高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（涵蓋所有）|長期更新|驚天逆轉(zhuǎn)，高考逆襲！
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冷卻結(jié)晶三年實(shí)力 金榜題名最高產(chǎn)率
【目錄】
前言：我應(yīng)該如何聽課
專題一 化學(xué)計(jì)量
- 第一節(jié) 物質(zhì)的量
- 物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)
- 摩爾質(zhì)量
- 氣體摩爾體積
- 第二節(jié) 阿伏伽德羅定律
專題二 化學(xué)基本概念
- 第一節(jié) 物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化
- 物質(zhì)的組成與分類
- 分散系 膠體
- 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
- 第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)
- 氧化還原反應(yīng)的基本概念
- 氧化性與還原性強(qiáng)弱
- 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
- 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
- 第三節(jié) 離子反應(yīng)
- 電解質(zhì)
- 離子方程式
- 離子共存
專題三 元素及其化合物
- 第一節(jié) 鈉及其化合物
- 第二節(jié) 鐵銅及其化合物
- 鐵及其化合物
- 銅及其化合物
- 第三節(jié) 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用
- 第四節(jié) 氯與鹵族元素
- 氯及其化合物
- 鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律
- 海水資源開發(fā)利用
- 第五節(jié) 硫及其化合物
- 第六節(jié) 氮及其化合物
- 第七節(jié) 無機(jī)非金屬材料
專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
- 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
- 原子結(jié)構(gòu) 核素 同位素
- 原子核外電子排布及其原理
- 第二節(jié) 元素周期律
- 元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
- 元素性質(zhì)及其變化規(guī)律
- 元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系的綜合應(yīng)用
- 基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷
- 第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
- 化學(xué)鍵類型的判斷
- 分子的空間結(jié)構(gòu)
- 鍵角大小比較
- 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
- 第四節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（暫時(shí)不更新）
專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量
- 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
- 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與電能
- 電極反應(yīng)式的書寫
- 多室電化學(xué)裝置的分析
- 金屬的腐蝕與防護(hù)
專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（暫時(shí)不更新）
專題七 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（暫時(shí)不更新）
專題八 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
- 第一節(jié) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
- 有機(jī)化學(xué)官能團(tuán)總結(jié)
- 有機(jī)物的共面與共線
- 第二節(jié) 烴&烴的衍生物
- 第三節(jié) 生物大分子&合成高分子
- 第四節(jié) 同分異構(gòu)體書寫技巧
專題九 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（更新中）
微專題（更新中）
三種類型，你是哪種？
作者的話：大家好，歡迎各位來到一輪復(fù)習(xí)的視頻。我將在筆記里為大家梳理知識點(diǎn)，以及挑選個(gè)別題目，希望能對大家有所幫助
Thanks！
專題一 化學(xué)計(jì)量
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)
摩爾不是物理量
物質(zhì)的量才是物理量，摩爾是單位
阿伏伽德羅常數(shù)NA是近似值
摩爾質(zhì)量
記憶加理解，理解加記憶
氣體摩爾體積
條件：氣體&標(biāo)況（0°C、101kPa）
氣體的摩爾體積跟氣體物質(zhì)的量沒有關(guān)系
補(bǔ)充：CCl?四氯化碳標(biāo)況下不是氣體
第四題：不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
第二節(jié) 阿伏伽德羅定律
阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT
諧音：拼命牛肉湯
相對密度：兩個(gè)氣體密度的比值
專題二 化學(xué)基本概念
第一節(jié) 物質(zhì)的組成、分類與轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的組成與分類
鹽類：金屬陽離子+非金屬陰離子（或含氧酸根離子）
鹽類屬于電解質(zhì)
純堿不是堿
堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水
氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（可以說一水合氨是弱電解質(zhì)）
油脂不是天然高分子
SiO?二氧化硅是酸性氧化物。與HF氫氟酸反應(yīng)是特例
分散系 膠體
丁達(dá)爾效應(yīng)的出現(xiàn)讓光有了形狀；而你的出現(xiàn)，讓心動(dòng)有了模樣。
丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體不是定義膠體
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
膠體是分散系，一定是電中性
提純膠體的方法：滲析
膠體粒子的直徑介于1~100nm之間
A正確做法：飽和的FeCl?加到沸水中，加熱，出現(xiàn)紅褐色就趕緊停止加熱
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，本質(zhì)上是電子的躍遷
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的基本概念
升失氧，降得還
二氧化硫漂白和氧化性沒有關(guān)系，是與有色物質(zhì)化合生成暫時(shí)的不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱可復(fù)原
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
氧化性&還原性強(qiáng)弱
（冒泡是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子催化了過氧化氫）
次氯酸根離子在酸性條件下可以氧化氯離子，堿性條件下不行
口訣：留點(diǎn)鐵，生銹了，長綠毛
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
高錳酸鉀不能再氧化三價(jià)鐵
（看一道例題）
氧化還原反應(yīng)方程式配平
酸性溶液用H?調(diào)平電荷，堿性溶液用OH?
