“在銅化合物中,最常見的是銅(II)離子,其化學(xué)式為Cu2+。銅(II)離子通常具有4個或6個配位位點(diǎn),其中4個配位位點(diǎn)通常是由4個氧原子或3個氧原子和1個氮原子組成的配體分子提供的,而6個配位位點(diǎn)通常是由六個氧原子或五個氧原子和1個氮原子組成的配體分子提供的。例如,銅(II)離子可以與水分子形成四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,也可以與乙二胺形成六配位銅離子[Cu(en)6]2+。

為什么銅離子的配體可以是四

嚴(yán)格的講,Cu2＋的配位數(shù)不是4,而是6
Cu2+電子排布為,3d9,所以3d沒有空的軌道了,只能用4s,4p,4d,即sp3d2雜化,形成6配位的正八面體結(jié)構(gòu),但是6個位置上,常常是相對的2個與H2O配位,其它的平面上的4個與別的配體結(jié)合,形成拉長的八面體,所以經(jīng)常就將2個H2O省略,而稱為4配位,而且是平面型的結(jié)構(gòu)。

這是由銅的價鍵軌道形式?jīng)Q定的。

在化學(xué)中,銅離子是一種常見的配位離子,其配位數(shù)可以是2、4或6。 當(dāng)銅離子的配位數(shù)為2時,它通常與兩個配體形成線性結(jié)構(gòu)。

銅的配位數(shù)通常有4種，因?yàn)殂~離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍(lán)色，銅離子Cu2+在水溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。配位數(shù)是中心離子的重要特征，直接同中心離子配位的原子數(shù)目叫中心離子的配位數(shù)。同一氧化態(tài)的金屬離子的配位數(shù)不是固定不變的，還取決于配體的性質(zhì)。

cu2+的配位數(shù)一般是四個，或說cu2+四配位的居多，這是由cu2+的本性（離子電荷、離子半徑、離子的電子層結(jié)構(gòu)）決定的，是cu2+配位規(guī)律之一，并沒有太多道理可講。其實(shí)，cu2+也有二配位、三配位的，都是少數(shù)，是在很特殊的條件下形成的。