課堂鏈接：【氮及化合物】【一化辭典】2氨+銨鹽+硝酸（重要）

氨的物理性質(zhì)

1.氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。（某彈幕君友情提示：有興趣同學(xué)可以走到學(xué)校走廊盡頭的神秘房間推開門氨的氣息將撲面而來）

2.氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，可用作制冷劑。

3.氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。（PS：體積比H?O：HCl=1:500）

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氨與水的反應(yīng)：氨極易溶于水，也易與水反應(yīng)

NH?+H?O?NH?·H?O?NH4+?+ OH-（CO?+H?O?H?CO?；SO?+H?O?H?SO?）

氨氣溶于水，里面主要的溶質(zhì)是一水合氨NH?·H?O，同時(shí)它可以電離使氨水顯堿性。

NH?·H?O不穩(wěn)定，受熱易分解：

Al3++NH?·H?O（過量）=Al(OH)?↓+3NH4+（注意：在離子方程式中，因?yàn)?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#333333 ql-size-17px">NH?·H?O是弱堿，所以不能拆）

銀氨溶液：Ag(NH?)?OH（在有機(jī)化學(xué)中能檢驗(yàn)官能團(tuán)）

2.氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。

NH?（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

2NH?+H?SO4=(NH4)?SO4

NH?+HNO?=NH4NO?

3.氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)。氨有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑或Cr?O?）的條件下，能被氧氣氧化生成NO和H?O。氨的催化氧化是工業(yè)紙硝酸的基礎(chǔ)。

銨鹽的性質(zhì)

1.銨鹽大多是無色晶體，絕大多數(shù)的銨鹽都易溶于水，易于被農(nóng)作物吸收，因此廣泛用于化肥中。

2.銨鹽受熱容易分解：

NH4Cl =加熱= NH?↑+HCl↑

NH4HCO? =加熱= NH?↑+CO?↑+H?O

3.與堿反應(yīng)會(huì)放出氨：

Ca(OH)?+2NH4Cl =加熱= CaCl?+2NH?↑+2H?O

由于銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲(chǔ)存銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土中以保持肥效。銨鹽能與堿反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用。

硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：硝酸是無色、易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）、有刺激性氣味的液體。

2.不穩(wěn)定性

反應(yīng)方程式：4HNO? =加熱或光照= 4NO?↑+1O?↑+2H?O

（1）濃硝酸一般呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO?溶于硝酸的緣故。

（2）硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶（避光）在陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞而不能用橡皮塞（硝酸腐蝕橡皮）。2HClO =加熱= 2HCl+O?↑

3.硝酸與金屬的反應(yīng)：

（1）銅+稀硝酸：3Cu+8HNO?（稀）=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

（2）銅+濃硝酸：1Cu+4HNO?（濃）=1Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

（3）常溫下，濃硝酸或濃硫酸使鐵、鋁鈍化（鐵、鋁表面被氧化生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)）。故常溫下，可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸會(huì)濃硫酸。

鈍化條件：鐵或鋁+常溫+濃硝酸或濃硫酸

（Cu與濃硝酸在常溫下要反應(yīng)；Cu與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)）

4.濃硝酸在加熱條件下，還能與木炭等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

1C+4HNO?（濃）=加熱= 1CO?↑+4NO?↑+2H?O

5.硝酸的酸性：

硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，能與堿性氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。

硝酸的工業(yè)制法

工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如圖所示↓

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