①反應(yīng)物有角標(biāo)
第一題：不用管后面的角標(biāo)
②一種反應(yīng)物含兩種變價(jià)元素
技巧：打包來看
③歧化反應(yīng)
從后往前配，同時(shí)注意角標(biāo)
④含有Fe?O?
把鐵的化合價(jià)拆成+2 +3 +3來看
⑤無法判定化合價(jià)
方法：假設(shè)一個(gè)合理的化合價(jià)
另一種方法
新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
LiFePO?中Fe的化合價(jià)是+2
草酸是很常見的還原劑，會(huì)被氧化成CO?
題目很難，建議多看幾遍
第三節(jié) 離子反應(yīng)
電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ū仨毷腔衔铮?/strong>
在水溶液或熔融狀態(tài)下是否可以電離出陰陽離子，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)（單質(zhì)&混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）
強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離
弱電解質(zhì)：部分電離
?六大強(qiáng)酸：高氯酸HClO?，氫碘酸HI，氫溴酸HBr，氫氯酸HCl，硝酸HNO?，硫酸H?SO?
?四大強(qiáng)堿：NaOH，KOH，Ca(OH)?，Ba(OH)?
形成沉淀，離子濃度肯定降低
離子方程式
①注意是否符合反應(yīng)事實(shí)
Fe和濃HNO?在常溫之下會(huì)發(fā)生鈍化
金屬和氧化性酸（如HNO?，濃H?SO?）反應(yīng)不會(huì)放出H?
Al和CO?2?會(huì)發(fā)生完全雙水解
Al與過量氨水反應(yīng)只能形成Al(OH)?沉淀
②注意是否滿足三守恒
③注意符號是否使用恰當(dāng)
愛本是泡沫，如果能夠看破，有什么難過~~
水解程度很弱，不能寫等號
④注意粒子的拆分是否正確
H?S是弱電解質(zhì)，不能拆
CuSO?與H?S的反應(yīng)是弱酸制強(qiáng)酸的特例
碳酸氫鈣Ca(HCO?)?是可溶性鹽，可以拆
磁性氧化鐵：Fe?O?
Fe?O?是氧化物，在水溶液中不能拆
石灰乳Ca(OH)?不可拆
草酸是弱酸，不能完全電離
⑤注意漏寫
⑥注意是否符合反應(yīng)的量
酸性大小（電離出H?的能力）：H?CO?＞HClO&苯酚＞HCO??
題1&2.只能是H?CO?電離出的第一個(gè)H?才能制備出HClO，第二個(gè)H?也就是HCO??是沒有辦法制備的；且無論CO?少量還是過量，都不可能出CO?2?
H?CO?能不能電離出第二個(gè)H?，要看對手是誰
離子共存
無色溶液中有色離子不能大量共存
透明溶液中有色離子可以大量共存
Ca(OH)?是微溶物，可認(rèn)為是不能大量共存
補(bǔ)充：AgCl白色 AgBr淺黃色 AgI黃色
有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解
HCO??與AlO??的反應(yīng)不是完全雙水解
專題三 元素及其化合物
第一節(jié) 鈉及其化合物
Na是非?；顫姷慕饘伲梢灾苯优c水反應(yīng)
Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)
Na與乙醇反應(yīng)的劇烈程度不如水的，說明羥基上H原子活潑性是H?O＞C?H?OH，理由是乙基是推電子基
Na的制取：電解熔融態(tài)NaCl（一定是熔融態(tài)）
1mol Na?O和1mol Na?O?的電子數(shù)均為3NA
Na?O?不是堿性氧化物
Na?O?與CO?的反應(yīng)可用于呼吸
Na?CO?溶于水堿性較強(qiáng)，可以溶解油脂，去油污
NaHCO?可作為發(fā)酵粉，用于烘焙；滅火器??
還可用于制胃酸中和劑，缺點(diǎn)是會(huì)放出CO?，不適合胃潰瘍患者
芒硝的化學(xué)式：Na?SO?·10H?O
不能用玻璃棒來進(jìn)行焰色試驗(yàn)，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲
（例題）
Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH
真正參與反應(yīng)的只有Ca2?和CO?2?
