P1 幾種重要的金屬

重要：人類利用程度高

很久很久以前：石器時(shí)代

5000~6000年前：青銅時(shí)代

2000年前~今天：鐵器時(shí)代

最重要的三種金屬：鐵、銅、鋁

鐵、銅、鋁的使用時(shí)間和年產(chǎn)量：

金屬的物理性質(zhì)：

1. 常溫下，大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤（例外：金——黃色，銅——紫紅色，鐵粉——黑色，汞——常溫液態(tài)）
2. 導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性（延性：能拉成很細(xì)的絲，展性：壓成很薄的片）
3. 熔沸點(diǎn)比較高，硬度比較大

金屬之最：

地殼中含量最高——鋁

人體中含量最高——鈣

世界年產(chǎn)量最高——鐵

導(dǎo)電性&導(dǎo)熱性——銀

硬度最高——鉻

熔點(diǎn)最高——鎢

熔點(diǎn)最低——汞

密度最大——鋨

密度最小——鋰

金屬材料選擇：

物理性質(zhì)、成本、美觀、安全以及對(duì)環(huán)境的影響

總結(jié)：

P2 合金

金屬材料包括純金屬和合金

合金的定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)

合金的金屬混合是均勻的

合金一定是混合物

合金中至少要有一種金屬，也可以有非金屬

合金的性能：

1. 硬度比組成它的純金屬大
2. 熔點(diǎn)比組成它的純金屬低
3. 抗腐蝕性能比組成它的純金屬?gòu)?qiáng)

合金的形成：

合金的制作過程：把金屬加熱熔化，混合在一起。要熔化成液態(tài)。如果某金屬的熔點(diǎn)高于另一金屬的沸點(diǎn)，則它們無法形成合金

常見的鐵合金：

生鐵（含碳量高）、鋼（含碳量少）

含碳量導(dǎo)致它們的性質(zhì)不同，所以用途也不同

總結(jié)：

P3 金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)

1. 常溫與氧氣反應(yīng)（如Mg和Al。鋁和氧接觸會(huì)生成Al?O?，是一層致密的膜）
2. 高溫與氧氣反應(yīng)
3. 高溫也不與氧氣反應(yīng)

金屬活潑性：

與氧氣反應(yīng)難易程度?金屬活潑性

Mg,Al > Fe,Cu > Au,Ag

總結(jié)：

P4 探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)對(duì)象：Mg,Zn,Fe,Cu

與稀鹽酸的反應(yīng)：

與稀硫酸的反應(yīng)：

Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Au,Ag的活潑性：

總結(jié)：

P5 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)對(duì)象：Mg,Al,Zn,Fe

等質(zhì)量金屬、足量酸:

產(chǎn)生氣體的速度取決于金屬活潑性

產(chǎn)生氣體的多少要通過化學(xué)方程式計(jì)算。這里產(chǎn)生的氣體是氫氣。因?yàn)樗徇^量，而金屬反應(yīng)完，氫氣的質(zhì)量要通過金屬的質(zhì)量來計(jì)算。根據(jù)氫氣和金屬的相對(duì)原子質(zhì)量比值來比較產(chǎn)生氣體的多少。

大小比較見總結(jié)

足量金屬、等量酸：

比較產(chǎn)生氣體的多少時(shí)，觀察視頻中的方程式，根據(jù)元素守恒，氫元素都來自于硫酸中。又因?yàn)樗崾堑攘康?，所以也?huì)出現(xiàn)等量的氫氣。也可以用氫氣和硫酸的原子相對(duì)質(zhì)量比值來驗(yàn)證。

總結(jié)：