【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』，此版叢書(shū)是“數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書(shū)共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書(shū)是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來(lái)自學(xué)。不過(guò)這套叢書(shū)卻很適合像我這樣已接受過(guò)基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫(xiě)的注解。

【山話嵓語(yǔ)】『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)』其實(shí)還有新版，即80年代的改開(kāi)版，改開(kāi)版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過(guò)我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語(yǔ)和計(jì)算模式的來(lái)由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開(kāi)版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒(méi)在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』上傳成文字版。

第二章直流電

【山話||? 本系列專欄中的力單位達(dá)因等于10??牛頓；功的單位爾格等于10??焦耳；熱量的單位卡路里等于4.186焦耳；電荷的單位靜庫(kù)（1庫(kù)倫=3×10?靜庫(kù)）；電勢(shì)的單位靜伏等于300伏特。另外這套老教材中力的單位常用公斤、克等，但如今是不允許的，力是不能使用質(zhì)量單位的。】?

§2-8液體導(dǎo)電和電解

1、液體導(dǎo)電

【01】并不是所有的液體都是導(dǎo)電的。圖2·39表示一套簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置：A 和 K 是放在一個(gè)玻璃容器里的兩塊碳板，B 是一組電源，L 是一個(gè)小燈泡（或一個(gè)安培計(jì)），它們串聯(lián)在一起，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向容器內(nèi)注入蒸餾水，這時(shí)我們看不到電路上有電流通過(guò)的跡象，這說(shuō)明純水是不導(dǎo)電的。再用糖溶液代潛蒸餾水，我們還是看不到電路上有電流通過(guò)的表示，這說(shuō)明糖溶液也是不導(dǎo)電的。如果用鹽溶液來(lái)進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)，那么就能發(fā)現(xiàn)電路上有電流通過(guò)（小燈泡發(fā)出了亮光或安培計(jì)指針有了偏移），這說(shuō)明鹽溶液是導(dǎo)電的。

【02】用各種不同的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：所有單純的溶劑都不導(dǎo)電，所有酸、堿、鹽的稀溶液都能很好地導(dǎo)電，熔融了的鹽類也是導(dǎo)電體，從化學(xué)研究知道：凡是能夠?qū)щ姷囊后w都是具有離子的液體，因此我們可以得出這樣一個(gè)結(jié)論：只有具有離子的液體才能導(dǎo)電。

【03】能夠?qū)щ姷囊后w稱為電解液。在電解液里，經(jīng)常有一定百分比的正離子和負(fù)離子存在。正離子就是失去了一個(gè)或幾個(gè)電子的原子或原子團(tuán)；負(fù)離子就是獲得了一個(gè)或幾個(gè)額外電子的原子或原子團(tuán)。拿食鹽(NaCI)溶液來(lái)說(shuō)吧，正離子就是失去了一個(gè)電子的鈉原子，叫做鈉離子(Na?)；負(fù)離子就是獲得了一個(gè)額外電子的氯原子，叫做氯離子(Cl?)。中性分子分解為正離子和負(fù)離子的現(xiàn)象叫做離解，或叫電離。一切酸、堿、鹽的分子，在水溶液里都要離解。金屬離子和氫離子都帶正電荷，都是正離子；一切酸根離子和氫氧根離子都帶負(fù)電荷，都是負(fù)離子。

【04】溶液里的離子，和分子一樣，經(jīng)常在作無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)在沒(méi)有外電場(chǎng)的時(shí)候，溶液里的正、負(fù)離子只作無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，而不作有規(guī)則的定向運(yùn)動(dòng)。在和電源接通后，碳板 A（叫做陽(yáng)極板）帶了正電荷，碳板 K（叫做陰極板）帶了負(fù)電荷，這樣就在溶液里建立起一個(gè)電場(chǎng)，它的方向從 A 極板指向 K 極板（如圖2·40所示）。在這個(gè)電場(chǎng)的作用下，正、負(fù)離子除了作無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)之外，還要作有規(guī)則的定向運(yùn)動(dòng)，即正離子順著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng)，負(fù)離子逆著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng)。正、負(fù)離子分別向兩極流動(dòng)的結(jié)果，從導(dǎo)電的角度看來(lái)，和正電荷直接從 A 極板流向 K 極板沒(méi)有什么兩樣，所以我們稱這種現(xiàn)象為液體導(dǎo)電現(xiàn)象。

