當(dāng)你第一次開(kāi)始學(xué)它

你會(huì)看見(jiàn)滿眼的叉叉

它會(huì)有機(jī) 實(shí)驗(yàn) 平衡

變傻-你以為自己要被打趴

直到你偶然遇見(jiàn)了他

你會(huì)眼里泛著淚花

一化辭典學(xué)基礎(chǔ)

考點(diǎn)精華學(xué)解題

還想看啥直接私信去找他！

當(dāng)你已經(jīng)看完了它

化學(xué)變成熱情的小哈

它會(huì)賣萌 撒嬌 考試不用拉閘

化學(xué)老師見(jiàn)到了你 也要笑哈哈

哦～ 你也會(huì)變成化學(xué)大咖?。?！

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物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)

1．物質(zhì)的量

(1）符號(hào)為 n ，單位是 mol （摩爾）

(2）使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(3）阿伏加德羅常數(shù)：指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為 NA , NA ≈6.02x10 23 mol -1。

(4)公式： n=N/NA 或 N = n.?NA

摩爾質(zhì)量

1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為 M ,

單位為 g / mol （或 g · mol -1)。

2．?dāng)?shù)值：摩爾質(zhì)量以 g / mol 為單位時(shí)，

在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

3．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m/M

氣體摩爾體積

1．定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 Vm

2．表達(dá)式： V -；單位為 L / mol （或 L . mol -1)。

3．氣體摩爾體積與氣體所處的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa)，

氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

(1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況之下，

1 mol 任何氣體所占據(jù)的體積都為22.4L

(2）使用時(shí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定要是氣體（可以是混合氣）,

條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不符合以上兩點(diǎn)，則不能應(yīng)用。

判斷下列說(shuō)法的正誤（1-6）

(1）摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量（)

(2）1 mol 水中含2 mol 氫和1 mol 氧 （ )

(3）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02x10 23 ( )

(4）1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02x10 23個(gè)分子（ )

(5）1 mol SiO2中含有1 mol O2 ( )

(6）2 mol H2O是1 mol H2O摩爾質(zhì)量的2倍 （ )

判斷下列說(shuō)法的正誤7-12

(7）1 mol Na+中含有6.02x1024個(gè)電子（ )

(8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 任何物質(zhì)的體積均為4.48L( ）

(9）若1 mol 氣體的體積為22.4L，

則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）

(10）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 甲烷與1mol苯的體積相同（ )

(11）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同（ )

(12）在相同條件下，相同體積的 CO 、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同（ ）

2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長(zhǎng)征五號(hào) B 遙二運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲胼（ C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲胼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.1 mol 偏二甲胼的質(zhì)量為60 g 'mol1

C.6.02x1023個(gè)偏二甲胼分子的質(zhì)量約為60g

D.6g偏二甲胼含有 NA 個(gè)偏二甲胼分子

（雙選）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合，其合成路線如圖（自己找去）：

設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1 mol CH : OH 所含共價(jià)鍵數(shù)為4 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含有共用電子對(duì)數(shù)目為2 NA

C.將1 mol DHA 與足量乙酸混合，在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為2NA

D .3.0 g HCHO 與 DHA 的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA

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高考一輪總復(fù)習(xí) | 物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的基本概念

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol / L 的是（ ）

A ．將0.1 mol 氨充分溶解在1L水中

B ．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與990 g 水混合

C ．將25.0 g 膽礬溶于水配成1L溶液

D ．將10mL1 mol / L 的鹽酸與90 mL 水充分混合

如圖（自己找去）所示是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500 mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要離子成分：鉀離子（ K+)1.0~27.3 mg / L ；

鎂離子（Mg2+)0.1~4.8 mg / L

A ．由礦物質(zhì)水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管和牛角管

B ．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

C ．該品牌飲用礦物質(zhì)水中 c (Mg2+）的最大值為2x10-4+mo1/L

D ．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42的物質(zhì)的量不超過(guò)1x10$ mol

