1??電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義

1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2. 非電解質(zhì)：在水溶液里以及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

3. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同之處，在于它們都是化合物。單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)。

4. 電解質(zhì)一定是本身含有離子或能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是該化合物自身所電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)而是非電解質(zhì)。如SO?、SO?、CO?、NH?等。但它們與水反應(yīng)生成的H?SO?、H?SO?、H?CO?、NH?·H?O等能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

5. BaSO?等難溶于水的鹽，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，是因為溶解的量很少，離子濃度很小。但BaSO?溶解的部分能全部電離，并且BaSO?在熔融狀態(tài)下能電離，故BaSO?等難溶鹽是電解質(zhì)。

2??電解質(zhì)的電離

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。

NaCI固體受熱熔化，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na?和Cl?而能導(dǎo)電。

3??強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）能完全電離的電解質(zhì)。

（1）強酸：HClO?、HI、HBr、HCl、HNO?、H?SO?

（2）強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)?、Ba(OH)?

（3）大多數(shù)鹽：NaCl、KI、Ca(NO?)?、CH?COONa、NH?Cl、BaSO?

（4）活潑金屬氧化物：Na?O、MgO、CaO、Al?O?

弱電解質(zhì)：溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)。

種類：弱酸、弱堿、水

4??強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)重要概念：

（1）劃分強、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看電解質(zhì)是否完全電離。

（2）電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。

（3）電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強。導(dǎo)電性的強弱取決于溶液中自由移動的離子濃度 / 電荷量。

5??來吧！挑戰(zhàn)易錯判斷題

1. 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)（?）

2. 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（?）

【NaCl(s)不導(dǎo)電；Fe和NaCl溶液導(dǎo)電但不是電解質(zhì)】

3. 電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（?）

4. 不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)（?）

【物質(zhì)分為純凈物、混合物；其中單質(zhì)和混合物不一定就是非電解質(zhì)】

5. 雖然Na?O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)（?）

6. 自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強（×）

【導(dǎo)電性要看濃度】