將苯環(huán)中的一個(gè)碳原子換成氮原子,氮原子用哪個(gè)軌道參與形成大π鍵啊?（是用未參與雜化的P軌道,還是用一個(gè)SP2雜化軌道啊?什么時(shí)候形成π（4 3）的情況??？

苯環(huán)上6個(gè)碳原子各有1個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們垂直于環(huán)的平面，并從側(cè)面相互重疊而形成一個(gè)閉合的π鍵，并且均勻地對(duì)稱分布在環(huán)平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型稱為大π鍵。

苯的大π鍵的形成使π鍵電子云為6個(gè)碳原子所共有，因而受到6個(gè)碳原子核的共同吸引，彼此結(jié)合得比較牢固。同時(shí)，苯的大π鍵是平均分布在6個(gè)碳原子上，所以苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能是相等的。

苯的大π鍵具體是怎么回事？

苯的大π鍵具體是怎么回事？

4個(gè)回答

苯環(huán)上6個(gè)碳原子各有1個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們垂直于環(huán)的平面，并從側(cè)面相互重疊而形成一個(gè)閉合的π鍵，并且均勻地對(duì)稱分布在環(huán)平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型稱為大π鍵。

苯的大π鍵的形成使π鍵電子云為6個(gè)碳原子所共有，因而受到6個(gè)碳原子核的共同吸引，彼此結(jié)合得比較牢固。同時(shí)，苯的大π鍵是平均分布在6個(gè)碳原子上，所以苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能是相等的。

π鍵類(lèi)型

1、離域π鍵：在這類(lèi)分子中，參與共軛體系的所有π 電子的游動(dòng)不局限在兩個(gè)碳原子之間，而是擴(kuò)展到組成共軛體系的所有碳原子之間。這種現(xiàn)象叫做離域。

共軛π鍵也叫離域鍵或非定域鍵。由于共軛π 鍵的離域作用，當(dāng)分子中任何一個(gè)組成共軛體系的原子受外界試劑作用時(shí)，它會(huì)立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學(xué)反應(yīng)的核心部位。

2、定域π鍵：有機(jī)分子中只包含 σ 鍵和孤立π 鍵的分子稱為非共軛分子。這些σ 鍵和孤立π 鍵，習(xí)慣地被看成是定域鍵，即組成σ 鍵的一對(duì)σ 電子和孤立π 鍵中一對(duì)π 電子近似于成對(duì)地固定在成鍵原子之間。這樣的鍵叫做定域鍵。

例如，C2H4分子的任何一個(gè)C－Hσ 鍵和CH2=CH2分子的π 鍵，其電子運(yùn)動(dòng)都局限在兩個(gè)成鍵原子之間，都是定域鍵。

苯環(huán)上 6個(gè)碳原子各有1個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們垂直于環(huán)的平面，并從側(cè)面相互重疊而形成一個(gè)閉合的π鍵，并且均勻地對(duì)稱分布在環(huán)平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型稱為大π鍵。

苯分子里 6個(gè)碳原子的電子都以sp 2 雜化軌道相互重疊，形成 6個(gè)碳碳的σ鍵，又各以1個(gè)sp 2 雜化軌道分別跟氫原子的 1s軌道進(jìn)行重疊，形成6個(gè)碳?xì)涞摩益I。由于是 sp 2 雜化，所以鍵角是 120°，并且所有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都是在同一個(gè)平面上相互連接起來(lái)的。

苯的大π鍵

是平均分布在六個(gè)碳原子上，所以苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能是相等的。

又如，1，3-丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2。4個(gè)碳原子均與3個(gè)原子相鄰，故采用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處于同一平面。每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面，每個(gè)p軌道里面有一個(gè)電子，故丁二烯分子中存在一個(gè)“4軌道4電子”的p-p大π鍵。通常用πab來(lái)表示，其中a為平行的p軌道的數(shù)目，b表示平行p軌道里電子數(shù)。

以上內(nèi)容參考：?jiǎn)袅▎袅?大π鍵

大π鍵是離域鍵，不是通過(guò)共用電子對(duì)而是共享超過(guò)2個(gè)電子成鍵。對(duì)于苯來(lái)說(shuō)，它的π鍵是∏(6,6)即6中心6電子鍵，每個(gè)碳原子提供一個(gè)電子形成π鍵，另外的電子用于形成C-H和C-C的σ鍵。
暗示共價(jià)鍵只能通過(guò)共用電子對(duì)的定域4價(jià)鍵理論是比較粗糙的模型，用到這里倒剛好能夠湊出單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，但顯然有很多不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)（例如穩(wěn)定性、各鍵長(zhǎng)相等）之處。這里就不用4價(jià)解釋了。當(dāng)然，碳原子還是4個(gè)價(jià)電子成鍵還是仍然成立的。
[B站回答團(tuán)]

苯分子里 6個(gè)碳原子的電子都以sp 2 雜化軌道相互重疊，形成 6個(gè)碳碳的σ鍵，又各以1個(gè)sp 2 雜化軌道分別跟氫原子的 1s軌道進(jìn)行重疊，形成6個(gè)碳?xì)涞摩益I。
由于是 sp 2 雜化，所以鍵角是 120°，并且所有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都是在同一個(gè)平面上相互連接起來(lái)的。
苯環(huán)上 6個(gè)碳原子各有1個(gè)未參加雜化的2p軌道，它們垂直于環(huán)的平面，并從側(cè)面相互重疊而形成一個(gè)閉合的π鍵，并且均勻地對(duì)稱分布在環(huán)平面的上方和下方。通常把苯的這種鍵型稱為大π鍵。
苯的大π鍵的形成使π鍵電子云為6個(gè)碳原子所共有，因而受到6個(gè)碳原子核的共同吸引，彼此結(jié)合得比較牢固。同時(shí)，苯的大π鍵是平均分布在6個(gè)碳原子上，所以苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能是相等的。