【05】液體導(dǎo)電和固體導(dǎo)電在本質(zhì)上是不同的.金屬和碳的導(dǎo)電是由于自由電子在離子和分子之間作單向移動(dòng)所致，離子和分子并不移動(dòng)。這種導(dǎo)電方式叫做電子導(dǎo)電。這一類導(dǎo)體叫做第一類導(dǎo)體。酸、堿、鹽溶液（或鹽的熔液）的導(dǎo)電是由于正、負(fù)離子分別向兩極移動(dòng)所致。這種電荷和原子或原子團(tuán)一起移動(dòng)的導(dǎo)電方式叫做離子導(dǎo)電。這一類導(dǎo)體叫做第二類導(dǎo)體。

【06】液體導(dǎo)電和固體導(dǎo)電所遵循的規(guī)律有相同或相似之處例如，液體導(dǎo)電和固體導(dǎo)電都遵循歐姆定律Ⅰ＝V/R? 。又如，第一類導(dǎo)體的電阻取決于導(dǎo)體的性質(zhì)、導(dǎo)體的長(zhǎng)度和導(dǎo)體的橫截面積等，而第二類導(dǎo)體的電阻則取決于液體的性質(zhì)、極板間的距離和極板與液體的接觸面積等。

2、電解

【07】在電流通過(guò)電解液的過(guò)程中，正離子移到陰極板(K)后，從它那里獲得電子；負(fù)離子移到陽(yáng)極板(A)后，向它那里放出電子，結(jié)果它們都變成了中性的物質(zhì)（原子或原子團(tuán)）。這種因?yàn)橥ㄟ^(guò)電流而分解化合物的反應(yīng)叫做電解。電解化合物所用的整套設(shè)備叫做電解池。

【08】圖2·41所示的是一套電解鹽酸(HCl)用的電解池。陽(yáng)極板(A)和陰極板(K)一般是用鉑板，或用碳板組成的；電解液為稀鹽酸溶液。通電后，氫離子(H?)移向陰極板(K)，在獲得電子后變成氫原子，并生成氫氣泡上升到液面；氯離子(Cl?)移向陽(yáng)極板(A)，在放出電子后變成氯原子，也生成氯氣泡上升到液面。這一系列的化學(xué)反應(yīng)可以用下面的方程來(lái)表示：

【09】上式中的 e 表示電子。

【10】化合物經(jīng)電解而析成原子或原子團(tuán)的作用，叫做電解的原作用。由原作用析出的原子和原子團(tuán)，又和極板或它周圍的化合物起化學(xué)反應(yīng)而生成新的化合物，這就叫做電解的副作用。上述事例中生成的氫氣和氯氣，就是原作用的產(chǎn)物。至于副作用，可以用下面兩個(gè)事例來(lái)說(shuō)明。

例10.電解食鹽時(shí)，只在一個(gè)極板附近起副作用.電解食鹽的化學(xué)反應(yīng)如下：

????????這就是說(shuō)，電解食鹽時(shí)析出的物質(zhì)不是鈉和氯氣，而是氫氣和氯氣.電解食鹽的結(jié)果是失去了水和食鹽，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉。

例11.電解硫酸鈉時(shí)在兩個(gè)極板附近都起副作用.電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)如下：

????????這說(shuō)明，電解硫酸鈉時(shí)析出的物質(zhì)不是鈉，而是氫氣和氧氣在這個(gè)過(guò)程中失去了硫酸鈉和水，生成了氫氧化鈉、硫酸、氫氣和氧氣。

