1??重要反應方程式

H? + Cl? =點燃= 2HCl

2Fe + 3Cl??=△= 2FeCl?

Cu +?Cl??=△= CuCl?

Cl? + H?O ? HCl + HClO

MnO? + 4HCl（濃）?=△= MnCl? + Cl? + 2H?O

①用飽和食鹽水除去HCl干燥

②濃硫酸干燥

③向上排空氣法

④NaOH吸收多余的氯氣

2KMnO? + 16HCl（濃）= 2MnCl? + 2KCl + 5Cl? + 8H?O

工業(yè)制Cl?：2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + Cl? + H?【氯堿工業(yè)】?

三分：Cl?、H?O、次氯酸

四離：H?、Cl?、ClO?、OH?

2??制備方法

Cl? + 2NaOH = NaCl + NaClO + H?O【制備漂白液、84消毒液、吸收氯氣尾氣的方程式】

2Cl? +2Ca(OH)? = CaCl? + Ca(ClO)? + 2H?O【制備漂白粉】

2HClO =光照= 2HCl + O?

3??氯及其化合物之高考20問

（1）用84消毒液對圖書館桌椅消毒，因為含氯消毒劑具有氧化性（?）

（2）凈化實驗室制備的Cl:氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO?的洗氣瓶（?)

（3）22.4L Cl?（標準狀況）與水充分反應轉(zhuǎn)移1mol電子（x）【可逆反應】

（4）電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣（x）

（5）含氯消毒劑用于環(huán)境消毒涉及氧化還原反應（?）

（6）液氯可以儲存在鋼瓶中（?）

（7）將廢鐵屑加入FeCl?溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl?（?）

（8）MnO?和稀鹽酸反應制取Cl?（x）【濃鹽酸+加熱】

（9）高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO?? + 4Cl??+8H? = Mn2? +2Cl? + 4H?O【2MnO???+?10Cl??+16H??= 2Mn2??+5Cl??+?8H?O】

（10）實驗：石蕊試液滴入氯水中、現(xiàn)象：溶液變紅，迅速褪色，此與氧化還原有關(guān)（?）

（11）氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等（?）

（12）漂粉精作消毒劑（?）

（13）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，結(jié)論：Br?還原性強于Cl?（?）

（14）向FeBr?溶液中通入足量Cl?的離子方程式為：2Fe2?＋4Br? +3Cl? = 2Fe3? +2Br? +6Cl?（?）

（15）次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（?）

（16）常溫下干燥的Cl?能用鋼瓶儲存，所以Cl?不與鐵反應（x）【加熱】

（17）某消毒液的主要成分為NaCIO，該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCI）混用，

產(chǎn)生Cl?：2H? + Cl??+?ClO??=?Cl?+?H?O（?）

（18）向FeCl?溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCIO（x）【Cl?】

（19）氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?（?）

（20）用裝置甲制取氯氣，用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫（x）【加熱；飽和食鹽水；長進短chu】