2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國乙卷)

化學(xué)

1. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是

A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C. 青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D. 焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B【解析】【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；

B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確?；

C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；故選B。

2. 一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是

A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1與乙醇互為同系物

C. 化合物2分子中含有羥基和酯基 D. 化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【答案】D【解析】【詳解】A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；

C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；

D．化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物

，D正確；

答案選D。

3. 某白色粉末樣品，可能含有

、

、

和

。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加

溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O

+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。

4. 由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

?

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液

先變橙色，后變藍(lán)色

氧化性：

B

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

懸濁液

無磚紅色沉淀

蔗糖未發(fā)生水解

C

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入

的

溶液

溶液紅棕色變無色

氣體中含有不飽和烴

D

加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅

氯乙烯加聚

可逆反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；

B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。

5. 化合物

可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。

分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在

以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A. W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B. 最高價氧化物的水化物酸性：

C.

階段熱分解失去4個

D.

熱分解后生成固體化合物

【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。

【詳解】A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；

C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去

是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，則說明不是失去去4個H2O，故C錯誤；

D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。

6.

電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子

和空穴

，驅(qū)動陰極反應(yīng)

和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

A. 充電時，電池的總反應(yīng)

B. 充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C. 放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D. 放電時，正極發(fā)生反應(yīng)

【答案】C【解析】【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)（Li++e-=Li+）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

【詳解】A．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，A正確；

B．充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C．放電時，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；

D．放電時總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；

答案選C。

7. 常溫下，一元酸

的

。在某體系中，

與

離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。

?

設(shè)溶液中

，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A. 溶液Ⅰ中

????????B. 溶液Ⅱ中的HA的電離度

為

C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的

不相等?????????????D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的

之比為

【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；

B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=

=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則

=1.0×10-3，解得

=

，B正確；

C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；

D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，

=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，

=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D錯誤；答案選B