OH?沒有被反應(yīng)掉，濃度不變相當(dāng)于加水稀釋
C：4ml之前把OH?消耗完了，后續(xù)反應(yīng)與OH?無關(guān)，pH基本不變
D：少了CO?2?和Ca2?產(chǎn)生CaCO?的過程
2Na?CO?·3H?O?是一個(gè)兼具Na?CO?和H?O?兩者優(yōu)點(diǎn)的物質(zhì)
H?O?受熱易分解
第二節(jié) 鐵銅及其化合物
鐵及其化合物
化合價(jià)：0→+2
是一個(gè)氧化的過程，且氧化劑不可太強(qiáng)
+3價(jià)Fe可以和0價(jià)Fe發(fā)生歸中反應(yīng)
置換反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
化合價(jià)：0→+3
同樣是氧化的過程，且氧化劑是比較強(qiáng)的，至少要比Fe3?要強(qiáng)
（重點(diǎn)）Fe與HNO?
稀HNO?+少量Fe：可以把Fe全部氧化成+3價(jià)
稀HNO?少量+過量Fe：硝酸會(huì)先把Fe氧化成+3價(jià)，剩下的Fe會(huì)繼續(xù)和Fe3?發(fā)生歸中反應(yīng)
遇到濃HNO? or 濃H?SO?時(shí)，分情況討論：
冷/常溫下：發(fā)生鈍化（鈍化不是不反應(yīng)，是不連續(xù)反應(yīng)。會(huì)形成一層致密的氧化物，會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以反應(yīng)很快停止）
加熱：不鈍化
判斷：Fe與濃H?SO?在常溫下不反應(yīng) 答案：×
化合價(jià)：+2→+3
Fe2?還原性很強(qiáng)，遇到O?會(huì)很快被氧化
4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?
（現(xiàn)象：白色沉淀，迅速灰綠，最終紅褐）
FeSO?溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，避免其被氧化（加足量鐵粉防止Fe2?氧化）
化合價(jià)：+3→0
可以用金屬活性比Fe強(qiáng)的來進(jìn)行還原
（金屬活性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）
化合價(jià)：+3→+2
Fe3?與Fe歸中變成Fe2?
FeCl?溶液可以用來刻蝕銅制電路板
Fe?O?：俗名磁性氧化鐵
Fe?O?的制備
①3Fe+2O?=Fe?O?（條件：點(diǎn)燃）
②3Fe+4H?O(g)=Fe?O?+4H?（條件：高溫）
③FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱能被迅速氧化成Fe?O?
化學(xué)方程式：6FeO+O?=2Fe?O?
還原鐵粉可以作為抗氧化劑，防止食物腐敗變質(zhì)，不能起到干燥的作用
干燥劑往往用CaO吸收水分
KSCN加Fe3?會(huì)使溶液變紅
金屬活性強(qiáng)，代表的是其單質(zhì)的還原性強(qiáng)，更容易失電子
氧化性：Fe3?＞Cu2?＞Fe2?
Fe3?可以催化H?O?分解，不能把-1價(jià)的O氧化成0價(jià)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與還原性強(qiáng)的Fe2?一定會(huì)變價(jià)
①Fe與O?接觸，錯(cuò)誤?
②通入HCl防止FeCl?水解，正確?
③（在基礎(chǔ)大合集有詳細(xì)講）左邊管子沒有插入液體里面，錯(cuò)誤?
④滴管伸到液面底下，使用植物油隔絕氧氣，正確?
⑤正確?
⑥膠體粒子是可以穿過濾紙的，錯(cuò)誤?
正確方法：滲析
⑦（易錯(cuò)）有Cl?干擾，錯(cuò)誤?
如果是Fe(SO?)?和FeSO? 則可以用KMnO?鑒別
⑧食鹽水驗(yàn)證的應(yīng)該是吸氧腐蝕，錯(cuò)誤?
⑨正確?
A.使用稀硫酸，會(huì)引入新的雜質(zhì)
D.有Cl?干擾，打咩~
Q：用的蒸餾水為什么一定要除去O?？
A：因?yàn)橐渲肍eSO?，而Fe2?很容易被氧化，水中的O?可以把Fe2?氧化
氣體對水的溶解度隨溫度升高而降低
Q：裝置有O?應(yīng)該怎么除去？除去后又怎么做？
A：Fe與H?SO?的置換反應(yīng)會(huì)生成H?，可以作為保護(hù)氣，防止Fe2?被氧化。做法是：先打開圖中的K3 關(guān)閉K2，使H?充滿整個(gè)容器從而趕跑O?，接下來再關(guān)閉K3 打開K2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，就會(huì)把FeSO?擠上來
過濾：燒杯漏斗玻璃棒，三樣儀器不可少
認(rèn)真讀題！題(3)是叫你寫儀器名稱，不是代號
離子方程式：一水合氨是弱堿，不可以拆
草酸結(jié)合了H?，哪怕天涯海角NaOH也會(huì)中和掉原本屬于硫酸的H?
