7：25 溶液配置問題

9：46物質(zhì)的分類 膠體

堿性氧化物：能和酸反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水（氧化鈉 氧化鎂）

酸性（二氧化碳二氧化硫）

CO不成鹽氧化物 Fe3CO4混合氧化物（既不是也不是）

膠體：氫氧化鐵 氫氧化鋁 淀粉溶液 血液 有色玻璃 煙云霧

電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下作定向移動(dòng)（氫氧化鐵膠體 膠粒帶正電膠體不帶電 膠粒出現(xiàn)在陰極）

聚沉：膠體形成沉淀析出（加熱，攪拌，加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子會(huì)引起）（鹵水點(diǎn)豆腐 三角洲 墨水不能混用）

本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同

不能通過半透膜

14：19 離子反應(yīng)（電解質(zhì)）

一定是化合物，且二分化合物

電解質(zhì)：酸堿鹽水

強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽（鹽酸，硫酸，硝酸）

弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，水（氫氧化鉀鈉鈣鋇）

15：24 離子反應(yīng)類型

復(fù)分解反應(yīng)：生成了沉淀氣體，弱酸弱堿水（弱電解質(zhì)）

氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性較強(qiáng)的物質(zhì)相互反應(yīng)

能相互反應(yīng)的離子不能大量共存

二價(jià)銅藍(lán)，亞鐵綠，三價(jià)鐵黃

離子方程式書寫：寫拆刪查

強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶鹽 拆

18：13氧化還原反應(yīng)

有點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)

氧化劑：化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物

常見氧化劑：氧氣 氯氣（最愛考） 硝酸，高錳酸鉀，三價(jià)鐵

還原劑：（常見金屬）鈉 鋁 二價(jià)鐵 銅 碘離子 硫離子 二氧化硫 亞硫酸根

強(qiáng)制弱規(guī)律：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物

22：19 元素周期表 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

原子序數(shù)：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量

具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子稱為元素

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子核為核素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素

同素異形體描述的是單質(zhì)，同位素描述的是原子

25：38 核外電子排布

電子層：

K L M N O P Q

能量低→高

最多容納電子數(shù)：

2 8 18 32（2n二次方）

元素：質(zhì)子數(shù)一樣 核素：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)都一樣

26：40 元素周期律

電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，最外層電子數(shù)越多半徑越小（左下角大）

元素的性質(zhì)隨原子層數(shù)呈現(xiàn)周期性變化大根本原因：核外電子拍不周期性變化

28：59 行：周期 列：族

123周期叫短周期，456周期叫長周期

一共又18列，一共有16個(gè)族

16族中有7個(gè)主族7個(gè)副族 一個(gè)第8族（8 9 10列都叫第八族） 一個(gè)0族

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

金屬性：失電子能力 還原性越強(qiáng)

非金屬性：得電子能力 氧化性越強(qiáng)

同周期從左到右金屬性越來越弱

同族從上往下金屬性越來越強(qiáng)

（右上非金屬性強(qiáng)，左下金屬性強(qiáng)）