【11】電解池是轉(zhuǎn)變電能為化學(xué)能的裝置。當(dāng)有電流Ⅰ通過(guò)電解池時(shí)，電源供給的電能是 VⅠt（V 為電解池兩極間的電勢(shì)差，t 為通電的時(shí)間），它一部分轉(zhuǎn)換為物質(zhì)內(nèi)能并使電解池發(fā)熱，另一部分轉(zhuǎn)換為化學(xué)能使化合物分解。在一般情況下，轉(zhuǎn)換成內(nèi)能的這部分能量是比較小的一部分；根據(jù)焦耳-楞次定律，這部分能量等于Ⅰ2Rt（R為電解池的電阻）。轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的這部分能量 W＝VⅠt－Ⅰ2Rt，將上式中各項(xiàng)除以Ⅰt，得出?，Ⅰ式中 V 為電解池兩極間的電勢(shì)差，ⅠR 為電流通過(guò)電解液時(shí)的電勢(shì)降落，它們的差額叫做電解池的反電動(dòng)勢(shì) E，如用公式表示，則為 E＝V－ⅠR? 。

【12】任何電解池都有阻礙電流通過(guò)的反電動(dòng)勢(shì)存在，它的大小由電解液的性質(zhì)決定。因此，在電解池里，兩極間的電勢(shì)差總大于電勢(shì)降落，即 V >ⅠR? 。否則，電流便不能通過(guò)（在只有電能和物質(zhì)內(nèi)能轉(zhuǎn)換的電路里，V 總是等于ⅠR）。

3、電解工業(yè)

【13】電解在工業(yè)上的應(yīng)用很廣泛。在化學(xué)工業(yè)上經(jīng)常用電解水的方法制取氫氣和氧氣，用電解食鹽水的方法制取氯氣和氫氧化鈉。電鑄、電鍍和電冶等都是電解實(shí)際應(yīng)用的例子。

電鑄和電鍍

【14】電鑄就是應(yīng)用電解的方法來(lái)儔制物品。先用蠟或其他范性材料制出物體的模型，然后在它上面涂上一層石墨（石墨是導(dǎo)電體），用它來(lái)作為電解硫酸銅溶液的陰極；用銅板作為電解池中的陽(yáng)極。電解時(shí)在陰極析出的銅就沉淀在模型的外表面上；通電的時(shí)間越長(zhǎng)，銅層就越厚。等到銅層有了一定的厚度以后，挖出殼內(nèi)的范性材料，并用熔融了的金屬填充，這就制成了堅(jiān)實(shí)的鑄品。

【15】電鍍就是在某種制品上鍍一層比較美觀的或不容易氧化的金屬。電鍍時(shí)，把被鍍物品當(dāng)作陰極，把所鍍的金屬當(dāng)作陽(yáng)極，而把所鍍金屬的鹽溶液作為電解液。鍍金、鍍銀、鍍銅、鍍鎳、鍍鉻時(shí)都是應(yīng)用這種方法的。

電治

【16】用電解的方法提純金屬，叫做電冶。從礦石直接熔煉出來(lái)的銅，通常含有硫化銅等雜質(zhì)，它們不宜于電氣工業(yè)的應(yīng)用。如果用這種不純的銅作為陽(yáng)極，用硫酸銅或硫酸的溶液作為電解液，通電后，陰極上就有純銅析出.這樣析出的純銅叫做電解銅。

【17】要提純化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如鈉、鉀、鎂、鋁等，可以用電解它們?nèi)廴诘柠}、堿或氧化物的方法。在這種電解池里，通常用碳作為電極，電解液不是溶液而是熔液。用比較強(qiáng)的電流通過(guò)這種熔液時(shí)，發(fā)散出的熱量足以保持熔液不致凝固，從而保證了電解的持續(xù)進(jìn)行。電治鋁工業(yè)所需的電流常常大到幾萬(wàn)安培，所以制鋁工廠常常設(shè)在水力發(fā)電站附近，這樣可以用到比較廉價(jià)的電能。

習(xí)題2-8(1)

