俗名

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無機部分：

純堿、蘇打、天然堿?、堿：Ｎa2CO3 ??

小蘇打：NaHCO3 ?

大蘇打：Na2S2O3 ?

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O ??

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2 ?重晶石：BaSO4（無毒）???

碳銨：NH4HCO3 ???

石灰石、大理石：CaCO3 ?

生石灰：CaO ?食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) ?

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH ?

綠礬：FaSO4·7H2O ??

干冰：CO2 ?

明礬：KAl (SO4)2·12H2O ?

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgSO4·7H2O ??

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2 ?

皓礬：ZnSO4·7H2O ?

硅石、石英：SiO2 ??

剛玉：Al2O3 ?

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 ?

鐵紅、鐵礦：Fe2O3 ??

磁鐵礦：Fe3O4 ?

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 ?

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O ?

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 ?

石硫合劑：Ca (OH)2和S ?

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ?

過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 ?

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 ?

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

水煤氣：CO和H2 ?

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色??

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體??

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物

尿素：CO（NH2) 2

有機部分：??

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2 (乙炔) ????

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層

醋酸：冰醋酸、食醋? CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

甘油、丙三醇?：C3H8O3 ?

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛 HCHO ?

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 ?????

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 ??

果糖：C6H12O6 ??

蔗糖：C12H22O11 ??

麥芽糖：C12H22O1

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH ??

油酸：C17H33COOH ???

軟脂酸：C15H31COOH ?

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。??

顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。??

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色 ?

Fe (OH)3——紅褐色沉淀

Fe (SCN)3——血紅色溶液 ?

FeO——黑色的粉末

Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 ??

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色 ??

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 ??

CuSO4·5H2O——藍色

Cu2?(OH)2CO3?—綠色

Cu(OH)2——藍色 ??

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 ????

BaSO4?、BaCO3?、Ag2CO3?、CaCO3?、AgCl?、?Mg (OH)2?、三溴苯酚均是白色沉淀??

Al(OH)3?白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀??

Cl2、氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ?

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色 ??MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀

AgBr—淺黃色沉淀 ?

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體

S—黃色固體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體?

SO3—無色固體（沸點44.8 0C）

品紅溶液——紅色

氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 ?

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 ?

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現(xiàn)象

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1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的。

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出。(熔、浮、游、嘶、紅) ?

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色。

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。?

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙。

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ?＝ SiF4 ?+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。??

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。?

19．特征反應現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]?黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu(OH)2] ???黃色（AgI、） ?白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

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1、溶解性規(guī)律——見溶解性表

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：??

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：?

陰極（奪電子的能力）：

Ag+>Hg2+?>Cu2+?>Pb2+?>Fe2+?>Zn2+?>H+?>Al3+>Mg2+?>Na+?>Ca2+?>K+??

陽極（失電子的能力）：S2-?>I-?>Br–?>Cl-?>OH-?>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） ?

4、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什么；

（2）配平。?

例：

電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH ?

5、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：

蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb –2e-?→ PbSO4 ??? PbO2 +2e-?→ PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：?負極：Pb + SO42-?-2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+?+ SO42-?+2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：?

為：?陰極：PbSO4 +2e-?= Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+?+ SO42-?

6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） ?

7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

8、晶體的熔點：原子晶體?>離子晶體?>分子晶體，中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：?金剛石?> SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）。

9、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。?

10、氧化性：MnO4-?>Cl2 >Br2 >Fe3+?>I2 >S=4(+4價的S)?

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ?

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。???????????

12、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。?

13、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

14、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+?等]；

（5）是否發(fā)生雙水解。?

15、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸 ?

16、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。)，熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎，密度最大（常見）是Pt。?

17、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。?

18、有機酸酸性的強弱：乙二酸?>甲酸?>苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>HCO3-??

19、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。?

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

20、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

21、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。??

22、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。?

23、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）??計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag ?

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓?+ H2CO3 ?

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓?+ 6NH3 ↑+ 2H2O ?

24、常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。?

25、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。??

26、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。?

27、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。?

28、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。?

29、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。?

30、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。?

無機反應中的特征反映

常見的重要氧化劑、還原劑

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