乙烯在我們?nèi)粘Ｉ钪袩o(wú)所不能，我們用肉眼能看到的幾乎一切都是以乙烯及乙烯衍生物的聚合物形成，天然橡膠除外。在工業(yè)方面是至關(guān)重要的有機(jī)化工原料，在農(nóng)業(yè)方面作為催熟劑，調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)。在醫(yī)學(xué)方面高濃度乙烯和氧氣混合是一種較好的麻醉劑。簡(jiǎn)單乙烯，有著大大的用途。

乙烯的每一個(gè)碳原子都只和其他的三個(gè)原子相連接，所以每一個(gè)碳原子都只需要用三個(gè)價(jià)電子去構(gòu)成σ鍵。在這種情況下碳原子的價(jià)電子并不是像烷烴中那樣進(jìn)行sp2雜化，其最后形成了處于同一平面的三個(gè)sp2雜化軌道。這三個(gè)雜化軌道的對(duì)稱軸是以碳原子為中心，各自指向正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，也即它們對(duì)稱性地分布在碳原子的周?chē)?，相互間構(gòu)成了三個(gè)接近120°的夾角。

這樣乙烯分子的兩個(gè)碳原子各以兩個(gè)sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原子的s軌道交蓋形成兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)碳原子各以一個(gè)sp2雜化軌道相互交蓋形成一個(gè)σ鍵，這五個(gè)σ鍵的對(duì)稱軸都在同一平面上。每一個(gè)碳原子上還各有個(gè)未參與雜化的p軌道，它們的對(duì)稱軸垂直于乙烯分子所在的平面，所以它們是相互平行的，它們以側(cè)面相互交蓋形成了另一種鍵，叫π鍵。這種鍵沒(méi)有對(duì)稱軸，不能自由旋轉(zhuǎn)。雙鍵是由四個(gè)電子組成的，相對(duì)于單鍵來(lái)說(shuō)，電子云密度更大，且構(gòu)成π鍵的電子云都暴露在乙烯分子所在的平面的上方和下方，所以外界試劑，特別是具有親電性的試劑更易和π鍵接近。這就決定了碳碳雙鍵的親核性。

【乙烯的制備方法反應(yīng)方程式】C2H5OH=濃硫酸=CH2CH2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯過(guò)程需要注意的問(wèn)題

1.濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反應(yīng)混合物受熱暴沸。

2.濃H2SO4與乙醇按3∶1的體積比混合，濃H2SO4過(guò)量的原因是促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

3.溫度要迅速上升至170℃，防止在140℃時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚。此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)而非消去反應(yīng)。

4.制乙烯時(shí)反應(yīng)溶液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。

從制備乙烯的實(shí)驗(yàn)操作中我們觀測(cè)出，乙醇在濃硫酸的催化下，溶液會(huì)變黑，把乙烯充入盛溴水的試管里，可以觀測(cè)到溴水的紅棕色快速消失，乙烯能跟溴水里的溴起反應(yīng)，生成無(wú)色的二溴乙烷液體。這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂，兩個(gè)溴原子各自加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。此外，乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應(yīng)條件下起加成反應(yīng)。

乙烯是世界上用量比較大的化學(xué)產(chǎn)品之一，以石油化工產(chǎn)品為核心，占比石化產(chǎn)品的75％以上，在經(jīng)濟(jì)中占有重要比例，世界上也將乙烯產(chǎn)品作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。

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