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

(2022廣東高考節(jié)選）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用 HAc 表示）。

(1）配制250 mL 0.1 mol · L -1的 HAc 溶液，需5 mol · L -1 HAc 溶液的體積為_(kāi)________________________________________mL 。

(2）下列關(guān)于250 mL 容量瓶的操作（自己找去），

正確的是_______________________________________________________。

【本題解析】

把 VL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，

向其中一份加入含 amol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；向另一份加入含 bmol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

A. (2a-b)/V moI/L B. (2b-a)/V mol/L

C. 2(2a-b)/V mol/L D. 2(2b-a)/V mol/L

(2017浙江4月）分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的 Ba ( OH )2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入 Ba ( OH )2溶液體積的關(guān)系如圖（自己找去）。混合物中 n [(NH4)2SO4]: n (NH4CI）為__________。

(2）另一份固體混合物中NH4+與 Ba ( OH )2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中 c ( CI )=________________________________

（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

【本題解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL 氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為

ρg?cm-3,

則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________mol?L-1。

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(2021廣東）測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00 mL 待測(cè)液，

用0.1000 mol . L -1的 NaOH 溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為（）

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol . L -1的 NaOH 溶液、稀硫酸各500 mL 。

提供的試劑是 ：

NaOH 固體、

98％的濃硫酸（密度為1.84 g?cm -3）

蒸餾水，

其中配制 NaOH 溶液的操作如圖（自己找去）。

(1）圖示不正確的操作有__________________________（填序號(hào)）。

(2）應(yīng)用托盤天平稱量 NaOH 固體_________________________ g ，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________________________________________mL。

(3）濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是____________________________________________________________。

【本題解析】

先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。

(4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，

下列操作引起結(jié)果偏低的有________________________（填字母）。

A ．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

B ．稱量 NaOH 固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒

C ．稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

D ．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液

E ．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次

F ．將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

G ．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

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高考一輪總復(fù)習(xí) | 利用守恒法、差量法巧解化學(xué)計(jì)算題

利用守恒法巧解計(jì)算題

(2022湖南高考節(jié)選）產(chǎn)品中 BaCl2?2H2O的含量測(cè)定。

(1）稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

(2）在不斷攪拌下，

向（1）所得溶液逐滴加入熱的0.100 mol?L -1H2SO4溶液；

(3）沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，

經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，

稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660 g 。

產(chǎn)品中 BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（保留三位有效數(shù)字）。

(2017全國(guó)三卷節(jié)選）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，

鉻鐵礦的主要成分為 FeO ?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示（自己找去吧）：

某工廠用 m1 kg 鉻鐵礦粉（含 Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg ，產(chǎn)率為_(kāi)________________________________。

檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，

檸檬酸亞鐵在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成 FeO 。

現(xiàn)煅燒 49.2 g 的FeC6H6O7，

得到Fe2O3和FeO的混合物 15.84 g ,

則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)___________________________________________g。

鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。

現(xiàn)以 50t 廢加氫催化劑（主要含質(zhì)量分?jǐn)?shù)80％的MoS2）為原料

制取鉬酸鈉（Na2MoO4),

經(jīng)過(guò)制取、分離、提純等一系列步驟，

最終得到 30.9t Na2MoO4,

則Na2MoO4的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________________________。

利用差量法妙解計(jì)算題

為了檢驗(yàn)?zāi)?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#017c76">含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，

現(xiàn)將 w1g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?strong class="ql-color-#89d4ff">w2g，

則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）

A . (84w2-53W1)/31w1x100%

B . (84W1-W2)/31w1x100%

C . (73w2-42W1)/31W1x100%

D . (115w2-84W1)/31W1x100%

取一定量的 CuO 粉末與 0.5L 稀硫酸充分反應(yīng)后，

將一根 50g 鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，

鐵棒增重 0.24 g ,并收集到 224 mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

CuO 粉末的質(zhì)量為（ ）

A . 0.8 g

B . 1.8g

C . 2.8g

D . 8g

0.80 g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)

量隨溫度變化的曲線）如圖所示（自己找去吧）。

試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________。

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高考一輪總復(fù)習(xí)大招篇 | "拼命牛肉湯"速解阿伏加德羅定律題型

