1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。 2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜阻止金屬進(jìn)一步反應(yīng)。 2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。 3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。 4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。 5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。 6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。 7、苯中無(wú)C=C雙鍵。 8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定） 9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。 11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反） 12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。 13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。 14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。 15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。 16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。 17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。 18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。 21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子 22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和O2。 23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。 24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。 25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。 26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止. 27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O 28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。 30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng): C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3 這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生,是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng): C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3 該反應(yīng)能發(fā)生,因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。 31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。 32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。 33、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。 34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓ 35、過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為： 2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過(guò)量生成碳酸鈉。 36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑?。?）層異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。 38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S 39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。 40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。 41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。 42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦） 43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。 44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。 45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。 46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點(diǎn)燃 48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。 49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)： （1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。 （2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。 50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法： （1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易 （2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 （一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)） （3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性 （4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 （5）電化學(xué)原理 （6）元素在周期表中的位置。 51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記?。宏?yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。 52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。 53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒有。 54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫，不能寫錯(cuò)。 55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。 56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。 57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l) 58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。 59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉哦。 60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。 61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過(guò)氧化物產(chǎn)生。 62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯(cuò)誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。 63、漂白粉失效的原理方程式： 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。 因?yàn)榇温人岵庞衅仔Ч?，所以次氯酸分解之后就失效了?Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2 64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。 65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。 見光分解的物質(zhì)： 硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。 碳酸氫鈉是加熱才分解。 66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。或者記?。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。） 67、選擇題會(huì)出： C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。 68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。 69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等） 70、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。 71、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。 例如： 全國(guó)高考題： 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。 下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。 72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號(hào)。 3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2 73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳 有發(fā)生變化。 82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛?。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。 83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。 （1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。 （2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng) 2H++2e-=H2↑總反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。 84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。 （13）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開） （14）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子） （15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯(cuò)誤，和（9）解釋一樣）親們，這個(gè)是我總結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié)） 86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 （1）必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?，?huì)放出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。 （2）弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1； （3）以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為1 87、燃燒熱:在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 （1）可燃物物質(zhì)的量為1 mol，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2 ，熱量也要除以2） (2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書寫熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH=－，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH=+表示正向是吸熱反應(yīng)（+，—號(hào)必須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯(cuò)。 88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。 式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨 NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食鹽細(xì)末攪拌 NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出) 碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?。?）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體） 116、外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。 117、SO32－與MnO4－無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。 118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-堿性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3種情況。 119、高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體） 121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性） 122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根） 負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e-=8OH- 總方程式：　CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O 記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一極的方程式， 歸根到底還是要記住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢, 還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子） 負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式） 正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成8e,左右各乘以2） 總CH4+2O2=CO2+2H2O （1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。 