銅及其化合物
前言：這塊內(nèi)容在高中范圍內(nèi)并沒有講的太多，考察的形式主要就是題目給一些相關(guān)信息，再進(jìn)行判斷
無論是Cu(OH)?還是CuCO?，都會(huì)與酸反應(yīng)
膽礬的化學(xué)式應(yīng)該是CuSO?·5H?O
熬湯 熬粥 熬藥，其實(shí)就是把水溶液加熱，加熱的過程中水不斷不斷的揮發(fā)，相當(dāng)于是濃縮
黃銅礦：CuFeS?
稍微提醒一下：CuCl難溶于水，CuCl?可溶于水
B加熱的目的：水解是吸熱反應(yīng)，促使其水解得比較徹底；同時(shí)避免形成膠體
想從水溶液中得到含有結(jié)晶水的鹽類必須加熱濃縮冷卻結(jié)晶
第三節(jié) 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用
明礬：KAl(SO?)?·12H?O
胃潰瘍不是用NaHCO?，而要用Al(OH)?
輝銅礦的主要成分：Cu?S
第四節(jié) 氯與鹵族元素
氯及其化合物
Fe與Cl?的反應(yīng)，無論Fe粉是否過量，產(chǎn)物都會(huì)是FeCl?
Q：Fe過量難道不會(huì)跟FeCl?發(fā)生歸中反應(yīng)嗎？
A：實(shí)驗(yàn)是Fe在Cl?中加熱，所以生成的FeCl?是固體，過量的Fe粉也是固體，固體與固體沒有辦法直接反應(yīng)，必須要在水溶液中才行
新制的氯水具有漂白性，其漂白性跟Cl單質(zhì)沒有關(guān)系，Cl單質(zhì)沒有漂白性，而是Cl單質(zhì)溶于水形成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl?與強(qiáng)堿會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)
工業(yè)制漂白液（84消毒液）：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O
有效成分是NaClO因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，同時(shí)Cl?與NaOH的反應(yīng)還可用于吸收Cl?尾氣
工業(yè)制漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O
其有效成分是Ca(ClO)?，如果其含量高，又可以稱為漂粉精
漂白液和漂白粉都不可以跟潔廁靈（有效成分是HCl）混用
Cl?與H?O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶解到水中的Cl單質(zhì)并不是全部都反應(yīng)，所以新制的氯水中會(huì)有氯氣。HClO不穩(wěn)定，光照下會(huì)分解產(chǎn)生O?，所以要避光保存
氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水，且不能用陰離子交換膜
實(shí)驗(yàn)室制氯氣（不濃不熱不反應(yīng)）：
MnO?+4HCl(濃)=Δ=MnCl?+Cl?↑+H?O
不能用KMnO?來鑒別FeCl?和FeCl?，原因是有Cl?干擾
Cl?的檢驗(yàn)：取待測液，先加硝酸酸化 無明顯現(xiàn)象，再加AgNO?，出現(xiàn)白色沉淀就說明有Cl?，且HNO?與AgNO?滴加順序不可顛倒
除雜原則：不可以引入新雜質(zhì)
陰極代表發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低
價(jià)態(tài)歸中，化合價(jià)不可以交叉
鹵族元素
非金屬性比的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，酸性可以通過鍵長，鍵能來判斷
鍵長越長，代表鍵能小，更容易斷鍵
（這道題目聽不懂可以先跳過哦）
海水資源開發(fā)利用
第五節(jié) 硫及其化合物
H?S：具有臭雞蛋氣味，有毒性
實(shí)驗(yàn)室制備H?S（強(qiáng)酸制弱酸）：FeS+H?SO?(稀)=H?S↑+FeSO?（不可以用濃硫酸）
S單質(zhì)的氧化性較弱，只能把Fe氧化到+2價(jià)
硫單質(zhì)俗名硫黃
S在O?中點(diǎn)燃，現(xiàn)象是明亮的藍(lán)紫色火焰。且無論O?是否過量，產(chǎn)物都是SO?
SO?可以與H?S發(fā)生歸中反應(yīng)，至于化學(xué)方程式中S寫不寫沉淀符號，以你的教材版本為主！
SO?可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性。它能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后可復(fù)原。SO?的漂白性跟其氧化性沒有關(guān)系。且SO?不能使酸堿指示劑褪色
CaO可以降低酸雨的危害（化學(xué)方程式看圖）
SO?與堿的反應(yīng)：
少量SO?+NaOH：SO?+2OH?=SO?2?+H?O
過量SO?+NaOH：SO?+OH?=HSO??
