chǎn)品。

上述裝置在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置 B 中 NaOH 利用率降低，

改進(jìn)的方法是__________________________________________________。

(4）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：

[(CNO)2Cl2] + H+ + 2 H2O = ( CNO )2H3 + 2 HCIO

HCIO + 2 I- + H+ = I2 + CI- + H2O

I2 + 2 S2O3 2- = S4O6 2- + 2 I-

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取 mg 樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量 KI 溶液，充分反應(yīng)后，用 c mol /L Na2SO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2SO3 溶液平均為 VmL 。

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。

②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_(kāi)______________________________。

[該樣品的有效氯＝

（測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯的質(zhì)量x2/樣品的質(zhì)量） x100%]

某小組欲探究反應(yīng)2 Fe 2+ + I2 = 2 Fe 3+ + 2 I-，

完成如下實(shí)驗(yàn)：

資料： AgI 是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的 AgI 見(jiàn)光會(huì)少量分解。

(1) I 、 II 均未檢出Fe3+，檢驗(yàn) II 中有無(wú) Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

是：取少量 II 中溶液，_______________________________________。

(2) III 中的黃色渾濁是________________________________________。

(3）經(jīng)檢驗(yàn)， II → III 的過(guò)程中產(chǎn)生了 Fe 3+ 。

①對(duì) Fe 3+ 產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：

假設(shè) a ：空氣中存在 O2 ，由于_________________________________

（用離子方程式表示），可產(chǎn)生 Fe 3+ ;

假設(shè) b ：酸性溶液中 NO3 ﹣ 具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe 3+ ;

假設(shè) c : ______________________________________________________。

假設(shè) d ：該條件下，I2 溶液可將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ 。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí) a 、 b 、 c 不是產(chǎn)生 Fe 3+ 的主要原因，假設(shè) d 成立。

II → III 的過(guò)程中I2溶液氧化Fe2＋的原因是__________________。

(4）經(jīng)檢驗(yàn)， IV 中灰黑色渾濁中含有 AgI 和 Ag 。

①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有 Ag 的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

取洗凈后的灰黑色固體，______________________________________。

②為探究 III → IV 出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1 mol ? L - l FeSO4溶液中

加入1mL0.1mol ? L -I AgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)程中溫度幾乎無(wú)變化。 測(cè)定溶液中 Ag ＋濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。

實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。

i ．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

ii . IV 中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是________________。