【高考熱點(diǎn)題型】含不反應(yīng)氣體的平衡體系中Kp的計(jì)算|適合高二與高三同學(xué)
杰哥 | 含不反應(yīng)氣體的K?的計(jì)算
1??含不反應(yīng)氣體的平衡體系中K?的計(jì)算方法
招法：把握不反應(yīng)氣體的“兩不、兩要、一目的”
兩不：三段式中不增減、平衡常數(shù)不代入
兩要：平衡總n要計(jì)算、平衡總壓要納入
一目的：恒溫恒壓條件下加入不反應(yīng)氣體（如稀有氣體），可視為反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，平衡向氣體系數(shù)和變大方向移動(dòng)，可改變平衡轉(zhuǎn)化率或平衡產(chǎn)率
對(duì)比：恒溫恒容條件下加入不反應(yīng)氣體（如稀有氣體），各物質(zhì)的n、C、分壓皆不變、正、逆反應(yīng)速率不變、平衡不移動(dòng)
乙烷裂解制乙烯：C?H?(g) ?C?H?(g) +H?(g)
T℃時(shí)，將乙烷與氦氣體積比1:1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為p kPa，若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa。
三段式：
- 一定要在旁邊寫氦氣?。。?/strong>
丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C?H?(g) ?C?H?(g) +H?(g) △H? =+125kJ·mol?1
反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：C?H?(g) + 1/2O?(g) ?C?H?(g) +H?O(g) △H? =-118kJ·mol?1
對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C?H?和N?的混合氣體（N?不參與反應(yīng)），從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N?”的作用是平衡正移、提高C?H?的轉(zhuǎn)化率。
在溫度為T?時(shí)，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C?H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T?時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)
K?=16.7kPa。
三段式：
- 氮?dú)鈱懪赃?/span>
2022 全國乙卷
在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H?S)：n(Ar)=1:4 的混合氣進(jìn)行H?S熱分解反應(yīng)：2H?S ?S?(g) +2H?(g)。平衡時(shí)混合氣中H?S與H?的分壓相等，H?S平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)K?= 4.76 kPa。
在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H?S)：n(Ar)分別為 4:1、1:1、1:4、1:9、1:19 的 H?S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中 H?S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。
n(H?S)：n(Ar)越小，H?S平衡轉(zhuǎn)化率越大，理由是恒T、P條件下，加入Ar，可視為2H?S ?S?(g) +2H?(g)，反應(yīng)物H?S(g)減小壓強(qiáng)，平衡正移，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，n(H?S):n(Ar)越小，P(H?S)降低，平衡正移，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率升高。
- 三段式，把氬氣寫上
