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一、氧氣的性質(zhì)

（1）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2?點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2?點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2?加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2?點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2?點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2?點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2?點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2?點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2?點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2?點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2?點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2?點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13. 拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO?加熱Hg+ O2 ↑

14.?加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl + 3O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2?MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

二、自然界中的水

16.?水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

17.?生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

18.?二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律

19.?鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2?點(diǎn)燃2MgO

20.?鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

21.?氫氣還原氧化銅：H2+ CuO?加熱Cu + H2O

22.?鎂還原氧化銅：Mg+ CuO?加熱Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2

24.?木炭還原氧化銅：C+ 2CuO?高溫2Cu + CO2↑

25.?焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3?高溫4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2?點(diǎn)燃CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C?高溫2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2?點(diǎn)燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3?高溫CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3?↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO?加熱Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2?點(diǎn)燃2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

五、燃料及其利用

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2?點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2?點(diǎn)燃2H2O

40．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