實(shí)驗(yàn)室制SO?（方程式看圖。強(qiáng)調(diào)：使用的濃硫酸應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的，用98%的也不是不可以，只是速率慢了）
Fe&Al遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁制容器來盛放濃硫酸
HSO?是中強(qiáng)酸 也只是部分電離，但電離程度比起一般的弱酸來說要大一點(diǎn)，從電解質(zhì)的分類來看其還是屬于弱電解質(zhì)（丐幫幫主）
濃硫酸的吸水性，是真的有H?O 而脫水性，是沒有H?O分子的，只不過是按氫氧2：1的比例脫去（最有名的例子就是蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)中，如果濃硫酸的量夠多，反應(yīng)大量放熱，此時(shí)C可以繼續(xù)和濃H?SO?反應(yīng)）
鑒別SO?&SO?：加BaCl?，產(chǎn)生沉淀的是SO?
硫酸根離子的檢驗(yàn)：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，目的是排除CO?2?，SO?2?，Ag?的干擾。然后再加BaCl?，生成白色沉淀，就證明原溶液中有SO?2?（切記不可用硝酸酸化，不能引入硝酸根。且HCl和BaCl?的順序不可以對調(diào)）
（1）硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，S2?也具有很強(qiáng)的還原性，所以肯定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Q：為什么中間有個(gè)空瓶子？
A：因?yàn)镾O?對水溶解性很大，為了避免SO?快速溶解而導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)瞬間降低，而會(huì)有液體倒吸的情況
第六節(jié) 氮及其化合物
溫馨提示：“銨”這個(gè)字讀ǎn哦~~
連續(xù)氧化
銨鹽受熱易分解，所以在反應(yīng)過程中要控制好溫度（不是溫度越高反應(yīng)速率就越快）
實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH?Cl+Ca(OH)?=Δ=CaCl?+2NH?↑+2H?O
也可以通過氨水加熱，或者氨水與CaO或NaOH的反應(yīng)來制取氨氣
絕大多數(shù)的銨鹽易溶于水
檢驗(yàn)NH??：取少許待測液于潔凈試管中，加入足量的NaOH并加熱（目的是逼出NH?）若產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NH??
NH?(g)+HCl(g)=NH?Cl(s) 可用于互相檢驗(yàn)
氨氣極易溶于水，溶解度是1:700（噴泉實(shí)驗(yàn)）
NO?不是HNO?的酸酐
NO&NO?是常見的大氣污染物，可以造成酸雨也可以造成光化學(xué)煙霧
NO?是紅棕色氣體
實(shí)驗(yàn)室制NO：38324；制NO?：14122
Q：實(shí)驗(yàn)室制NO?，能不能用Fe與濃硝酸呢？
A：不行，因?yàn)镕e與濃硝酸在常溫下會(huì)鈍化
收集：由于NO很容易與O?反應(yīng)，所以不能用排空氣法，應(yīng)用排水法收集（NO難溶于水）；NO?不能用排水法收集因?yàn)槠鋾?huì)跟水反應(yīng)，因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?，所以用向上排空氣法收?/strong>
（7）氧化性與得電子數(shù)目沒有必然的關(guān)系，看的是得電子的能力
第七節(jié) 無機(jī)非金屬材料
硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料
SiO?光學(xué)性能強(qiáng)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O
“我還是很喜歡你，像二氧化硅與氫氟酸，獨(dú)溶于你”
硅酸鈉的水溶液，俗名水玻璃
高純硅可用作太陽能電板
硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物（水晶、瑪瑙）的形式存在
生產(chǎn)普通玻璃的原料是純堿，石灰石和石英砂
三大硅酸鹽材料：陶瓷，玻璃，水泥
專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu) 核素 同位素
H元素有三種核素 分別是氕piē氘dāo氚chuān
它們互為同位素
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（同一元素的不同核素）
同位素之間，化學(xué)性質(zhì)是相似的，差異是在于物理性質(zhì)
左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）左下角是質(zhì)子數(shù)
同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)（比如O?和O?）
把握一個(gè)原則：反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)&質(zhì)量數(shù)守恒
原子核外電子排布及其原理
注意看題目問的
電子排布圖或者電子軌道表示式：畫□，且必須符合泡利原理，但可以違背洪特規(guī)則（洪特規(guī)則：先半滿，再全滿，且自旋方向相同）
核外電子排布式：全部都要寫出來
Q：d軌道什么時(shí)候要寫進(jìn)去？
A：在寫過渡金屬的價(jià)電子排布式時(shí)，必須要帶上d軌道；如果是主族元素，則不需要帶上
陽離子失去電子時(shí)，優(yōu)先失去最外層電子
鉻Cr的價(jià)層電子排布式理論上是3d?4s2，實(shí)際上應(yīng)是3d?4s1，原因是d軌道全半滿，能量低
