一、常見的氧化劑與還原劑

二、氧化性、還原性的理解

氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

注意

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

例如：Na- e-===Na+，Al- 3e-===Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強(qiáng)。

三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷

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（1）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。

（2）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。

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2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序來判斷

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（1）金屬單質(zhì)越活潑，其還原性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)越活潑，其氧化性越強(qiáng)。

（2）“單強(qiáng)離弱”——金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。

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3. 根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷

反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

4. 根據(jù)元素被氧化/還原的程度來判斷

某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5.根據(jù)所處環(huán)境（溫度、濃度、pH）來判斷

同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。

（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。

（2）濃度：HNO3（濃）＞HNO3（?。?/p>

（3）pH：①中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯強(qiáng)氧化性；

②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）