預(yù)計(jì)三年長(zhǎng)期更新。本人保送一中創(chuàng)新班，品質(zhì)有保障?？梢砸部纯础疽粩?shù)】下我的筆記QwQ。目前更新到：元素周期律（未完）。另外才發(fā)現(xiàn)我是蘇教版，之后更新順序可能有區(qū)別。

我的筆記不會(huì)有太多練習(xí)題截圖，如果不會(huì)建議去看其他人的筆記或者搜下題。

一些寫法： ^ 上標(biāo) ；_ 下標(biāo)；例如 CO_3^{2-}就是碳酸根。一般只在書寫較復(fù)雜的時(shí)候才會(huì)用。

本筆記在8.21進(jìn)行了重新排版，現(xiàn)在這里只有2個(gè)Part了，查找更方便。

本筆記在8.23開始大幅減少難讀的打字，但在關(guān)鍵處有說(shuō)明。

Part 1 必背知識(shí)：

• 強(qiáng)酸：HClO4 , HI , HBr , HCl , HNO3 , H2SO4
• 強(qiáng)堿：NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
• 難溶微溶物：BaSO4,PbSO4,AgCl（白）,AgBr（淡黃）,AgI（碘化銀，黃）, CO_3^{2-} , SO_3^{2-} 只與 Na+ , K+, NH4+ 共存，OH-只與 Na+, K+ , Ba^{2+} 共存，其它均為沉淀。
• 化合價(jià)的判斷順序：F 的搶電子能力最強(qiáng) > O >其它元素。先寫出 F、O、IA 列...元素再判斷其它元素。
• 還原性（被氧化）順序： S (-2價(jià)) > S (+4價(jià)) > I - > Fe 2+ > Br - > Cl - > Mn 2+。（留一點(diǎn)鐵生銹長(zhǎng)綠毛）

Part 2 重要知識(shí)：

氧化物：

• 酸性氧化物：能與堿作用，只生成一種鹽和水的氧化物
• 堿性氧化物：能與酸作用，只生成一種鹽和水的氧化物
• 兩性氧化物：既能與酸作用，又能與堿作用，每個(gè)反應(yīng)都只生成一種鹽和水
• 同一反應(yīng)中生成多種鹽的，生成物中不止有鹽和水的，都不是上述氧化物
• 過(guò)氧化物（Na2O2，H2O2）：與酸反應(yīng)只生成鹽、水、氧氣。
• 只有堿性氧化物一定是金屬氧化物，其它所有“一定”都是錯(cuò)的。

電解質(zhì)：

• 電解質(zhì)必然是化合物（單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)），且自身能夠電離出離子（CO2就不屬于，因?yàn)镠2CO3需要水，CO2本身不能電離），水溶液/熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。但不一定要溶于水、導(dǎo)電...
• 電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系（除非同濃度），導(dǎo)電性只看離子濃度。
• 水是極弱的電解質(zhì)。

離子方程式：

• 把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，刪掉不參加反應(yīng)（不生成分子，如Na+ Cl- 生成的是離子團(tuán)）的離子，化簡(jiǎn).
• 相對(duì)的，單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物、難溶電解質(zhì)、氣體不拆。
• 如果微溶（如Ca(OH)2 ），看它是否完全溶解（石灰水，石灰乳），完全溶解（澄清溶液）就可以拆成離子，渾濁液不拆。另外如果是生成物寫化學(xué)式不拆。
• 強(qiáng)酸的酸式鹽全拆，弱酸的酸式鹽半拆
• 濃 H2SO4 不拆（因?yàn)樘珴饬藳]有水 ），其它強(qiáng)酸拆。
• NH3·H2O 如果會(huì)分解就拆成NH3 和 H2O。（濃度高或加熱）
• 量不同時(shí)，把少量的設(shè)為1，多的要多少有多少，先中和后沉淀
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  【離子反應(yīng)】【考點(diǎn)精華】5與量... P9 - 03:21

