第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學? ? (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）? ? ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）

?（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

?（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

?（3）檢驗產物? ? H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

?（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。? ? ? ? ? ?

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

? ? （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；?

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

? ? ?可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

? ? ?只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

? ? ?可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

? ? ?可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

? ? ?不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

? 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平? ? ?（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點? ? ? ? ? ? ?

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。? ?試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽? ? ? ?②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：? 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾? ? ? 操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口? ?（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

? ? ? ? （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

? ? ? ? （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈? ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣? ③濾紙破損? ? ? ? ? ?

（五）蒸發(fā)? 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

? ? ?（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

? ? ?（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；? ?O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

? 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）? ? ? ?溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象

物質 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同? 物理變化）

實驗室制氧氣原理? ? ?2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2KMnO4? △? K2MnO4? + MnO2 + O2↑

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇? ? ? ? ? △

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型? ?收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

? ? ? ? ? ?檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：? ?供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）?

? ? ? ? ? ? ?支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。

? ?劇烈氧化：燃燒

? ?緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

? ?共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：? ? 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

? ? ? ? ?產生位置? ? 負極? ?正極

體積比? ? ? ? 2 ：1

質量比? ? ? ? 1 ：8?

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?H2O

①表示一種物質? ? ? ? ? ? ? ? ?水這種物質? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

②表示這種物質的組成? ? ? ? ? ?水是由氫元素和氧元素組成的? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

③表示這種物質的一個分子? ? ? ?一個水分子? ? ? ? ? ? ? ??

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的?

2、水的化學性質?

（1）通電分解? ? ? 2H2O=== 2H2↑+O2↑?

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源??

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于? 1%?

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是? H2O? ? ，最多的金屬元素是? Na ，最多的元素是 O 。

? C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

（2）水污染? ?

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水?

A.定義? ?硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　

2H2+O2====2H2O? ? ?點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（２） 還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑? ? ?Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

４、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

　　　組成：物質（純凈物）由元素組成

　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。? H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成

　　　　　　　混合物（多種物質）

分類　　　　　　　　　單質?。航饘?、非金屬、稀有氣體

純凈物　　　（一種元素）

（一種物質） 化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

? 　? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?氧化物? ? H2O? CuO? CO2

　　　　　　　　　　　　　　? ?無機化合物　　? ?酸? ? ? ?HCl? H2SO4? HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ? ? ? 堿? ? ? ?NaOH? Ca(OH)2? ? KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ? ? ? 鹽? ? ? ? NaCl? CuSO4? ? Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)? ? ? ? ? ? ? ? ?決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質量主要集中在 原子核? 上? ? ? （4）三決定? ? 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)

（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 決定原子的質量 原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

? ? ? 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱

? ? ? *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發(fā)? ?現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

? ?

*注：原子序數(shù)=質子數(shù)??

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe? ? ? ? ? ? ?細胞：O、C、H? ? ?

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

??

?*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類 原? ?子 離? ? 子

陽離子 陰離子

區(qū)

別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符? ? 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價? ? ?MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷? ? ? ? ? ? ? ?3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O? 兩個水分子，? 每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點? ?化學式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比

c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

? ?說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

? ? ? ? ?②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

? ? ? ? ?③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后 （1）一定不變? ?宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變

（2）一定改變? ?宏觀：物質的種類一定變

? ? ? ? ? ? ? ?微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)? ? ? ?② 遵守質量守恒定律

2、書寫：? ? ?（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

3、含義? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件? ?氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子? ? ?每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比? ? ? ? ? ? ? ? 個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

? ? ?氧化反應：物質得到氧的反應

? ? ?還原反應：物質失去氧的反應

? ? ?氧化劑：提供氧的物質

? ? ?還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元? 碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :? C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO?

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑? ? （置換反應）? ? ? 應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

? ?反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集? ? ? ? ? CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法? ? CO2只能用向上排空氣法

? ? 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置? ?

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

? ?驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3? ? ?生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 == H2O+ CO2↑? 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：? C+CO2高溫2CO?

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

? ? ? ? ?干冰用于人工降雨、制冷劑

? ? ? ? ?溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2? ?（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體? ?C + H2O高溫? H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △? Cu+CO2 （非置換反應）? ?應用：冶金工業(yè)

? 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

?Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：? CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

? ? ? ? CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅? CO+CuO △? Cu+CO2

? ? ? ? CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）? CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

? ? ? ? （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元? 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物? ? ? ? ? （2）氧氣（或空氣）? ? ? （3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物? ? ? （2）隔絕氧氣（或空氣）? （3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

? ?使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

? ? ? ? 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

? ? ?煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

? ? ?汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4? ?（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。?

