【EJU真題解析】2021年度第一回留考化學(xué)解析
2022-11-05 22:17 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 同位體；陽(yáng)子數(shù)相同，中子數(shù)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)相似。
- 同素體；同種元素構(gòu)成各成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同。
- 非極性分子；h2[直線形]，co2[直線形],N2[直線形]，CH4[正四面體形]，大多數(shù)雙原子分子是非極性分子
- 極性分子；H2O[折線形]，NH3[三角錐形]，HCL[直線形]。
- 共有結(jié)晶；非金屬元素，C,SI,SIO2,SIC
- 離子結(jié)晶；金屬+非金屬，nacl
- 金屬結(jié)晶；金屬元素，所有的金屬
- 分子結(jié)晶；非金屬，分子間力水素結(jié)合，I2,CO2
- 結(jié)合力；共有結(jié)合＞離子結(jié)合＞金屬結(jié)合＞水素結(jié)合＞分子間力。融沸點(diǎn)也是這個(gè)排序
- 質(zhì)量百分濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶媒的質(zhì)量乘上百分之百
- 摩爾濃度[MOL/L]；溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶液的體積
- 質(zhì)量摩爾溶度；溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶媒的質(zhì)量
- 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽ph是7，酸鹽的酸性與堿性是反過(guò)來(lái)的。
- 布朗斯的定義；失去h離子是酸，得到h離子是堿。
- H2S制法，F(xiàn)es+稀硫酸
- SO2；實(shí)驗(yàn)室制法，亞硫酸鈉和硫酸，cu和濃硫酸。工業(yè)制法，S+O2,FeS2+O2
- H2S和SO2共通性質(zhì)；溶于水，弱酸，有還原，有毒氣體
- H2S；腐卵臭，和金屬離子會(huì)生成硫化物沉淀
- SO2；刺激臭，有還原性，漂白。
- H2S+2SO2---3S+2H2O
- 和氯離子反應(yīng)會(huì)生成沉淀；Agcl，Pbcl2[溶于熱水],Hg2CL2
- 和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀；Baso4，Caso4，Srso4，Pbso4
- 和鉻酸根離子反應(yīng)會(huì)生成沉淀；Ag2cro4[赤色]，Bacro4和Pbcro4都是黃色
- Zn，F(xiàn)e,Ni是在中性或堿性下和硫離子發(fā)生沉淀，Zns是白色沉淀。Sn，Pb，Cu，Hg,Ag不管在什么性質(zhì)的溶液下都會(huì)和硫離子發(fā)生沉淀
- HgO,Ag2O是沉淀
- 溶于過(guò)剩的naoh的金屬；Al，Zn，Sn,Pb[兩性金屬]
- 溶于過(guò)剩的NH3的金屬；Ag，CO，Ni，Cu，Zn
- 烷烴為了形成鏡像異性體[炭上連4個(gè)不同的原子]最低要7個(gè)炭原子。烯最低要4個(gè)炭原子
- 苯酚類性質(zhì)；弱酸，有水素結(jié)合，熔沸點(diǎn)高，在常溫下結(jié)晶。和na反應(yīng)有h2。和醋酸發(fā)生酯化。和naoh中和。苯酚鈉和co2+h2o生成苯酚+碳酸鈉
- サリチル酸和無(wú)水醋酸反應(yīng)生成アセチルサリチル酸[被用作解熱鎮(zhèn)痛劑]+醋酸。是-OH反應(yīng)
- サリチル酸+メタノール生成サリチル酸メチル[被用作消炎鎮(zhèn)痛劑，濕布藥]+h2o。是-COOH反應(yīng)。
- 苯胺；制法，苯+濃硝酸，觸媒是濃硫酸下生成硝基苯，然后硝基苯和sn+hcl生成苯胺，立馬與hcl中和，得到苯胺鹽酸鹽，在和naoh最終得到苯胺。性質(zhì)，無(wú)色油狀液體，弱堿基。酸化；因?yàn)樵诳諝夥N會(huì)被慢慢酸化，需要放在暗色瓶中保存。和漂白粉反應(yīng)，呈赤紫色。和重鉻酸鉀「二クロム酸カリウム」反應(yīng)會(huì)生成黑色沉淀「アニリンブラック」。
- 尼龍66；縮合重合，アミド結(jié)合[HNCO]，單量體是ヘキサメチレンジアミン+アジピン酸
- 尼龍6；開(kāi)環(huán)重合
- PET；縮合重合，エステル結(jié)合
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