鎂（Magnesium）是一種金屬化學元素，元素符號是Mg。英國戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學性質(zhì)活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

物理性質(zhì)

鎂結(jié)構(gòu)圖

外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的固體。

溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。

礦藏分布

鎂與鹽酸反應

地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO?，白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO?)?，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl?·H?O中。

鎂

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N2和O2反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

5.鎂與氯化銨反應：

鎂與氯化銨的反應，究其本質(zhì)，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之后，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產(chǎn)物——氨水，受熱之后，則發(fā)生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

通常認為，鎂不會和堿金屬的氫氧化物（如KOH）反應，因為鎂是堿性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產(chǎn)生MgO、Na和H?。

已發(fā)現(xiàn)鎂的同位素共有22種，包括鎂19至鎂40，其中只有鎂-24、鎂-25、鎂-26是天然存在并且穩(wěn)定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。

鎂屬于元素周期表上的IIA（第二主族）族堿土金屬元素。金屬鎂是銀白色的金屬，質(zhì)硬，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結(jié)構(gòu)特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。