材料綜合專業(yè)學(xué)科屬于文學(xué)，對(duì)于想要報(bào)考材料綜合專業(yè)學(xué)科碩士的考生來(lái)說(shuō)，考研大綱一直是考生關(guān)心的重點(diǎn)，有了大綱，才能更明確自己的備考方向，少走很多的復(fù)習(xí)彎路。為幫助考生了解院校招考信息，研晟考研整理材料綜合專業(yè)考研大綱，供考生參考。

為選拔優(yōu)秀本科畢業(yè)生攻讀暨南大學(xué)材料綜合碩士學(xué)位研究生，按照“考查基礎(chǔ)，公平競(jìng)爭(zhēng)，擇優(yōu)錄取，優(yōu)質(zhì)高效”的原則，特制訂本考試大綱。

《材料綜合》滿分 150 分，考試內(nèi)容包括《基礎(chǔ)化學(xué)》、《材料科學(xué)基礎(chǔ)》兩門(mén)課程內(nèi)容?？忌鶕?jù)自己的專業(yè)背景和未來(lái)擬從事的專業(yè)研究方向，從中任選暨南大學(xué)材料綜合考試大綱（2024年）其中一門(mén)課程內(nèi)容進(jìn)行作答。

一、基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱

I 考察目標(biāo)

基礎(chǔ)化學(xué)考試涵蓋化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、原子結(jié)構(gòu)、膠體和溶液及滴定分析等幾個(gè)方面的內(nèi)容。要求考生比較系統(tǒng)的掌握基礎(chǔ)化學(xué)上述方面的概念、基本原理和方法，能夠運(yùn)用所學(xué)的基本原理和基本方法分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問(wèn)題。

II 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1.試卷滿分及考試時(shí)間

本試卷滿分為 150 分，考試時(shí)間為 180 分鐘。

2.答題方式

本試卷答題方式為閉卷、筆試。

3.試卷題型結(jié)構(gòu)

概念題 15 分

填空題 20 分

選擇題 30 分

簡(jiǎn)答題 20 分

綜合題 65 分

III 考察范圍

氣體與溶液

1.理想氣體

分子本身不占體積，分子間沒(méi)有相互作用力的氣體。

2.理想氣體方程

pV = nRT

3.道爾頓分壓定律

混合氣體的總壓力等于各組分分壓之和。

4.相（概念）

體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱為相。

5.稀溶液的依數(shù)性

?

6.膠體溶液

動(dòng)力性質(zhì)-> 布朗運(yùn)動(dòng)的概念與實(shí)質(zhì)；

光學(xué)性質(zhì)-> 丁達(dá)爾現(xiàn)象的概念與實(shí)質(zhì)；

電學(xué)性質(zhì)-> 電泳現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)，膠團(tuán)雙電層結(jié)構(gòu)

Zeta 電位的定義；

影響溶膠穩(wěn)定性和導(dǎo)致聚沉的因素；

膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；

高分子溶液與凝膠的特點(diǎn)。

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.基本概念

系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑；

2.熱力學(xué)第一定律

?

4.熱化學(xué)方程式

定義：表示化學(xué)反應(yīng)與其熱效應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式；

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：濃度、壓力、溫度；

標(biāo)準(zhǔn)焓變

5.蓋斯定律

定義：不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。

6.生成焓

生成焓與標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義與計(jì)算；

化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系；

7.熱力學(xué)第二定律

孤立體系的任何自發(fā)過(guò)程，體系的熵總是增加的。

8.熵與標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵

熵->體系混亂度的衡量參數(shù)；

熱力學(xué)第三定律->0K 時(shí)，任何純物質(zhì)的完整晶體的熵值為零；

標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵->標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol 物質(zhì)的熵值；

熵值大小與聚集態(tài)、分子復(fù)雜程度、分子量和分子構(gòu)型的關(guān)系。

9.吉布斯自由能

吉布斯自由能也稱為自由焓，G=H-TS

?

10. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；

氣體反應(yīng)、溶液反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式；

11.化學(xué)平衡

用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)方向；

化學(xué)平衡的移動(dòng)（濃度、壓力和溫度對(duì)平衡的影響）

化學(xué)反應(yīng)速率

1.反應(yīng)速率

?

2.基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)

反應(yīng)物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)；

3.質(zhì)量作用定律

基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值為乘

冪的乘積成正比；

?

?

5.反應(yīng)速度理論

碰撞理論->定義、活化能（概念）；

過(guò)渡態(tài)理論->定義；

6.級(jí)數(shù)反應(yīng)及其特點(diǎn)

一級(jí)反應(yīng)

二級(jí)反應(yīng)

解離平衡

1.解離平衡常數(shù)

?

2.多元弱酸的解離平衡

3.水的解離與 pH 標(biāo)度

水的離子積常數(shù)->一定溫度下水中氫離子與氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)

?

?

6.酸堿理論

酸堿的質(zhì)子論

酸堿的電子論

共軛酸堿

7.沉淀的生成和溶解

溶度積常數(shù)的定義和計(jì)算

?

氧化還原反應(yīng)

1.氧化數(shù)

氧化數(shù)的定義

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

3.原電池

原電池的組成與符號(hào)表示法

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用

4.能斯特方程

電極電位的能斯特方程表示法

溶液濃度對(duì)電極電位的影響（能夠進(jìn)行相關(guān)計(jì)算）

5.吉布斯自由能與電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系

?

6.電極電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用

電極電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算

利用電極電動(dòng)勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的方向

標(biāo)準(zhǔn)電極電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù)

原子結(jié)構(gòu)

1.氫光譜與玻爾理論

?

5．量子數(shù)

主量子數(shù)

角量子數(shù)

磁量子數(shù)

自旋量子數(shù)

6.波函數(shù)與電子云圖形

?

7.原子核外電子排布

屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng)（概念）

電子排布三規(guī)則：保利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則；

8.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系

電離能（概念）

電子親合能（概念）

共價(jià)鍵與分子間力

1.現(xiàn)代價(jià)鍵理論

2.共價(jià)鍵的特性

飽和性、方向性、共價(jià)鍵的類型

3.雜化軌道理論

雜化、雜化軌道的概念；

雜化軌道的特性；

雜化軌道的類型

4.分子軌道理論

分子軌道理論的基本要點(diǎn)；

原子軌道組合成分子軌道的三條原則；

能級(jí)圖；

分子軌道理論的簡(jiǎn)單應(yīng)用

5.分子的極性和分子間作用力

分子間作用力->范德華力（靜電力、誘導(dǎo)力、色散力）

范德華力的特點(diǎn)

6.氫鍵

氫鍵的形成

分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵

氫鍵的兩個(gè)特性

配位化合物

1.配位化合物

配位化合物的定義

配位原子（概念）、配位數(shù)（概念）

配合物的命名

2.配合物的化學(xué)鍵本質(zhì)

價(jià)鍵理論->α配鍵與π配鍵，內(nèi)軌與外軌配合物

滴定分析

1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

2. 滴定分析的計(jì)算

3. 分析結(jié)果的誤差

偶然誤差

系統(tǒng)誤差

偏差

準(zhǔn)確度

精密度

4. 酸堿滴定

常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色范圍

酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

5. 氧化還原滴定

高錳酸鉀法的原理

高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

碘量法

碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

碘量法的應(yīng)用

?

考研上岸在很多人的心里估計(jì)都是比較難的，不論是在職還是在校，專業(yè)課想拿高分?復(fù)習(xí)全局難把握？經(jīng)驗(yàn)貼踩雷無(wú)數(shù)，關(guān)鍵期錯(cuò)過(guò)提升，各種各樣的備考問(wèn)題是不是一大堆?靠自學(xué)，沒(méi)有方法，沒(méi)有動(dòng)力，相信這是很多人的內(nèi)心寫(xiě)照，研晟考研，助力考生有效備考，專屬學(xué)習(xí)方案，一戰(zhàn)上岸。