化學性質:? ? ?可燃性? CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇? (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:? ? ?可燃性? C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

? ? ? ? ? ? ? （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1） 放熱反應：如所有的燃燒

（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

? ? ? ? ? ? ? 純金屬（90多種）

合金? （幾千種）

2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬? ? ? ? ?（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬? ? ? ? ?（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

?黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

? ? ? ? ? ? ? ? ? 重金屬：如銅、鋅、鉛等

? ? ? 有色金屬

? ? ? ? ? ? ? ? ? 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

? ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

? ? ? ? （1）熔點高、密度小

? 優(yōu)點? （2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

? Fe? +? CuSO4? ==? Cu? +? FeSO4? ? ?(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

? ? ? ? ? ? 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

? ? （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:? ? ?①防止金屬腐蝕? ? ? ? ? ?

保護金屬資源的途徑：? ? ? ?②回收利用廢舊金屬

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?③合理開采礦物

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?④尋找金屬的代用??

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元? 《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色? ?FeSO4為淺綠色? ?Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

? ? ? ? ?溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

? ? ? d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷? ? ? ? ? ? ? ?有水，水為溶劑??

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液? ? ? ? ? ?無水，量多的為溶劑

（1）概念：?

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

? ?

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

? ? ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：? ?

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）? ?②溫度

?大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

? ? ? ? ? ? ? ? ?極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

? 例：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （1）t3℃時A的溶解度為? 80g? ?

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）P點的的含義? ?在該溫度時，A和C的溶解度相同

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液? ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （6）從A溶解度是? 80g? 。

（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B? 無晶體析出的有? C? ?，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為? A<C<B?

（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

2、氣體的溶解度

? ?（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

? ?（2）影響因素：? ①氣體的性質? ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法? 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數(shù)

1、公式：

? ? ? ? ? 溶質質量分數(shù)=? ? ? ? ? ? ? ? × 100%

2、在飽和溶液中：? ? ? ? ? ??

溶質質量分數(shù)C%=? ? ? ? ? ? × 100%（C < S）

3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物? 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

? ? 濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無

特性 揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性? ? ? 脫水性

強氧化性? ? 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應：? 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

?3、三種離子的檢驗

試劑

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

? ? 氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液? ? ?③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：? 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化

學

性

質 （1）大多數(shù)可與水反應生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少數(shù)可與水反應生成堿

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH? ? ?可溶? ? ? ??

BaO +H2O== Ba(OH)2? ? ? 性堿

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

? 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O? ? ? ? 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應? ?溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH－+H+== H2O

3、應用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）0? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?７? ? ? ? ? ? ? ? ? 14

酸性增強? ? ? ? ? ? ? 中性? ? ? ? ? ? ?堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關系：

指示劑 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無色

中性 =7 紫色 無色

堿性 ﹥7 變藍色 變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元? 《鹽? 化肥》知識點

一、常見的鹽? ? 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

物質 俗稱 物理性質 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

（1）作調味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點）

（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）

Na+? ? 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

Cl-? 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉

Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHCO3 小蘇打 白色晶體，

易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）

3、2Na H CO3? △? Na2CO3+ H2O+ CO2↑? NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、 實驗儀器

實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質

1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）

3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）?

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成氣體：H+與CO32－ ；? ?NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－

③反應實質：離子結合成H2O：H+與OH－

↑：H+與CO32－；NH4+與OH－

↓：Ag+與Cl－；CO32－? ? ? Ba2+ 與CO32－；SO42－

? ? ? ?Ca2+與CO32－? ……? ? ? ? ? ??

? ? Mg2+與OH－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+? ? ?1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽

OH－? ? 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl－? ? ? ?用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－? 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－? ? 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體

Fe3+? ? ? ?用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2+? ? ? 用OH－能生成藍色沉淀

NH4+? ? 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Mg2+? ? ?用OH－? 能生成白色沉淀

Ca2+? ? ? 用CO32－? 能生成白色沉淀

六、化學肥料??

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥? ?作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

?缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量 使用注意事項

NH4HCO3? ? ?17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3? ? ? 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4? ? 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

NH4Cl? ? ? ? 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

CO(NH2)2? ? ?46.7% 含氮量最高的氮肥（有機物）

NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥? ? 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃

? ? ? ? ? KCl

常用鉀肥? 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥? ? ?作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥? 磷礦粉? Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4? ? 不能與堿性物質混合施用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2? ? ? ? ? 如草木灰、熟石灰

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

? KNO3

NH4H2PO4? ? ? 不能與堿性物質混合施用

(NH4) 2HPO4? ?