1、產(chǎn)生電流的條件是什么？

2、哪些物體是第一類導(dǎo)體？哪些是第二類導(dǎo)體？這兩類導(dǎo)體的導(dǎo)電情況有些什么不同之點(diǎn)？

3、什么叫電離（或離解）？什么叫電解？

4、什么叫離子？離子在溶液中是怎樣運(yùn)動(dòng)的？

5、電解池是怎樣構(gòu)成的？電解池里的電阻與哪些因素有關(guān)？

6、電解池里的電勢(shì)降落與極間電勢(shì)差有什么區(qū)別？為什么前者總是比后者小呢？

7、液體導(dǎo)電是否遵循歐姆定律？是否也遵循焦耳-楞次定律？

8、電解池里的能量轉(zhuǎn)換情況是怎樣的？試舉例說(shuō)明之。

9、為什么我們可以說(shuō)：電解的過(guò)程就是液體導(dǎo)電的過(guò)程？這兩種過(guò)程能夠各自單獨(dú)進(jìn)行嗎？

10、舉例說(shuō)明：什么是電解的原作用？什么是電解的副作用？

11、試畫(huà)出鍍銅用的電解池，并說(shuō)明它的工作原理。

4、法拉第電解定律

【18】英國(guó)物理學(xué)家法拉第，在1834年，通過(guò)一系列的電解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出兩條定律，叫做法拉第電解定律。這兩條定律，敘述了物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象之間的重要聯(lián)系，奠定了電化學(xué)的基礎(chǔ)。

第一定律

【19】在電解時(shí)，析出的物質(zhì)質(zhì)量 m 跟通過(guò)電解液的電流強(qiáng)度Ⅰ和通電時(shí)間 t 成正比。用公式表示即為 m＝KⅠt，式中的 K 叫做電化當(dāng)量。由于式中的乘積Ⅰt 等于通過(guò)電解液的電量 Q，所以上式又可寫(xiě)作：m＝KQ? 。因此，法拉第電解第一定律又可以更簡(jiǎn)單地?cái)⑹鰹椋弘娊鈺r(shí)，析出的物質(zhì)質(zhì)量 m 跟通過(guò)電解液的電量 Q 成正比。

【20】電化當(dāng)量是一個(gè)視物質(zhì)不同而不同的比例恒量，它定量地表示化學(xué)變化與物理變化之間的關(guān)系。某種物質(zhì)的電化當(dāng)量，在數(shù)值上等于 1 單位電量所析出的物質(zhì)。如果質(zhì)量的單位為克，電量的單位為庫(kù)侖，則電化當(dāng)量的單位為克/庫(kù)侖。在實(shí)際應(yīng)用中，電化當(dāng)量的單位常用毫克/庫(kù)侖。各種物質(zhì)的電化當(dāng)量數(shù)值可以用電解實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定，測(cè)出電流強(qiáng)度Ⅰ，通電時(shí)間 t 和析出的物質(zhì)質(zhì)量 m，就可算出電化當(dāng)量值來(lái)。下表所示的是幾種常用物質(zhì)的電化當(dāng)量 K 值：

【21】法拉第電解第一定律是從大量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果中總結(jié)出來(lái)的，但是也很容易根據(jù)電解液導(dǎo)電理論來(lái)解釋。我們已經(jīng)了解，電解的過(guò)程就是液體導(dǎo)電的過(guò)程。在電解液里，電流是由離子的定向流動(dòng)所形成的，這些離子都帶有一定電量的電荷。通過(guò)的電量越多就意味著流過(guò)的離子數(shù)越多，因而析出的物質(zhì)也越多，由于流過(guò)的離子數(shù)和通過(guò)的電量成正比，析出的物質(zhì)質(zhì)量又和流過(guò)的離子數(shù)成正比，所以析出的物質(zhì)質(zhì)量就和通過(guò)的電量成正比。

【22】上面已經(jīng)講過(guò)，不同物質(zhì)的電化當(dāng)量是不同的。但電化當(dāng)量到底與物質(zhì)的那些性質(zhì)有關(guān)呢？法拉第電解第二定律解決了這個(gè)問(wèn)題。

第二定律

【23】各種物質(zhì)的電化當(dāng)量 K 跟它們的原子量 A 成正比，而跟它們的化合價(jià) n 成反比。它的表示式為，式中 C 是一個(gè)普適恒量，它的數(shù)值只與 K 的單位有關(guān)。當(dāng) K 的單位為克/庫(kù)侖時(shí)，C＝10.36×10??，當(dāng) K 的單位為毫克/庫(kù)侖時(shí)，C＝0.01036（見(jiàn)前表）。

【24】在化學(xué)里，我們稱 A/n 為化學(xué)當(dāng)量，所以法拉第電解第二定律又可敘述為：各種物質(zhì)的電化當(dāng)量 K 和它們的化學(xué)當(dāng)量 A/n 成正比。