同理，銅Cu的價(jià)層電子排布式為3d1?4s1，d軌道全滿，能量低（口訣：鉻有不銅）
判斷未成對電子數(shù)，只需要看價(jià)層電子就OK~
有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的e?：對于同一個(gè)原子而言，所有的電子，它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定都是不一樣的
有幾種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的e?：算□的個(gè)數(shù)
有幾種不同能量的e?：在同一能級，雖然伸展方向不一樣（即空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣）但能量是一樣的
電負(fù)性（0族元素不討論）：氟是老大，離老大越近，電負(fù)性越大
第二節(jié) 元素周期律
元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
原子半徑比較
同周期：序大徑??；同主族：由上到下，半徑依次增大（電子層數(shù)越來越多）
非金屬之王，就是F，其得電子能力最強(qiáng)，越靠近老大，非金屬性就越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，代表其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其離子還原性越弱
（來看道例題）
短周期主族元素，除F，O以外，最高化合價(jià)=主族序數(shù)
氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)
元素性質(zhì)及其變化規(guī)律
第一電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量
同周期從左到右，電離能有逐漸增大的趨勢
Q：IIA和IIIA族的順序?yàn)槭裁磿?huì)互換？
A：因?yàn)镮IA族的s軌道是全滿的，比較穩(wěn)定。同理可以解釋為什么VA族和VIA族會(huì)互換：p軌道半充滿，比較穩(wěn)定
同一元素的逐級電離能是越來越大的
離子半徑：S2?＞Cl?＞K?＞Ca2?＞O2?＞F?＞Na?＞Mg2?＞Al3?
元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系的綜合應(yīng)用
含有離子鍵又有非極性鍵的：馬上想到Na?O?
這題“稍微”有點(diǎn)難，遇到的時(shí)候只能排除法了~
基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷
三個(gè)共價(jià)鍵的特殊情況：B元素最外層有3個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵。但是并沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以會(huì)有空軌道
短周期主族元素只有P才能形成5個(gè)共價(jià)鍵，而N不行
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
化學(xué)鍵類型的判斷
如果原子之間形成共價(jià)鍵，第一根鍵一定是σ鍵
如果是雙鍵，那就是一根σ鍵+一根π鍵
如果是三鍵，那就是一根σ鍵+兩根π鍵
金屬鍵的特點(diǎn)：①低電離能 ②多空軌道
Q：為什么金屬的延展性好？
A：金屬受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì)改變原來的排列方式
離子鍵和共價(jià)鍵，實(shí)際上就是在于電負(fù)性的差異，電負(fù)性差異越大，形成的鍵就越偏向于離子鍵
氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵與范德華力都是分子間作用力
分子的空間結(jié)構(gòu)
價(jià)層電子對：分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對
接幾個(gè)原子，就有幾個(gè)σ鍵。跟原子之間是雙鍵還是三鍵沒有必然的關(guān)系
大π鍵不是σ鍵，不要管
中心原子上的孤電子對數(shù)，化學(xué)式里看不到，須計(jì)算得出
拿SO?做例子，中心原子為S，最外層有6個(gè)電子 即a=6，一個(gè)O最多能接受2個(gè)電子 即b=2，而這里有兩個(gè)O 即x=2，所以拿走了4個(gè)電子還剩2個(gè)，再除以2，得孤電子對數(shù)為1
對陽離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對陰離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)（絕對值），兩者的x和b的計(jì)算方法不變
Q：這里為什么會(huì)加上π鍵？
A：因?yàn)橐吹氖侵行脑拥降子袔讉€(gè)電子沒有形成共價(jià)鍵
價(jià)層電子對數(shù)=中心原子σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)
拿幾個(gè)原子軌道進(jìn)行雜化，就會(huì)形成幾個(gè)雜化軌道
VSEPR叫做價(jià)層電子對互斥模型。VSEPR模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的價(jià)層電子對相互排斥的結(jié)果。必須要排斥到空間上的排斥力最小，此時(shí)才會(huì)比較穩(wěn)定
Q：SO?有孤電子對應(yīng)該是V形，為什么VSEPR模型要講平面三角形呢？
A：VSEPR模型只看價(jià)層電子對的排斥力，不管你是孤電子對還是σ鍵
（這張圖，著重記憶前面幾行，最后兩行只做簡單了解就行）
下面來看道例題
不愧是山東卷
