第三章 鐵、金屬材料

第二節(jié) 金屬材料

合金

合金的概念：合金是有兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一定是混合物。

合金與純金屬的性能差異：a.合金具有個(gè)金屬的優(yōu)良性能；b合金的硬度及機(jī)械性能一般大于各成分金屬（一般出現(xiàn)在選擇題中）c.合金的熔點(diǎn)一般低于其成分金屬

鐵合金（出題一般都是在選擇題，只要找到判斷點(diǎn)即可）

含碳量數(shù)值有印象即可，不會(huì)考那么細(xì)。

鑄造：把鐵融化，將鐵水倒入模具，鐵水冷卻下來，就會(huì)變成模具的形狀。（有印象即可）

鋼是用量最大，用途最廣的合金

鋁合金

新型合金（作為了解）

鈦合金：與人體相容性很好，可以作為人造骨、種植牙齒。

形狀記憶合金：改變形狀后，可以回到原來的樣子。

來看看一些小問題吧

1.不是。因?yàn)樗欢ㄊ且谝后w狀態(tài)下相互熔在一起，形成合金，所以它們的液態(tài)范圍一定要有重合。

2.（金的外觀和銅鋅合金的外觀都是金色的）用火燒：銅鋅合金被氧化，外觀會(huì)變黑，而金不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

3.因?yàn)殒V、鋁可以形成金屬氧化膜，包在金屬表面上，保護(hù)了里層的金屬。

4.不適宜。酸性物質(zhì)會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)（后面會(huì)學(xué)習(xí)到到的）而且對(duì)于人體，過量使用鋁是有害的，比如會(huì)造成老年癡呆、大腦發(fā)育不良等等。

小練習(xí)

所有的合金一定是混合物，所以水銀不屬于合金，水銀就是汞單質(zhì)。所以答案是D

合金不一定比純金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)，例如：Na。其余的都對(duì)。所以選擇A

C。

鋁及其化合物（屬于拓展性的知識(shí)）

在自然條件下，可以以游離態(tài)存在的有鐵、珀、金。其它的都是以化合態(tài)存在的。

氧化鋁的熔點(diǎn)非常高。（氧化鎂也可以作為耐高溫材料）

鋁和氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)二中可以加入冰晶石使它融化的溫度更低，從而節(jié)省燃料。

教材實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3-4 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

實(shí)驗(yàn)3-5 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

NaAlO2 偏鋁酸鈉

鋁和氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

Al2O3和酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水，故稱Al2O3為兩性氧化物。

所有的金屬氧化物都是酸性氧化物（X）

Al（OH）3分別和酸、堿反應(yīng)都可以生成鹽和水，故將它稱為兩性氫氧化物。

問題：Al（OH）3如何電離？

酸式電離（產(chǎn)生酸根）：Al（OH）3=氫離子+偏鋁酸根+H2O

堿式電離（產(chǎn)生氫氧根）：Al（OH）3=氫氧根離子+3鋁離子

所以Al（OH）3既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。

鋁和偏綠酸根的化學(xué)性質(zhì)

當(dāng)過量的NaOH和AlCl3反應(yīng)時(shí)，會(huì)先沉淀再溶解。

鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系匯總