從電子轉移的角度認識氧化還原反應：

氧化反應：物質失去電子或電子偏離的反應；

還原反應：物質得到電子或電子偏向的反應。

氧化還原反應：有電子得失（或偏移）的反應。

怎樣快速判斷一個化學反應是否為氧化還原反應？

氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，其實質是電子的轉移(包括得失和偏移)。如果一個化學反應中存在電子轉移，其外在表現(xiàn)就是化合價發(fā)生變化。因此，我們可通過分析反應中是否有元素化合價發(fā)生變化，來快速判斷是否為氧化還原反應。

1．下列說法正確的是(　B　)

A．氧化還原反應的實質是有元素化合價的升降

B．元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子

C．元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原

D．元素化合價升高的反應是氧化反應，失去電子的反應是還原反應

雙線橋表示法和單線橋表示法有何不同？

雙線橋表示法中箭頭是由反應物指向生成物中的同種元素，單線橋表示法中箭頭是由反應物中失去電子的元素指向得到電子的元素。

(2)注意事項

①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉移情況。

②箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目。

(1)氧化還原反應存在著對立統(tǒng)一的關系：元素化合價有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。

(2)表示氧化還原反應中與電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用雙線橋法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。

歸納總結

1.氧化還原反應的實質是電子轉移(得失或偏移)；特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為標明元素的化合價，分析元素的化合價是否變化。

2．有單質生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應。