高中化學(xué)共價(jià)鍵

共價(jià)鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說(shuō)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。下面是101教育小編總結(jié)的化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)，供參考。

共價(jià)鍵主要特點(diǎn)：

1.飽和性

在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。[11]共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，是定比定律(lawofdefiniteproportion)的內(nèi)在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)：

化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。

均裂與自由基反應(yīng)

共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱(chēng)為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

異裂與離子型反應(yīng)

共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。

由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱(chēng)離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種

·親電反應(yīng)

·親核反應(yīng)

離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

共價(jià)鍵分類(lèi)：

1.按成鍵方式

(1)σ鍵

由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱(chēng)軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”(見(jiàn)右圖)。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵。

(2)π鍵

成鍵原子的未雜化p軌道，通過(guò)平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做π鍵，可簡(jiǎn)記為“肩并肩”(見(jiàn)右圖)。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對(duì)的p軌道。π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個(gè)原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

(3)δ鍵

由兩個(gè)d軌道四重交蓋而形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為δ鍵，可簡(jiǎn)記為“面對(duì)面”。

δ鍵只有兩個(gè)節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對(duì)稱(chēng)性與d軌道的沒(méi)有區(qū)別，而希臘字母δ也正來(lái)源于d軌道。

2.按成鍵過(guò)程

(1)一般共價(jià)鍵

(2)配位共價(jià)鍵

3.按成鍵電子偏向

(1)極性共價(jià)鍵

(2)非極性共價(jià)鍵