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• 
  

離子共存與反應(yīng)：

• 初中知識(shí)，能反應(yīng)不共存。注意溶液顏色（另外無(wú)色不等于透明）。
• 酸性溶液有H+，堿性有OH-
• 弱酸根離子（CO3- , SO3- ,PO4- ...）與H+反應(yīng)
• HCO3- HSO3- 還能與OH-反應(yīng)
• 發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。
• 反應(yīng)生成物穩(wěn)定的先反應(yīng)。例如H+ NH4+ 與 OH- ，H+先與OH-生成穩(wěn)定的H2O，H+反應(yīng)完后NH4+才反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3·H2O。
• 越難溶于水越先反應(yīng)。難溶先沉淀，有剩再微溶。
• 絡(luò)合反應(yīng)（沒學(xué)過(guò)qwq學(xué)完了補(bǔ)）

化合價(jià)：

• Fe3O4=FeO·Fe2O3
• 最高化合價(jià)：Ti +4 ; V +5 ;Cr +6 ;Mn +7 ( CrO_4^{2-}鉻(ge)酸根，Cr_2O_7^{2-}重(chong)鉻酸根)
• 除了SiH4、B2H6（此時(shí)為 -1 價(jià)）外，H與非金屬化合都顯 +1 價(jià)，與金屬化合都顯 -1 價(jià)
• KO2中，O顯 -1/2 價(jià)（超氧化物），其它時(shí)候?yàn)?-2 價(jià)或 -1 價(jià)（過(guò)氧化物）

氧化還原：

• 升（化合價(jià)）失（電子）氧化（反應(yīng)）（做）還原劑
• 降 得 還原 氧化劑
• 氧化劑與還原劑

• 氧化性與還原性：
• 強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手，反應(yīng)物>生成物（中的同類，例如氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性）。氧化性越強(qiáng)，它被還原后的產(chǎn)物還原性越弱。
• 金屬活動(dòng)性越弱，單質(zhì)還原性越弱，陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)（不活潑難以被氧化，就是還原性弱）
• 反應(yīng)順序：強(qiáng)者先行，還原性越強(qiáng)越先被氧化，還原同理
• 價(jià)態(tài)歸中：同種元素不同化合價(jià)反應(yīng)，化合價(jià)會(huì)變成中間的，化合價(jià)變化不會(huì)交叉，所以相鄰價(jià)的不反應(yīng)。口訣：低價(jià)氧化高價(jià)還，兩頭反應(yīng)聚中間。
• 歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同一元素同一價(jià)態(tài)既氧化又還原（生成物中化合價(jià)有升有降）
• 配平：

• 列變化：寫出化合價(jià)的變化（一種物質(zhì)中有多種變價(jià)元素，按物質(zhì)整體算），通過(guò)化合價(jià)守恒配平
• 補(bǔ)溶劑：有時(shí)溶劑不都變價(jià)，一部分顯氧化性一部分顯其它（酸等）性質(zhì)
• 調(diào)平電荷：一般補(bǔ) H+ 與 OH- 離子（因?yàn)樗Ｒ姵Ｓ?，酸性補(bǔ)H+，堿性補(bǔ)OH-）
• 歧化反應(yīng)由后往前配，因?yàn)閺那巴蟮脑捇蟽r(jià)有兩種變化無(wú)法確定，從右往左就能確定每種生成物的 化合價(jià)變化了
• 未知氧化反應(yīng)方程，鎖定一種元素，按化合價(jià)找到相反的一種根/物質(zhì)/...（變價(jià)后） 配出對(duì)應(yīng)生成物。注意化合價(jià)守恒。