【25】法拉第電解第二定律同樣是從大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果中總結(jié)出來(lái)的，但是也不難根據(jù)離子導(dǎo)電的理論來(lái)加以解釋。在電解液中，離子所帶的電荷是一定的（相當(dāng)于一個(gè)或幾個(gè)電子所帶的電荷），一定數(shù)目的離子只能帶一定電量的電荷；或反過(guò)來(lái)說(shuō)，要帶一定電量的電荷就需要有一定數(shù)目的離子。一價(jià)離子所帶的電量最少，相當(dāng)于一個(gè)電子電荷，二價(jià)離子所帶的電量相當(dāng)于兩個(gè)電子電荷，n 價(jià)離子所帶的電量相當(dāng)于個(gè)電子電荷。在電解池里，如果 B 個(gè)一價(jià)離子能帶 1 庫(kù)侖的電量，那么只需要 B/2 個(gè)二價(jià)離子或 B/n 個(gè) n 價(jià)離子就能帶 1 庫(kù)侖電量了。假設(shè)析出物質(zhì)的原子量為 A，那就是說(shuō)每個(gè)原子的質(zhì)量為 A 個(gè)氧單位（1個(gè)氧單位＝1.66×102?克；1克＝6.023×1023個(gè)氧單位），那么，通 1 庫(kù)侖的電量所析出的物質(zhì)質(zhì)量（即電化當(dāng)量）? 。如果 K 的單位為克/庫(kù)侖，則上式變成，式中的 B/6.023×1023 就是法拉第電解第二定律公式里的普適恒量 C? 。

【26】綜合法拉第電解第一定律和第二定律，得出表示式? 。這就是說(shuō)：在電解池里，析出物質(zhì)的質(zhì)量跟通過(guò)電解池的電量和物質(zhì)的化學(xué)當(dāng)量成正比。

庫(kù)侖計(jì)和國(guó)際安培

【27】在電解池里析出物質(zhì)的質(zhì)量可以用來(lái)量度通過(guò)它的電量。作這種用途的電解池叫做庫(kù)侖計(jì)。電量的庫(kù)侖數(shù)，式中 m 是析出物質(zhì)的質(zhì)量，K 是它的電化當(dāng)量。

【28】純銀的電化當(dāng)量是 1.118 毫克/庫(kù)侖（意即通過(guò)1庫(kù)侖的電量能析出純銀 1.118 毫克）。如果讓穩(wěn)恒電流通過(guò)銀鹽（如硝酸銀）溶液，經(jīng)過(guò)一秒鐘正好析出 1.118 毫克的純銀，那么這個(gè)穩(wěn)恒電流的強(qiáng)度就叫做 1 國(guó)際安培。

【29】庫(kù)侖計(jì)可以用來(lái)校準(zhǔn)安培計(jì)。

例12.在一個(gè)以銀鹽溶液作電解液的電解池里，通過(guò)穩(wěn)恒電流 3 小時(shí)后析出純銀 66.6 克。在電解過(guò)程中，電路中安培計(jì)的讀數(shù)始終為 5.63 安培。試求這個(gè)安培計(jì)的誤差。

【解】根據(jù)法拉第電解第一定律，m.＝KⅠt，已知銀的電化當(dāng)量 K＝1.118 毫克/庫(kù)侖，析出銀的質(zhì)量m＝66,600 毫克，通電時(shí)間 t＝3×3600 秒，所以 66,600＝1.118×3×3600Ⅰ，解得國(guó)際安培?，F(xiàn)用安培計(jì)的讀數(shù)為 5.63 安培，其誤差為 5.63－5.51＝0.12 安培，即安培計(jì)的讀數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)值 0.12 安培。

5、法拉第恒量

【30】法拉第電解定律已經(jīng)告訴我們，電解時(shí)析出物質(zhì)的質(zhì)量為，那么，析出 m 克物質(zhì)所需要的電量應(yīng)為? 。

【31】化學(xué)知識(shí)指出：當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量的克數(shù) m 等于它的原子量 A 時(shí)，我們就稱這樣多的物質(zhì)為 1 個(gè)克原子量；當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量的克數(shù)等于它的原子量和化合價(jià)之比時(shí)，即當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量 m＝A/n 克時(shí)，我們就稱這樣多的物質(zhì)為 1 個(gè)克當(dāng)量。