3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2? ?

（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮? 肥 鉀? 肥 磷? 肥

看外觀 白? 色? 晶? 體 灰白色粉末

加? 水 全? 部? 溶? 于? 水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（? ? ?）

? ? A．SO42-、Cl-、Na+、H+? ? ? ? ? ? ? B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+? ? ? ? ? ? ? D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）

例：NaOH? （Ba(OH) 2）? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Na 2SO4? ?（Na2CO3）? ? ? ? ? ? ?

K2SO4? ? （CuSO4）? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?KNO3? ?（CuSO4）

3、區(qū)分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca(OH) 2? ? ?H 2SO4與HCl? ? ? ? NaCl、HCl與Na2CO3? ? NaOH與Na2CO3

找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。

例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（? ? ? ?）

A．NaOH? HCl? CuSO4? MgSO4? ?　　　B．Na2CO3? K2SO4? BaCl2? ?HCl

C．KNO3? HCl? FeCl3? ?NaOH? ?　　　 D．KNO3? H2SO4? NaOH? ? BaCl2

5、制取物質：

2HCl+? ? ? ＝2NaCl +? ? ? +? ? ? ↑? Na2CO3 +? ? ? ?= 2NaOH +? ? ? ↓

CO2 +? ? ? ? =? ? ? ? ?+ CaCO3↓? ? ?NaOH+? ? ? ?==? ? ? ?+H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現(xiàn)象；

（4）密碼型：找特殊性質；（5）連線型：找反應種類，代入

第十二單元? ? ?化學與生活

課題1? ?人類重要的營養(yǎng)物質

六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

? ? ? ? ?植物的種子（如花生、大豆）

3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成

4、人體蛋白質代謝

? ? ? ? ?攝入? ? ? ? ? ? 胃腸道? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?尿素+CO2+H2O，放出熱量?

蛋白質? ? ? ? ? ?人體? ? ? ? ? ? 氨基酸? ? ? ? ? ?

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?水解? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 人體所需各種蛋白質

5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成? ??

作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+ O2? ? ? ? ? ? ? ? 氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?淀粉酶? ? ? ? ? 麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍）? ? ? ? ?麥芽糖? ? ? ? ?葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質

? 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等

? ? ? ? ? ? ? ? ?化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類? ?是生命活動的主要供能物質（60%—70%）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

? ? ? ? ? ? ? 酶

?（C6H10O5）n? ? ? ? C6H12O6? ? ? ?血糖? ? ? ?淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6? （ 人體可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O2? ? ? ? 6CO2+6H2O? ? 15.6KJ/g? ?供機體活動和維持體溫需要

? ?光合作用：6CO2+6H2O? ? ? ? C6H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油? ? ?動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量? ?39.3KJ/g? ? ?每日攝入50g-60g? ? ?

3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素? ?多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

? ? ?缺VA? ：夜盲癥? ? ? 缺VC ：壞血癥

課題2? 化學元素與人體健康

一、組成人體的元素? ?50多種

? ? ? 常量元素（11種）? 在人體中含量>0.01%? ?O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg?

微量元素? ? ? ? ? 在人體中含量<0.01%? ? Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣? ?99%在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

（3）鈣? 過多：結石、骨骼變粗

? ? ? ? ?過少：青少年? 佝僂病、發(fā)育不良

老年人? 骨質疏松

（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）Na+? 存在于細胞外液? 人體內含鈉80g—120g

K+? ?存在于細胞內液? ?成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素? ?必需元素（20多種）? Fe、Zn、Se、I、F等

?對人體有害的元素? ?Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血

Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，

生長遲緩，發(fā)育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3? 有機合成材料

一、有機化合物

是否含有碳元素? ? 無機化合物

? ? ? ? ? ? ? ? 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機物?

? CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

? CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等

2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、? ? 有機物? ? ? ? ? ? 有機小分子? 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根據(jù)相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等

二、有機合成材料

1、 有機高分子材料

（1）分類? 天然有機高分子材料? ?如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

? ? ? ? ? ?合成有機高分子材料? ?塑料

（三大合成材料）? 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸

? ? ? ? ? ? ? ? ? 合成橡膠

（2）高分子材料的結構和性質

鏈狀結構? ? 熱塑性? 如：聚乙烯塑料（聚合物）

網狀結構? ? 熱固性? 如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水? ? ? ?②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑

? ? ①減少使用不必要的塑料制品；

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