考點(diǎn)一　物質(zhì)的組成與分類

1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

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(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：

①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

2．混合物和純凈物

(1)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。

(3)常見混合物：

①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；

②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；

③常見特殊名稱的混合物：

石油、石油的各種餾分、煤、漂**、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。

3．酸、堿、鹽、氧化物的概念

(1)酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H＋的化合物稱為酸。

(2)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH－的化合物稱為堿。

(3)鹽：由金屬陽(yáng)離子或NH4+和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。

(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物稱為氧化物。

如CO2、CaO、NO、Na2O2等。

①堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。

②酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

如SO3、SO2、CO2、SiO2等。

③兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

4．常見物質(zhì)的分類

5．分散系

(1)概念

一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。

(2)分類

按照分散質(zhì)粒子的大小

(3)三種分散系比較

(4)膠體的性質(zhì)和制法應(yīng)用

①丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。

②電泳

膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動(dòng)。

③聚沉

膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。

使膠體聚沉的方法a.加熱或攪拌)b.加入膠體粒子帶相反電荷的膠體c.加入電解質(zhì)

④氫氧化鐵膠體的制法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。

化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。

⑤性質(zhì)的應(yīng)用

【歸納總結(jié)】

(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：

冰水混合物實(shí)際上是純凈物；

純凈的鹽酸是混合物；

高分子化合物是混合物等。

(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，

如O2與O3組成的混合物中只有一種元素；

C2H4與C3H6組成的混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比總是恒定的。

(3)若氧化物與酸(堿)反應(yīng)生成鹽和水以外的物質(zhì)，

則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na2O2；

堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。

(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)且均生成鹽和水，

SiO2能與HF反應(yīng)但沒有生成鹽，SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物。

(5)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

(6)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸或堿。

(7)金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)，但不一定只存在陽(yáng)離子，也可以形成陰離子，如MnO4-、AlO2-，

非金屬元素也可以形成陽(yáng)離子，如NH4+。