杰哥 | 3-5 平衡等效

1??平衡等效

1. 在一定條件下（等溫等容或等溫等壓），對同一可逆反應(yīng)體系，只是起始加入物質(zhì)的情況不同（不同投料方式），但達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（如體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）均相同，這樣的平衡平衡等效。
2. 化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，平衡等效從不同的起始狀態(tài)達到了相同的平衡狀態(tài)。所謂不同的起始狀態(tài)是指各物質(zhì)的起始量不同，而相同的平衡狀態(tài)是指各物質(zhì)的百分含量均相同。

2??平衡等效的形成條件

狀況一：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)

如：2SO? +O? ?催化劑 △? 2SO?

平衡等效條件：如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量完全相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

• 原本2個小盒子，壓成1個小盒子，壓強增大，大壓小移

等效含義：各物質(zhì)的物質(zhì)的量（分數(shù)）、體積分數(shù)、濃度、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量、容器的體積、體系的壓強、氣體的反應(yīng)速率等所有方面均完全對應(yīng)相等（類似全等三角形）。

狀況二：恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)

如：H?(g) +I?(g) ? 2Hl(g)

平衡等效條件：如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量比例相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

等效含義：各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、容器的體積相同；但各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、混合氣體的密度、體系的壓強、氣體的反應(yīng)速率等不相同且成比例（類似相似三角形）。

狀況三：恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)

平衡等效條件：如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)比換算到同一半邊時，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組成的物質(zhì)的量比例相同，即為等效平衡。

等效含義：各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、濃度、混合氣體的密度、體系的壓強、氣體的反應(yīng)速率等均相同，但氣體的物質(zhì)的量和容器的體積不相同且成比例（類似相似三角形）。