要進(jìn)行修約，規(guī)則就是之前的修約規(guī)則

第二題，關(guān)鍵是物質(zhì)的量

一定濃度的強(qiáng)酸在pH<2、強(qiáng)堿在pH>12時(shí)具有較大的緩沖容量。

此處的正負(fù)1%指的是對(duì)鹽酸進(jìn)行滴定的氫氧化鈉從不足1%到超過1%，是指氫氧化鈉滴定了多少。

看紅字

先不看了

酸效應(yīng)系數(shù)越大，表示越嚴(yán)重

課本上沒有，過

例題一個(gè)

先不看了，這個(gè)是絡(luò)合反應(yīng)，不是絡(luò)合滴定曲線

草，老師講的有，媽的

游離離子應(yīng)該是總的金屬離子的濃度（對(duì)的）

一旦金屬離子濃度變大，就會(huì)使PM變的更低

先加入指示劑

3個(gè)步驟

通常 ’ 代表著沒有參加主反應(yīng)（也就是人們希望發(fā)生的那個(gè)反應(yīng)），但是我的課本上沒有帶這個(gè)符號(hào)，而是直接說明指示劑的副反應(yīng)，應(yīng)該也就是酸效應(yīng)

上圖的那個(gè)公式，按照課本上來說，實(shí)際上就是

考慮了指示劑酸效應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)=絡(luò)合劑的常數(shù)/（絡(luò)合劑的穩(wěn)定常數(shù)*絡(luò)合劑的酸效應(yīng)）

感覺就是對(duì)原本不太精確的數(shù)進(jìn)行了一次修改

如上圖，MIn在最終就是KMIn，剩下的兩個(gè)呈現(xiàn)出的是濃度α（我感覺應(yīng)該是濃度或是濃度分?jǐn)?shù)），此處為什么不是相等的兩個(gè)消去呢？不明白

課本上沒有，過

過，是關(guān)于終點(diǎn)誤差的相關(guān)介紹

課本上147頁有一道例題

，

，129頁提到過