離子鍵

定義：

離子鍵是由正負離子之間通過 靜電作用 而形成的

例子：

兩個電子的電負性差值＞2

如Na(0.9)和Cl(3.0)

Cl會從Na拿去一個電子

形成一個帶正電的Na離子和帶負電的Cl離子

由于帶相反電荷的粒子具有靜電引力，所以這兩個離子通過離子鍵而聚集在一起

共價鍵

定義：

由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵

例子：

兩個電子的電負性差值＜1.7

不會有電子被拿去，相反，兩個原子共享兩個電子，兩個原子的電子互相受到對方原子核的吸引，所以原子共用兩個電子形成共價鍵

分類：

極性共價鍵與非極性共價鍵

判斷方法及各種類介紹：

1.兩個電子的電負性差值沒有高到足以引起電離且＞0.5——極性共價鍵，簡稱極性鍵

例子：

H(2.1)和Cl(3.0)

Cl離子并沒有完全奪走電子，而是占據(jù)了產(chǎn)生的共價鍵中的電子

在極性共價鍵中，電負性越強的原子電子密度就會向自身靠攏

由于輕微的電子過剩，我們稱這個原子為部分負電荷

電子被拉走的原子是略微缺乏電子的，因此是部分帶正電

2.兩個電子的電負性差值＜0.5——非極性共價鍵，簡稱非極性鍵

例子：

在非極性共價鍵中，電子或多或少地被平均分配

如果是同一元素的兩個原子，則恰恰是均勻的分享，原子將沒有部分電荷