鈉：

• 性質(zhì)：密度小，熔點(diǎn)低，還原性強(qiáng)（易失電子），活潑，硬度小
• 連續(xù)氧化：
• 4 Na + O2 = 2 Na2O （常溫，失去金屬光澤）
• 2 Na2O + O2 = 2 Na2O2 （加熱/點(diǎn)燃）
• 與水（加酚酞）反應(yīng)：
• 方程式：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
• 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅
• 原因：Na 的密度比水小，熔點(diǎn)低+反應(yīng)放熱，產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2，生成堿性NaOH
• 與鹽溶液反應(yīng)：
• 由與水反應(yīng)生成的 NaOH 與鹽反應(yīng)， Na 不直接置換
• Na2O 與 Na2O2 對(duì)比如下（左Na2O 右 Na2O2）
• 堿性氧化物 ----- 非堿性氧化物、過(guò)氧化物
• 白色 ----- 淡黃色
• 堿性氧化物性質(zhì)（與酸反應(yīng)） ----- 強(qiáng)氧化性
• 不穩(wěn)定（加熱生成Na2O2） ----- 穩(wěn)定
• 與水反應(yīng)
• Na2O + H2O = 2 NaOH
• 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2（歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑）
• 與CO2反應(yīng)
• Na2O + CO2 = Na2CO3
• 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2（歧化反應(yīng)，CO2既不是氧化劑也不是還原劑）
• 與SO2反應(yīng)
• Na2O + SO2 = Na2SO3
• Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （這里只做氧化劑，與上面兩個(gè)反應(yīng)不同）
• 品紅：不變色 ----- 因氧化褪色
• 石蕊：變藍(lán)（堿性） ----- 先變藍(lán)（先生成NaOH） 后褪色
• 碳酸鈉與碳酸氫鈉（Na2CO3 與 NaHCO3）
• 易溶---溶解度相對(duì)小（侯氏制堿法）
• 受熱：
• 熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱難分解
• 受熱易分解， 2NaHCO3 =加熱= Na2CO3 + CO2 + H2O
• NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ，碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)
• Ca(OH)2： 直接生成CaCO3 --- Ca(OH)2 少時(shí)，生成CaCO3 與 CO3 2-，多時(shí)才全部生成 CaCO3
• 可溶性鈣鹽鋇鹽（沒有OH根）：沉淀 --- 無(wú)沉淀
• 相互轉(zhuǎn)化：
• ----> CO2 或 少量酸
• <---- 加熱 或 NaOH 溶液
• 鑒別：
• 溶解度
• 加酸，立即冒泡的是 NaHCO3
• （固體）加熱分解
• （液體）pH值
• （液體）沉淀：加可溶性鈣鹽鋇鹽，不可以使用Ca(OH)2、Ba(OH)2
• 焰色實(shí)驗(yàn)

• 為什么 K 燃燒是要透過(guò)玻璃：因?yàn)槌３；煊?Na 雜質(zhì)，Na顏色很明亮?xí)谏w K 的紫光
• 各種焰色：
• Li - 紫紅 （李子紅）
• Na - 黃 K - 紫 （黃鈉紫鉀）
• Ca - 磚紅 （蓋房子）
• Sr - 洋紅 （Sr 讀音 絲）
• Ba - 綠（黃綠色）（呼倫貝爾大草原）
• Cu - 綠
• 清洗鉑絲（可以用鐵絲替代）：稀鹽酸

氯：

• 黃綠色，刺激性氣味，密度比空氣大，有毒性，可溶于水，沸點(diǎn)偏高易液化。
• Cl2 與 H2 點(diǎn)燃：
• 火焰呈蒼白色
• 瓶口上方有白霧 （HCl 小液滴）
• 與金屬反應(yīng)（點(diǎn)燃）：
• Na：黃色火焰，白煙
• Fe：棕褐色煙，2Fe+3Cl2 =加熱= 2FeCl3
• Cu：棕黃色煙
• 與水反應(yīng)（制氯水）：
• Cl2 + H2O <=> HCl + HClO （這里是可逆符號(hào)）
• 只有部分氯氣與水反應(yīng)，所以物質(zhì)量比較為：
• H2O > Cl2 > HClO
• H+ > Cl- > ClO- > OH-
• 新制氯水特性：
• (Cl2) 強(qiáng)氧化性（S-2 , S+4 , I- , Fe2+...，注意氯單質(zhì)不能漂白），黃綠色
• (H+) 強(qiáng)酸性
• (HClO) 弱酸性、強(qiáng)氧化性（漂白，讓指示劑褪色）
• (Cl-) 沉淀（Ag）
• 久置氯水
• 反應(yīng)： 2HClO = 光照 = 2HCl + O2
• 最終，Cl2全部反應(yīng)為 HCl 與 HClO，而HClO又反應(yīng)為HCl。所以久置氯水就是HCl水溶液！
• 與NaOH反應(yīng)：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
• 用途：吸收Cl2，制84消毒液/漂白液（NaClO）
• 與石灰乳（濃度大，不用石灰水）反應(yīng)：
• 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
• Ca(ClO)2 就是漂白粉，濃度高的叫做漂粉精
• 漂白粉的起效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
• 漂白粉的失效：上一步產(chǎn)生的HClO分解 2 HClO =光照= 2HCl + O2
• 制氯氣：
• MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
• 除雜：

