{小朱施工}—晶體的基本概念+晶胞+分子晶體+共價(jià)晶體|0基礎(chǔ)開始學(xué)起！

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一、晶體與非晶體

1．概念

(1)晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間里按一定規(guī)律呈周期性有序排列。如NaCl晶體、I2晶體等。

(2)非晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間里的排列呈現(xiàn)相對(duì)無序的分布狀態(tài)。如橡膠、玻璃等。

2．獲得晶體的途徑

3．晶體的特點(diǎn)

(2)各向異性：某些物理性質(zhì)常常會(huì)表現(xiàn)出各向異性。

(3)晶體有固定的熔點(diǎn)。

(4)外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。

4．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法

對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。

(2)判定方法

①測(cè)熔點(diǎn)：晶體具有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體則沒有固定的熔、沸點(diǎn)。

②可靠方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。

二、晶胞

1．概念

晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。

2．結(jié)構(gòu)

習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體，晶體是由無數(shù)晶胞“無隙并置”而成。

(1)“無隙”：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。

(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

(3)所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。

3．晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算——均攤法

晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算

(1)平行六面體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算(均攤法)

(2)非平行六面體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有三分之一粒子屬于該六邊形

分子晶體的概念與性質(zhì)

1、分子晶體的概念

只含??分子??的晶體，或者分子間以??分子間作用力??結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。

2、分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用

3、常見的典型分子晶體

(1)所有??非金屬氫化物??：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等。

(2)部分??非金屬單質(zhì)??：如X2(鹵素單質(zhì))、O2、H2、S8、P4、C60、稀有氣體等。

(3)部分??非金屬氧化物??：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)幾乎所有的??酸??：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)絕大多數(shù)??有機(jī)物??：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4、分子晶體的物理性質(zhì)

(1)分子晶體熔、沸點(diǎn)??較低??，硬度??很小??。

(2)分子晶體不導(dǎo)電。

(3)分子晶體的溶解性一般符合“??相似相溶??”規(guī)律。

5、分子晶體的判斷方法

(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷

部分非金屬單質(zhì)、所有??非金屬氫化物??、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體。

(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷

組成分子晶體的微粒是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。

(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷

分子晶體的??硬度??小，??熔、沸點(diǎn)??低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。

6、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷

(1)組成和結(jié)構(gòu)相似，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越??大??，范德華力越??強(qiáng)??，熔、沸點(diǎn)越??高??，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

(2)組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越??大??，熔、沸點(diǎn)越??高??，如CH3OH＞CH3CH3。

(3)含有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

(4)對(duì)于有機(jī)物中的同分異構(gòu)體，支鏈越??多?，熔、沸點(diǎn)越??低??，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。

(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的??增加??，熔、沸點(diǎn)??升高??，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。