杰哥 | 新情境下的陌生氧化還原方程式書寫與配平

1??2023·北京卷

以銀錳精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS?）和氧化錳礦（主要含MnO?）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

（1）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量FeCl?、HCl和CaCl?的混合液作為浸出劑，將Ag?S中的銀以[AgCl?]?形式浸出。

將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：2Fe3?+ Ag?S+ 4Cl? ? 2Fe2? + 2[AgCl?]? +S

（2）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。該步反應(yīng)的離子方程式有2[AgCl?]? +Fe =2Ag +Fe2? +4Cl?；Fe +2Fe3? =3Fe2?

2??2023·新課標(biāo)卷

鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?O?2?存在，在堿性介質(zhì)中以CrO?2?存在。

（1）煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為Na?CrO?。

（2）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na?S?O?）溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cr?O?2? +3S?O?2? +10H? =4Cr3? +6SO?2? +5H?O。

3??2023·遼寧卷

某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2?、Co2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?和Mn2?）。

實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。

（1）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸H?SO? ，1mol H?SO?中過(guò)氧鍵的數(shù)目為NA.

• 1*a+2*(5-a)=8；a=2
• H—O—O—H

（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2?被H?SO?氧化為MnO?，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2? +HSO?? +H?O =MnO? +SO?2? +3H?（H?SO?的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為MnO?、Fe(OH)?。

• H?SO?可以把Fe2?氧化成Fe3?
• Fe3?在pH=3.1時(shí)開(kāi)始沉淀

（3）“沉鈷鎳”中得到的 Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co(OH)? +O? =4CoO(OH) +2H?O

4??2023·寧夏銀川一中?？既?/strong>

HDS 催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒 ——水浸取法從 HDS 廢催化劑（主要成分為MoS、NiS、V?O?、Al?O?）中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。

已知：MoO?、V?O?、Al?O?均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。

• 對(duì)應(yīng)的鈉鹽是不發(fā)生化合價(jià)變化的

（1）“浸渣”的成分為NiO；“濾液 2”中的成分除了Na?MoO?外，還含有NaHCO?、NaVO?。

• 注意：AlO?? +CO? +2H?O =Al(OH)? +HCO??

（2）請(qǐng)寫出“焙燒”過(guò)程中MoS與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MoS +2Na?CO? +5O? =焙燒= 2Na?MoO? +2SO? +2CO?

• 高溫焙燒下，Na?CO?和O?會(huì)變成CO?

5??2023·遼寧省六校高三上學(xué)期期初考試

硼氫化鈉（NaBH?）廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺（沸點(diǎn)為33℃）。工業(yè)上可用硼鎂礦（主要成分為 Mg?B?O?·H?O，含少量雜質(zhì)Fe?O?）制取 NaBH?，其工藝流程如下：

高溫合成發(fā)生的化學(xué)方程式為Na?B?O? +7SiO? +8H? +16Na =高溫= NaBH? +7Na?SiO?

• H?：Na =1:2
• Na?B?O?好固定

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