【水溶液離子平衡】沉淀滴定曲線圖
[這次廢話比較多]
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05:10
?1.滴定終點時恰好完全沉淀就是AgCl，于是銀離子濃度等于氯離子濃度——由一個就可算出Ksp
2.我查了一下：“沉淀滴定曲線分析是將滴定量與沉淀質(zhì)量或體積之間的關(guān)系繪制成曲線的過程。通過曲線分析,可以計算出待測物質(zhì)的準確濃度?！?/p>
所以：沉淀滴定曲線上每一點都有沉淀（從開始出現(xiàn)沉淀時繪制）
既然有沉淀，則上面溶液為飽和溶液（穩(wěn)定狀態(tài) 就不是過飽和啦）！都滿足本題B項描述
3.滴定終點就是指陰陽離子濃度按角標計量時~
4.果然不能完全依賴題目給信息...
本題就得自己知道溴化銀比氯化銀更難溶
5.注意！
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12:51
?D項分析中 ＜10的-4.75次方，而縱坐標是-lg！注意-號
6.
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19:05
?由于三種陰離子濃度都一樣，所以都是按照1:1,1:1,1:1完全沉淀的。所以把“4.50mL”拆成三等分?。?！
（以前我都沒這么想過問題。長知識了）
7.這題的C項：
要判斷是否有某沉淀析出，算Qc
這里，先假設(shè)未析出氯化銀。用這個完好無損的氯離子濃度求算濃度商，與Ksp比較
→注意溶液體積改變了，要重新算濃度
8.
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33:30
?講解沒看 實在是太長了
以后有閑情逸致的話就看了吧
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