題目如果說所有原子共平面，可以直接秒殺，就是sp2雜化，因?yàn)閟p3雜化不可能所有原子共平面，最多只有3個(gè)原子共平面
并且注意，π鍵沒有參與到雜化當(dāng)中
這道全國甲卷題一定要好好看看！好好理解！
鍵角大小比較
先比較雜化軌道類型：sp＞sp2＞sp3
比較中心原子孤電子對數(shù)，中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小
如果題目要你解釋原因，一定要寫出中心原子雜化軌道類型相同，在這前提下，再去比較中心原子的孤電子對數(shù)
看成鍵電子對偏移，成鍵電子對偏向中心原子，則鍵角變大
在同一分子中，雙鍵斥力大于單鍵，有雙鍵會(huì)使鍵角增大
分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
N??，CO?，CS?，N?O，SCN?都是sp雜化，分子構(gòu)型為直線型
NaN?疊氮化鈉是屬于汽車安全氣囊的主要原料，它是一個(gè)高能分子，可以在極短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生N?，把安全氣囊充滿
在金剛石分子中，以C原子為中心，有四個(gè)σ鍵，C原子最外層4電子，所以沒有孤電子對，是sp3雜化，由于接的4個(gè)原子都是一樣的，所以以C原子為中心圍成的四面體是正四面體形，因此鍵角為109°28′
石墨烯，其實(shí)就是單層的石墨
在石墨烯分子中，C原子最外層4電子有3個(gè)電子形成了3個(gè)σ鍵，剩余p軌道上的1個(gè)電子去形成大π鍵，所以石墨烯中所有的C原子都是sp2雜化，鍵角為120°
共價(jià)鍵有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，會(huì)偏向電負(fù)性較強(qiáng)的原子，是極性鍵；電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是非極性鍵
分子有極性分子和非極性分子。在極性分子中，正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性（δ+），另一部分呈負(fù)電性（δ-）；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合，分子構(gòu)型也是十分對稱的
注意！鍵的極性和分子的極性是兩回事！
相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好
含有分子間氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，含有分子間氫鍵的液體一般黏度比較大（氫鍵不屬于化學(xué)鍵，但比范德華力強(qiáng)）
專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱
在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用ΔH表示。單位是KJ·mol?1
當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為負(fù)值，即ΔH＜0
當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓增大，ΔH為正值，即ΔH＞0
熱化學(xué)方程式
概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式
注意事項(xiàng)
①一定要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)
s表示固體（solid）l表示液體（liquid）g表示氣體（gas）aq表示水溶液（aqueous solution）
②熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)
③一般不標(biāo)注氣體、沉淀符號。ΔH要包括正負(fù)號、數(shù)字和單位KJ·mol?1。ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。且無論反應(yīng)是否可逆，ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底的能量變化
蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和
燃燒熱的定義：1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。公式：反燃-生燃
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與電能
電極反應(yīng)式的書寫
原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
原電池的工作原理：氧化還原為中心，兩極一液成回路
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
離子移動(dòng)：陽離子往正極移動(dòng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)（正正負(fù)負(fù)）
補(bǔ)充：在電化學(xué)中，“正正負(fù)負(fù)”在電化學(xué)中有兩個(gè)，①放電時(shí)離子的移動(dòng)方式 ②充電時(shí)，外電源與被充電電源的接法
電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
陰極：發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，與外電源負(fù)極相接
陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，與外電源正極相接
離子移動(dòng)：陰離子去陽極，陽離子去陰極（陰陽相吸）
電鍍：陽鍍~陰被鍍~
陰極產(chǎn)物判斷：考慮誰得電子，即陽離子或水溶液中的H?
