離子反應(yīng)思維導(dǎo)圖

技法歸納

一、判斷溶液中離子共存的規(guī)律

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

（2）有難溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。

②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。

③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。

④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。 ?

（3）有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（4）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存（在一定的酸堿性條件下）。

①酸性條件下，NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存（堿性條件下可以共存）。

③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。

④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。

⑤Fe3+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。

（5）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。

②Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。

（6）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

①Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。

②Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。

③NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。

二、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

（1）限制酸性溶液的條件（隱含有H+）

①常溫下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色；③使甲基橙呈紅色；④加鎂粉放氫氣；⑤常溫下c(OH-)為10-n(n>7)。?

（2）限制堿性的條件（隱含有OH-）

①常溫下PH=a(a>7)的溶液；②使pH變藍(lán)；③使紅色石蕊變藍(lán)；④酚酞呈紅色；⑤甲基橙呈黃色；⑥c(H+）為10-n(n>7)。

（3）可酸可堿的條件

①水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n?mol/L；②加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生；③HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

（4）無色溶液條件：

暗示不含以下有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cr3+（綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Cr2O72ˉ（橙色）、Fe(SCN)2+(血紅色)等。

氧化還原反應(yīng)思維導(dǎo)圖

技法歸納

1.根椐方程式判斷

在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；?還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)元素周期律判斷

①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐增強(qiáng)。

②同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐減弱。

3.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷

①常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。

②常見非金屬元素活動(dòng)性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。

4.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

6.根據(jù)電化學(xué)原理判斷

①原電池，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)。?

②電解池(以惰性電極為例)?

陽極：易失電子的先放電，其還原性?S2->I->Br->Cl->OH-；

陰極：易得電子的先放電，其氧化性?Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

7.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷?

同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)

易錯(cuò)自主測(cè)評(píng)

判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。

（1）NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO2均屬于電解質(zhì)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。????????????????????????????????

（3）NaCl溶液Cu熔化能導(dǎo)電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。???????????????????????????

（4）電離時(shí)只要生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物就是鹽。??????????????????

（5）離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化。

（6）Ba2+與SO42-、S2-與HNO3都是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。????????????????????

（7）金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。?????????????

（8）有新單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

（9）將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2?+2Fe2+==2Fe3++2Cl-，后發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-??????????????????????????????

（10）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí).既有氧化性又有還原性.???????????????

（11）在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原?

（12）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。