金屬的電化學(xué)保護(hù)： （1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。 （2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。 外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\錳電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅錳電池， 至少我們記得鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以 負(fù)Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2 正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH- 二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。 放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2， 電解質(zhì)溶液是H2SO4, 總的電池反應(yīng)是: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放電、充電） 負(fù)極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 充電： 陰極：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－ 陽(yáng)極：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O（條件是加熱） 154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，07高考天津出過(guò)） 155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)） 156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù):（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。（實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材）以上均與溫度有關(guān)。 A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol 178、轉(zhuǎn)化率=△(變化的)/初始量 179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③（正確，2014全國(guó)課標(biāo)二卷）分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.，這個(gè)經(jīng)?？?。 180、（模擬題分析）25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和為(A) A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b 分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為1*1014+a mol·L－1，氯化銨中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0×10－b mol·L－1，所以和為14-a+b。 181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 182、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。 183、乙炔、乙烯可以使酸性高錳酸鉀褪色。 離子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 206、常溫下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下下硫化氫氣體4.48L，充分反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反應(yīng)后溶液中的生成物的種類及物質(zhì)的量濃度。 n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol 開始時(shí)：H2S+NaOH==2NaHS+H2O 0.2mol H2S與0.2mol NaOH反應(yīng)，還剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O 0.1mol NaOH與0.1mol NaHS反應(yīng)，生成0.1mol Na2S，還剩余0.1mol NaHS 所以生成物的種類是0.1mol Na2S和0.1molNaHS c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L 207、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的） 208、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。（這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的）例題分析（96年高考題）在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO－)＞c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是（AD） A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－) C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由電荷守恒，由電荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），題中已知條件，（CH3COO-）＞c（Na+），則c（OH-）＜c（H+），故A正確； B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤； C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤； D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正確； A：C(CH3COO-)＞C(Na+) B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L 解析：二者混合發(fā)生反應(yīng)，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依據(jù)我們上午的知識(shí)點(diǎn)，電離為主導(dǎo),水解次要,即顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據(jù)電荷守恒，A正確,.D物料守恒。 213、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。 214、制備氯氣，?；煊新然瘹錃怏w，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干燥。 215、氯仿：三氯甲烷。 216、乙烯：是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。 217、苯酚在空氣中放置一段時(shí)間略顯粉紅色。 218、苯酚遇氯化鐵顯紫色。 219、除去苯中混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液。 220、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉。 221、苯酚鈉與二氧化碳（過(guò)量或者是少量）只生成碳酸氫鈉和苯酚。 222、苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氫。 223、苯酚與溴水反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)。 224、水浴加熱：高中涉及的所有需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)： 1、苯的硝化反應(yīng)：50-60攝氏度水浴 2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水浴 3、酚醛樹脂的制?。悍兴。?00攝氏度） 4、乙酸乙酯的水解：70-80攝氏度水浴 5、蔗糖的水解：熱水浴 6、纖維素的水解：熱水浴 7、溶解度的測(cè)定 225、（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是（2、6）（填序號(hào)）①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解． 240、乙醇氧化：引入碳氧雙鍵 241、乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氫氧化鈉水溶液生成乙醇，氫氧化鈉醇溶液生成乙烯。（腦海中這種類似的轉(zhuǎn)換關(guān)系必須清晰） 242、甲苯與氯氣取代（光照條件取代甲基上的氫原子，鐵做催化劑取代甲苯上的鄰或?qū)ξ?。（考試?jīng)常出）至于是鄰位還是對(duì)位，看題中的提示信息。 243、硫酸銨加入蛋白質(zhì)是鹽析，硫酸銅假如蛋白質(zhì)是變性。（硫酸銅是重金屬鹽溶液） 244、油脂不是高分子化合物。 245、蔗糖不含有醛基，不具有還原性，麥芽糖具有醛基。 246、甲烷與氯氣取代反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色氣體逐漸退去，產(chǎn)生少量白霧，并在試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴，試管內(nèi)的液面逐漸上升，最后充滿整個(gè)試管。 247、縮聚反應(yīng)官能團(tuán)：（1）－COOH與－OH，縮聚生成聚酯（2）－COOH與－NH2，縮聚形成肽鍵（3）苯酚與甲醛的縮聚，生成酚醛樹脂。 248、2009四川高考考點(diǎn)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定含有醛基，但是不一定是醛類物質(zhì)，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。 249、分液時(shí)，將上層液體由上口到出。（正確） 250、高考題：檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，往試樣中加入氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。（錯(cuò)誤，應(yīng)該用紅色石蕊試紙）解釋：石蕊試紙有紅色和藍(lán)色兩種紅色用來(lái)檢驗(yàn)堿性物質(zhì)，藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，而且石蕊試紙用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸,次氯酸等是不行的濃硫酸腐蝕石蕊試紙,使它變黑色次氯酸有強(qiáng)氧化性使它變回?zé)o色。 251、溴苯密度比水大。（用水就可以區(qū)分苯和溴苯） 252、（江蘇高考題）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（D） A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或者是亞硫酸根，故A錯(cuò)誤； B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不一定是鉀鹽也可能是氫氧化鈉，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤； C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫、丙烯等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤； D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．題不難，但都是易錯(cuò)點(diǎn)。 因此全部可以共存二氧化碳通入后不產(chǎn)生碳酸根哦。 CO32- +2H+===H2O +CO2↑ 331、雙水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（區(qū)分330這個(gè)題） 288、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　c?。?A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（參考250考點(diǎn)） B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．量取時(shí)，液體倒出后用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 解析：A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到支管口處，故B正確；C．量筒量取后是不能將洗滌液注入容量瓶中，否則，結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)左物右碼，并放在稱量紙上，故D正確．故選C． 289、蒸餾操作中溫度計(jì)測(cè)定是氣體的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。 290、三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)：用KSCN溶液檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵。第二，可以采用加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液顯紫色。 291.離子方程式書寫考點(diǎn)：（弱酸、弱堿、沉淀、非離子化合物均不拆開）書寫離子方程式不能拆的物質(zhì)有:單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)另外當(dāng)出現(xiàn)微溶物時(shí)要分類討論當(dāng)微溶物出現(xiàn)在生成物時(shí)寫化學(xué)式(不拆)當(dāng)微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物時(shí)也要分情況:①如果是澄清溶液時(shí)應(yīng)拆寫成離子形式(如澄清石灰水)②如果是濁液時(shí)應(yīng)寫化學(xué)式(不拆)(如石灰乳濁液） 292、氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經(jīng)?？嫉臍溲趸X溶于過(guò)量的氨水，沉淀不溶解，沒有偏鋁酸根生成） 293、鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌等。 294、鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。 295、芒硝，十水硫酸鈉的俗稱。 296、下列物質(zhì)不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（ C ） A．淀粉 B．纖維素C．聚氯乙烯 D．蛋白質(zhì) 297、常溫常壓下,22.4L co2 氣體中所含分子數(shù)大于NA。（錯(cuò)誤） 解析：熱脹冷縮，20度（常溫）氣體體積比它在0度時(shí)候大，所以其0度時(shí)候一定小于22.4L，所含分子應(yīng)該小于NA。 298、常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NA 。 （正確）解析：22.4說(shuō)的是標(biāo)況，常溫高于標(biāo)況的0度，氣體熱脹冷縮，等體積內(nèi)的分子數(shù)不就少。 299、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 22.4l三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA 。（正確） 只要記住22.4l必須是標(biāo)況氣體就可以認(rèn)真審題