個人向筆記

氣體制備裝置

啟普發(fā)生器適用的條件：

①塊狀物體（不會從孔隙掉下來）

②生成的氣體不易溶于水

③不會大量放熱（防止損壞反應裝置）

一般是用的化學反應如圖。

反應一是固固，反應二三是大試管。

二氧化碳制備時，鹽酸的除雜用飽和的氯化鈉溶液。

這塊之前沒有那么懂。

硫酸只能用百分之75的濃酸，太濃的話沒有水分子，氫離子電解不出來；無法反應，太稀的話，二氧化硫會溶解于水中。

硫酸用來干燥，二氧化硫，二氧化硫跟硫酸是相鄰價態(tài)，不會發(fā)生歸中反應。

不濃不熱不反應家族成員加一！就是銅和濃硫酸的反應，注意銅不會被鈍化。

棉花用水或濃硫酸浸濕，防止氨氣與空氣對流，吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

不能用直接加熱氯化氨來收集氨氣。

氯氣的干燥，用堿石灰裝在球形玻璃管中出口進細口出。

不能用濃硫酸，因為會發(fā)生綜合反應，也不能用中性干燥劑：五氧化二磷，還不能用氯化鈣，因為氯化鈣會跟氨氣發(fā)生反應。

用濃氨水與氫氧化鈣固體和氧化鈣固體共有的好處，就是它們倆溶于水都放熱，而且是溶液里面氫氧根的濃度增大，會促進氨氣的溢出。

氧化鈣固體甚至會吸水，促使平衡正移。

這二貨的尾氣吸收處理一個一氧化氮，要混合著氧氣通入氫氧化鈉中，二氧化氮也就是直接通入氫氧化鈉中，會生成硝酸根和亞硝酸根。

之前學的有些方程式都不懂怎么用，老師成功的用他們補充了我的知識體系??！

制鹽酸用氯化鈉加上濃硫酸。

制硝酸用硝酸鈉加上濃硫酸。

這是運用了難揮發(fā)性酸制備，易揮發(fā)性酸的原理。

嗅化氫跟碘化氫不能用濃硫酸來制備，只能用同樣難揮發(fā)的，但氧化鋅不是那么強的磷酸來制備，因為濃硫酸有個陷阱，就是他有強氧化性，容易把秀離子以及碘離子直接氧化掉。

制備硫化氫必須用稀的硫酸，因為濃硫酸會把硫化氫給氧化掉，制備硫化氫也是利用了弱酸制強酸。

尾氣吸收處理硫化氫必須用硫酸銅，這就是著名的弱酸制強酸反應。

硫酸酒精3比1，溫度迅速170。

因為硫酸肩擔吸水性的重擔，教材給的比例是三比一。

溫度沒有迅速到170的話，就會發(fā)生乙醇分子內(nèi)反應，生成副產(chǎn)物乙迷。

再看實驗裝置：溫度計要插入溶液里面，蒸餾的話才是放到試管口。

氫氧化鈉用于收集易散出來的乙醇蒸汽以及被乙醇跟乙烯兩個有還原性物質還原的二氧化硫。秀的四氯化碳溶液用于吸收乙烯。實驗現(xiàn)象是四氯化碳溶液，由橙色逐漸變?yōu)闊o色，但它不會分層，因為如果是四氯化碳水溶液才會分層。最后，用酸性高錳酸鉀來檢驗有還原性的乙烯的存在。

乙醛的制備用飽和的食鹽水，飽和食鹽水可以降低水的比例來降低反應速率以及飽和食鹽水析出的氯化鈉晶體，可以附著在電池上面降低反應速率。因為電石不是純凈物，它除了碳化鈣之外，還有磷，硫等雜質，他們反應出來的硫化氫以及磷化氫會干擾酸性高錳酸鉀和嗅的四氯化碳溶液檢驗，所以先應經(jīng)過硫酸銅溶液除雜。注意他們干燥的時候，堅決不能用濃硫酸，因為濃硫酸具有強氧化性。