若是電解K? Ca2? Na? Mg2? Al3?，等同于電解H?O：2H?O+2e?=H?↑+2OH?（放氫生堿）
陽極產(chǎn)物判斷：考慮誰失電子，即陰離子或水溶液中的OH?或電極材料
優(yōu)先考慮電極材料，若是活性電極，則金屬單質(zhì)失電子
若是惰性電極，且電解的是最高價(jià)含氧酸根，等同電解H?O：2H?O-4e?=O?↑+4H?（放氧生酸）
負(fù)極為A物-n e?→B物，正極為C物+n e?→D物
通過化合價(jià)變化確認(rèn)得失電子數(shù)
酸性溶液用H?調(diào)平電荷，堿性溶液用OH?調(diào)平電荷。最后看H補(bǔ)H?O，用O檢查
（看不清的同學(xué)，視頻是可以放大看的哦）
需要跟各位同學(xué)說一下，這里的原電池和電解池的課都是純刷題課，因?yàn)橹R點(diǎn)已經(jīng)梳理過了，所以請同學(xué)們自行觀看原電池電解池之類的題目哦
多室電化學(xué)裝置的分析（先不更）
金屬的腐蝕與防護(hù)
金屬的腐蝕
在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過程中不斷有H?放出，所以叫做析氫腐蝕
如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量氧氣，就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
金屬的防護(hù)
金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是作為原電池負(fù)極（陽極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕。使被保護(hù)的金屬成為陰極，則該金屬就不易被腐蝕
犧牲陽極法：被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極
外加電流法：被保護(hù)的金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩者均放在電解質(zhì)溶液里，外接直流電源
補(bǔ)充 - Fe2?的檢驗(yàn)：Fe2?與K?[Fe(CN)?]溶液（黃色）反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)?]沉淀（藍(lán)色）
專題八 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)官能團(tuán)總結(jié)
官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)
酯基在酸性條件和堿性條件下都能水解。其中堿性條件下的水解是不可逆的
加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)都有一個(gè)特點(diǎn)，都是雙鍵變單鍵
鈉與乙醇的反應(yīng)不如與水的反應(yīng)劇烈，說明乙醇上H原子的活潑性是比較弱的
酯化反應(yīng)：酸脫羥基醇脫氫
消去反應(yīng)可以讓單鍵變雙鍵甚至三鍵，前提是鄰位C原子上要有H
乙醇的消去反應(yīng)：硫酸酒精三比一，溫度迅速一百七
酚羥基也能電離出H?，但酸性太弱，不能使指示劑變色
在高中能夠使指示劑變色的，馬上想到羧基
酚羥基也能與Na?CO?反應(yīng)，但不能生成CO?，只能生成NaHCO?，因?yàn)楸椒拥乃嵝允切∮谔妓岬?/strong>
能與NaHCO?反應(yīng)的，只能是羧基
有機(jī)物的共面與共線
σ鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的。通過σ鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞
π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的。π鍵與σ鍵的軌道重疊程度不同，所以強(qiáng)度不同。通過π鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
第二節(jié) 烴&烴的衍生物
烴的定義：只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?/strong>
是烴則輕，烴類一般密度比水小并且難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（相似相溶）
能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)，有碳碳雙鍵，碳碳三鍵，羥基，醛基
可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別烷烴和烯烴
碳碳雙鍵，碳碳三鍵，醛基，羰基，苯環(huán)都是可以發(fā)生加成反應(yīng)的
加成反應(yīng)的特征：只進(jìn)不出，產(chǎn)物帶一
取代反應(yīng)的特征：有進(jìn)有出，產(chǎn)物混合
通過碳碳雙鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)會(huì)導(dǎo)致其空間排列方式不同，產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象
手性碳原子：與四個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連的碳原子（所以前提條件就必須是sp3雜化）
甲醇中含有羥基，可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)就是取代反應(yīng)的一種，酸脫羥基醇脫氫
烷烴的沸點(diǎn)高低不僅取決于碳原子數(shù)多少，還取決于相對分子質(zhì)量，結(jié)構(gòu)的排列方式等
每多一個(gè)π鍵，不飽和度+1，最大H原子數(shù)-2
苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色的三溴苯酚沉淀
苯酚可以電離出H?，所以可以和NaOH發(fā)生酸堿中和。雖然可以電離出H?，但是酸性太弱，比碳酸還弱，所以苯酚不能與NaHCO?反應(yīng)
FeCl?溶液可以用來檢驗(yàn)酚羥基（顯色反應(yīng)）
第三節(jié) 生物大分子&合成高分子
生物大分子
麥芽糖、葡萄糖、果糖都是還原糖，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)（蔗糖不行，但其水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)）
油脂的相對分子質(zhì)量也就幾百而已，所以不是高分子化合物
油脂在酸性條件下水解是可逆的
而在堿性條件下水解會(huì)生成甘油和高級脂肪酸鹽。高級脂肪酸鹽常用于生產(chǎn)肥皂，所以該反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
常見脂肪酸的記憶口訣：軟15、硬17，油酸不飽17烯，亞油再多一個(gè)烯，最后均含1羧基
合成高分子
加聚反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)
縮聚反應(yīng)：由單體分子間通過縮合反應(yīng)生成高分子的反應(yīng)。在生成縮聚物的同時(shí)，還伴有小分子的副產(chǎn)物（如H?O等）的生成，這是縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的重要不同之處。
一般的縮聚反應(yīng)多為可逆反應(yīng)
高分子化合物的碳鏈很長很長，一般不溶于水
第四節(jié) 同分異構(gòu)體書寫技巧
保持更新~