1. 飽和食鹽水除去 HCl（洗氣），因?yàn)?HCl 極易溶，NaCl 的大量 Cl- 可以減少 Cl2 與水的反應(yīng)
2. 濃硫酸干燥

• 收集：向上排空氣法
• 尾氣處理：通入 NaOH / KOH 溶液
• 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
• Cl- 離子的檢驗(yàn)
• 加入 HNO3 消除 CO_3^{2-} （因?yàn)樘妓岣cAg也產(chǎn)生白色沉淀）
• 然后加入 AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀

物質(zhì)的量：

• 摩爾：mol，描述物質(zhì)的量，可以看作數(shù)量。
• 1 mol 粒子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù) N_A （A是下標(biāo)），約等于 6.02 * 10^23 mol^{-1}
• 物質(zhì)的量n = 粒子數(shù)N / N_A
• 摩爾質(zhì)量：
• 符號(hào)為 M ，單位為 g / mol
• 數(shù)值上等于相對(duì)分子/原子質(zhì)量
• n=m/M （重復(fù)，n是物質(zhì)的量單位是mol，m是質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量）
• 氣體摩爾體積：
• 1mol 的氣體的體積，符號(hào)Vm，單位 L / mol。
• Vm=V / n，注意摩爾體積不是體積！它是一種類似于密度的東西
• 標(biāo)準(zhǔn)情況（0攝氏度、101kPa）時(shí)，Vm=22.4 L/mol（無(wú)論氣體種類）。
• 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子
• 理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT。壓強(qiáng)*體積=物質(zhì)的量*常數(shù)*溫度。該方程可以迅速的了解某些狀態(tài)相同時(shí)其它量的關(guān)系。
• 變式：PM=pRT壓強(qiáng)*摩爾質(zhì)量=密度*常數(shù)*溫度
• 物質(zhì)的量濃度：
• 單位體積溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)c
• c=n / V液，單位 mol / L
• 與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：c=1000pw/M。p 密度，w 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M 摩爾質(zhì)量。
• 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，離子濃度之比等于化學(xué)式中離子數(shù)目之比，因?yàn)橥耆婋x了。所以 c( Mg (NO3)2 ) =5mol/L時(shí)，c (NO_3^{2-}) = 10mol/L（因?yàn)橛?個(gè)硝酸根），c (Mg+) = 5mol/L。
• 溶液電荷守恒：陰陽(yáng)離子各一邊，電荷數(shù)乘到這項(xiàng)前。比如c(Na+) + 2 c(Ca2+) = 2 c(SO42-) + c(Cl-)
• 溶液稀釋：
• 質(zhì)量不變，m1w1=m2w2；質(zhì)量*質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• 物質(zhì)的量不變，c1V1=c2V2；物質(zhì)的量濃度*體積
• 溶液配制：
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  【物質(zhì)的量】【實(shí)驗(yàn)】4配制一定... P31 - 16:49

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• 容量瓶：整瓶容量是確定的，不像量筒有刻度，只能配瓶上標(biāo)示的體積。注意容量瓶還標(biāo)示有溫度。
• 量的相互轉(zhuǎn)換：

• 氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算
• 十字交叉法：兩種氣體混合。已知混合摩爾質(zhì)量與每種氣體的摩爾質(zhì)量，則體積比就是 另一氣體的摩爾質(zhì)量與混合摩爾質(zhì)量 的差 的比。
• 摩爾質(zhì)量 M=p * Vm = m / n；密度*摩爾體積；質(zhì)量 / 物質(zhì)的量
• 物質(zhì)的量濃度計(jì)算：
• 抓住溶質(zhì)不變這一特點(diǎn)。
• 稀釋前后比較c和w （物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
• c：由c=n/V，改變V
• w：由w=m質(zhì)/m液，改變m
• 假設(shè)加上的純水與原溶液分開，比較需要的量與實(shí)際加上的量
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  【物質(zhì)的量】【考點(diǎn)精華】8物質(zhì)... P35 - 20:37