【32】引入了克原子量和克當(dāng)量的概念之后，我們可以看出：在電解池里析出 1 克原子量物質(zhì)所需要的電量為庫(kù)侖。在電解池里析出 1 克當(dāng)量物質(zhì)所需要的電量（用 F 表示）為 F＝96,500庫(kù)侖。這個(gè)量就叫做法拉第恒量，是法拉第首先從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的。意思就是說(shuō)：在電解池里，不管析出 1 克當(dāng)量什么物質(zhì)，總是需要通過(guò) 96,500 庫(kù)侖的電量；不管析出 1 克原子量什么物質(zhì)，所需要的電量總是等于它的化合價(jià)乘法拉第恒量。

【33】例如：氫、氧、鋁的化合價(jià)分別為 1、2、3。在電解池里，析出 1 克原子量（即1.008克）的氫需要電量 96,500 庫(kù)侖，析出 1 克原子量（即 16 克）的氧需要電量 2×96,500＝193,000 庫(kù)侖，析出 1 克原子量的鋁（即 27.1 克鋁）需要電量 3×96,500＝289,500庫(kù)侖。

習(xí)題2-8(2)

1、法拉第電解第一定律說(shuō)明的是哪些物理量之間的關(guān)系？它們之間具有怎樣的關(guān)系？

2、法拉第電解第二定律說(shuō)明的是哪些物理量之間的關(guān)系？它們之間具有怎樣的關(guān)系？

3、法拉第電解定律是實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，怎樣從離子導(dǎo)電的角度來(lái)理解它？

4、法拉第恒量具有怎樣的物理意義？

5、通過(guò)硫酸銅的電流是75安培，在半小時(shí)內(nèi)可以析出多少銅？沉淀在電解池的陽(yáng)極板上呢還是陰極板上？【陰極上沉淀44.4克】

6、如果在電解硫酸銅的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)電解池的電流強(qiáng)度是 6 安培，在 25 分鐘內(nèi)析出的銅是 2.934 克.求銅的電化當(dāng)量?！?.000326克/庫(kù)侖】

7、鋅的原子量是 65.38，它的化合價(jià)是 2。求鋅的電化當(dāng)量?！?39×10??克/庫(kù)侖】

8、金的原子量是197.2，化合價(jià)是 3。要想在電解池里析出 1 克金，需要通過(guò)多少庫(kù)侖的電量？【1470庫(kù)侖】

9、鍍鎳時(shí)所用的電流密度（電流強(qiáng)度Ⅰ和極板面積 S 之比叫做電流密度）為 0.4 安培/分米2。連續(xù)通電 4 小時(shí)后，所鍍的鎳層厚度應(yīng)是多少？（鎳的密度是 8.75克/厘米3）【0.02毫米】

10、把銀電解池和銅電解池串聯(lián)起來(lái)，讓 15 安培的電流通過(guò) 40 分鐘。問(wèn)析出銀和銅各幾克？【40.25克，10.84克】

11、把鎳電解池和銅電解池串聯(lián)起來(lái)，在析出鎳 6.08 克的同時(shí)析出了多少克銅？【6.58克】

12、在一個(gè)制造電解銅的工廠里裝有 100 只硫酸銅電解池。每只電解池里裝有 20 塊相互并聯(lián)的陰極板。陰極板的面積都是 100厘米×80厘米。而全部電解池都串聯(lián)著。如果通過(guò)的電流密度是 200 安培/米2，求在一晝夜內(nèi)可析出銅多少？【9.1噸】

13、化學(xué)知識(shí)指出，1 克原子量物質(zhì)含有 6.023×1023 個(gè)原子（阿佛加德羅常數(shù)）。求每個(gè) 1 價(jià)離子所帶電荷的電量。[法拉第認(rèn)為這個(gè)電量（1 價(jià)離子所帶的電量）是電荷的最小基元，故把它稱為基本電荷?，F(xiàn)已證明，基本電荷就是電子電荷]【1.6×10?1?庫(kù)侖】

14、當(dāng)電流通過(guò)稀硫酸溶液時(shí)，析出的是哪兩種物質(zhì)？它們的質(zhì)量之比等于什么？【0.125:1】