氣體的性質(zhì)一直是高中化學(xué)的重點(diǎn)，

雖然在必修一學(xué)了阿伏加德羅定律，

但如果想推導(dǎo)出氣體所有參量

（如 p 、 V 、 T 、 n 、 M 、 m 、 ρ等）的關(guān)聯(lián)，

只用阿伏加德羅定律那就會(huì)稍顯吃力。

因此建議同學(xué)們了解理想氣體狀態(tài)方程" pV = nRT "

（可取諧音記憶為"拼命牛肉湯")，

可以實(shí)現(xiàn)降維打擊，快速找到氣體各參量的關(guān)系。

在恒溫恒容的條件下，氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，

可以直接在化學(xué)方程式中用分壓代替物質(zhì)的量作計(jì)算。

(2021全國(guó)乙卷）

氯鉑酸鋇（BaPtCl6）固體加熱時(shí)部分分解為 BaCl2 、 Pt 和Cl2,

376.8° C 時(shí)平衡常數(shù) Kp =1.0x10 4 Pa2。

在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量BaPtCl6,

抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉）。

在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為32.5kPa。

則 P ICI =__________________________________________________?kPa ，

反應(yīng) 2ICl( g )=Cl2( g )+ I2 ( g ）

的平衡常數(shù) K =_____________________________ （列出計(jì)算式即可）

【本題解析】

解題思路：確認(rèn)題給條件及所求變量→選取公式

→消掉相同參數(shù)及常數(shù) R →確定剩余變量關(guān)系

向三個(gè)密閉容器中分別充入 Ne 、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是（ )

A ．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：H2> Ne >O2

B ．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，

三種氣體的體積關(guān)系：O2> Ne >H2

C ．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：H2> Ne >O2

D ．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，

三種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系：H2> Ne >O2

【本題解析】

同溫同壓下, xg 的甲氣體和 yg 的乙氣體占占有相同的體積,

根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是(）

A . x ：y 等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B . x ：y 等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

C . x ：y 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D . y ：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲甲與乙的壓強(qiáng)之比

【本題解析】

甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，

下列敘述不正確的是（ ）

A ．同溫同壓下，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B ．同溫同壓下，

同體積的甲、乙兩容器中氣體中子數(shù)之比為1:1

C ．若甲、乙兩容器溫度與壓強(qiáng)相同且含有等質(zhì)量的氣體，

則甲、乙兩容器的體積比為37:35

D . 同溫下，氣體密度相同的、乙兩容器中，壓強(qiáng)比為37:35

【本題解析】

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高考一輪總復(fù)習(xí)

利用"關(guān)系式、關(guān)系量"

流暢解出有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題

Fe /Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，

已知制備磁性材料的反應(yīng)原理為

4 Fe2+ + 8 OH- = Fe ↓+ Fe3O4↓ + 4 H2O。

其制備過(guò)程如下（各步均在N2氛圍中進(jìn)行）:

①稱取9.95 g FeCl2·4H2O( M =199)，配成50 mL 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入100mL14 mol ? L -1KOH溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2 mL ?min -1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。

④冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。

則該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為_(kāi)__（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

【本題解析】

【本題解析】

測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度，步驟如下：

①稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于 KOH 濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀 K[Cr (OH)4］反應(yīng)后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至 pH =2，

用0.1000 mol?L -1的硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。

已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

Cr (OH)4- + FeO4 2- ＝ Fe (OH)3↓ + CrO4 2- + OH- ,

2 CrO4 2 + 2 H+ = Cr2O7 2- + H2O,

Cr2O7 2- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe 3+ + 7 H2O。

計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________。

【本題解析】

用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：

取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO4 2-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O7 2-;

再加過(guò)量 KI 溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，

用0.0100 molL 1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積18.00 mL 。

部分反應(yīng)的離子方程式如下：

①Cr2O7 2- + 6 I- + 14 H + = 3 I2 + 2 Cr 3+ + 7 H2O

②I2 + 2 S2O3 2- = S4O6 2- + 2 I-

該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________ mol?L 1。

【本題解析】