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• 物質(zhì)的量與反應(yīng)方程式：
• 物質(zhì)的量的比，等于方程式中系數(shù)的比

鐵：

• 化合價(jià)：+2，+3
• 鐵單質(zhì)：
• 鐵粉是黑色的
• 與O2反應(yīng)：常溫鐵銹（Fe2O3·xH2O），點(diǎn)燃Fe3O4
• 非金屬：視氧化性強(qiáng)弱而定+2+3
• 水：3Fe + 4H2O(g) =高溫= Fe3O4 + 4H2，這里(g)表示氣態(tài)
• +3價(jià)鐵：歸中反應(yīng)
• 酸：
• 稀鹽酸/硫酸： Fe2+、H2
• 稀硝酸：
• 過(guò)量：Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO
• 少量：3 Fe+8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O最終產(chǎn)生的+3價(jià)鐵與多余鐵粉發(fā)生歸中反應(yīng)，生成+2價(jià)的鐵。
• 濃硫酸/硝酸：
• 冷（常溫）：鈍化，生成致密氧化膜，不連續(xù)反應(yīng)
• 加熱：
• Fe + 6 HNO3 =加熱= Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6 H2SO4 =加熱= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 鐵的氧化物
• 與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)不變，以此配平。
• FeO
• 黑色粉末
• 不穩(wěn)定，受熱與氧氣反應(yīng)生成 Fe3O4
• 與稀硝酸：被氧化成+3價(jià)。3 FeO + NO3- + 10H+= 3 Fe^{3+} + NO + 5 H2O
• Fe2O3
• 紅棕色粉末
• HNO3：等同于與酸反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)法被氧化。
• Fe3O4 = FeO · Fe2O3
• 黑色晶體，磁性
• 一切反應(yīng)拆成FeO+Fe2O3考慮
• 氫氧化物：
• Fe(OH)2：
• 白色
• 稀硝酸：氧化反應(yīng)，生成 NO。
• 易被氧化成Fe(OH)3，所以轉(zhuǎn)化成FeO要隔絕氧氣
• Fe(OH)3：
• 紅褐色
• 轉(zhuǎn)化為Fe2O3（對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氧化物）要加熱
• 制備膠體時(shí)不能將Fe3+加入濃堿
• 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。白色沉淀，迅速灰綠，最終紅褐。（包括其它沉淀反應(yīng)）
• 鐵三角（化合價(jià)）：
• Fe+MnO4 / Cr2O7 / H2O2重要反應(yīng)，見下圖。記住最終變?yōu)镸n2+ / Cr3+ / H2O

• 制備Fe(OH)2：
• FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
• 除去Fe3+（新配置FeSO4，加鐵粉）
• 除去O2（煮沸）
• 隔絕空氣（防止生成物氧化）：
• 有機(jī)物覆蓋法，在水上形成隔膜：如苯/正己烷
• 還原性氣體保護(hù)：如H2。

• 檢驗(yàn)Fe2+與 3+：

• Fe Cu FeCl3 CuCl2的反應(yīng)：

• 鐵及其化合物與酸：
• 抓不變量，放中間過(guò)程
• 注意先后順序（氧化性等）與過(guò)量

鋁：

• 化合物（大部分）與酸堿都能反應(yīng)
• 鋁單質(zhì)：

• 鋁熱劑是混合物，是鋁粉與氧化鐵的混合物
• 漏斗必須是紙質(zhì)的
• 氯酸鉀供氧，鎂帶放熱
• 氧化鋁：

• 氫氧化鋁

沒有第四點(diǎn)qwq，估計(jì)是杰哥打錯(cuò)了

• 鋁三角

物質(zhì)結(jié)構(gòu)：

質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)殡娮淤|(zhì)量可以忽略）。約等于相對(duì)原子質(zhì)量。

對(duì)于元素周期表：

• 周期：行。每個(gè)周期中電子層數(shù)相同。

• 族：列。每個(gè)族中最外層電子數(shù)相同。
• 請(qǐng)注意族的排序。
• 18列，只有16族（因?yàn)閂III族占三列）
• 元素最多的是IIIB族（因?yàn)殍|La系和錒Ac系）
• VIII族可能算副族，具體看老師。

元素周期律：