二、元素周期表及其結(jié)構(gòu)

1．元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。

2．元素周期表的結(jié)構(gòu)

⑴周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。

長式周期表有?7?個(gè)周期：1、2、3?周期為 短周期 ；4、5、6周期為 長周期 ；7為 不完全周期 。

目前1～7周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。

周期序數(shù)?=?電子層數(shù)。

⑵族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有?18?縱行，分為?16?個(gè)族。

主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。

副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。

第Ⅷ族：第?8、9、10?縱行。

0族：第?18?列 稀有氣體 元素。

⑶鑭系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15種元素。

⑷錒系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15種元素。均為放射性元素

⑸過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。

三、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系

元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系

⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。

實(shí)例：① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。?②?Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be?和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。?③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。

2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。

⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。

⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F?；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。

⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；

最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；

最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。

3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

⑴電子層數(shù)等周期序數(shù)；

⑵主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法

記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。

4．元素周期表的用途

⑴預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；

①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4?。

②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。

③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。

④推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。

⑵啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)　

①半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易錯(cuò)提醒】解答元素周期律(表)的6大誤區(qū)

常見誤區(qū)

出錯(cuò)原因

誤區(qū)1

誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的元素

忽視了第ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)

誤區(qū)2

誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)

忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)

誤區(qū)3

誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”

誤區(qū)4

誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)

忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難

誤區(qū)5

誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1

忽視了長周期也有相差11或25的情況

誤區(qū)6

誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)

忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系

四、元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷

1．元素金屬性強(qiáng)弱比較方法

①與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

③互相置換反應(yīng)(金屬活動(dòng)性順序表)。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。

④單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。

⑥一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)。

⑦金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2．元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法

①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。

④互相置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。

【易錯(cuò)提醒】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

依據(jù)

三表

元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱

非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱

依據(jù)

三反

應(yīng)

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)越強(qiáng)烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)

與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

依據(jù)

兩池

原電池：一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極

電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱

【特別提醒】①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少來判斷。

②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

③非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性：O>Cl，原因是O===O中存在雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂，所以O(shè)2不如Cl2活潑。

五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律

⑴影響原子（或離子）半徑大小的因素

①電子層數(shù)越多，半徑越大； ?②．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

⑵具體規(guī)律

①同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。

②同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。

④同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-?。

⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

⑥稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測(cè)量方法不同）。

六、位構(gòu)性的關(guān)系

1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律

(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．

(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．

(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期．

(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期．

(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期．

2．從元素周期表歸納元素化合價(jià)的規(guī)律

(1)主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價(jià)．非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子．

(2)主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族．

(3)非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正化合價(jià)有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價(jià)有＋4、＋2價(jià)．

(4)短周期元素正價(jià)變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個(gè)＋1到＋7價(jià)的變化(ⅠA～ⅦA族)；長周期有兩個(gè)＋1到＋7價(jià)的變化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)．

七、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)＝原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

(2)原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)

(3)陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)

(4)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)

2．元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)別

3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，分子中不存在化學(xué)鍵。

(5)完全由非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。

4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系

(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。

(7)只含有共價(jià)鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。

(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。

5．用電子式表示化合物的形成過程

(1)離子化合物

①AB型 ?如：

②AB2型??如：

③A2B型 ?如：

(2)共價(jià)化合物

如：

八、元素的推斷

1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素的基本依據(jù)是三個(gè)等式：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；電子層數(shù)＝周期數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握核外電子排布規(guī)律的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用以下規(guī)律：

(1)最外層電子數(shù)規(guī)律

最外層電子數(shù)(N)

3≤N<8

N＝1或2

N>次外層電子數(shù)

元素在周期

表中的位置

主族

第ⅠA族、第ⅡA族、

Ⅷ族、副族、0族元素氦

第二周期

(Li、Be除外)

(2)“陰三陽四”規(guī)律

某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。

(3)“陰上陽下”規(guī)律

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。

2.?由周期表的“片斷結(jié)構(gòu)”推斷

給出一小部分元素周期表推斷元素是一種常見題型，需要根據(jù)題目明確給出的信息或周期表結(jié)構(gòu)中“隱藏”的信息進(jìn)行推斷。如第一周期只有兩端有元素，如果某元素上方有相鄰元素，則或?yàn)榈谌芷谠鼗驗(yàn)長i或?yàn)镹e。解題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)題示信息推出某種元素，然后順藤摸瓜，由元素的位置關(guān)系確定其他元素。

(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。

利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。

如已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：

則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。

3.由元素及其化合物的特性推斷

元素及其化合物的一些特征性質(zhì)可以成為推斷的突破口，需要?dú)w納記憶，熟練掌握。

特征

元素

形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素

C

空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

N

地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素

O

等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素、最輕的金屬單質(zhì)

H、Li

單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素

Br、Hg

最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素

Al

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素、能起氧化還原反應(yīng)的元素

N、S

元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素

Li、Na、F

單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料、氧化物可用作光導(dǎo)纖維

Si

短周期中金屬性最強(qiáng)的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素

Na、F

真題重現(xiàn)：

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（???）

A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

2．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（???）

A．HBO2????B．H2BO3?????C．H3BO3?????D．H2B4O7

3．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（???）

A．CaO與CO2??B．NaCl與HCl ?C．SiC與SiO2??D．Cl2與I2

4．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（???）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1?r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（?????）

?

A．原子半徑的大小W<X<Y? ??B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)??D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

6．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（???）

A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．c的原子半徑是這些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

7．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（???）

A．簡單離子半徑：W< X<Z? ?B．?W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y?D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2?倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（???）

A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

10．下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號(hào))__________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)? ?B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

12．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

W

X

Y

Z

A．氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X

14．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素? ?B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C．Ts在同族元素中非金屬性最弱?D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4????????

B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)???????????B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)?????????D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

17．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

A.?18O3????B.?2H217O2????C.?14N16O2????D.?14C16O2

18.?主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是

A.?常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)??????????B. Z的氫化物為離子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性???D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)

19. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.?四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

20.?W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是

A.?原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z????????B. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的?

C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵?????D.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

21.?短周期主族元素?X、Y、Z、W?原子序數(shù)依次增大，X?是地殼中含量最多的元素，Y?原子的最外層只有一個(gè)電子，Z?位于元素周期表ⅢA族，W?與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.?原子半徑：r(W) >?r(Z) >?r(Y)????????????????B.?由X、Y?組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y?的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱???D. X?的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

22.?下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.?溶解度：Na2CO3<NaHCO3????????????B.?熱穩(wěn)定性：HCl<PH3

C.?沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OH??????????????D.?堿性：LiOH<Be(OH)2