因為硫酸鋇本身的結(jié)構(gòu)注定了它與水的“不親密”。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強極性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶于水，但是是強電解質(zhì)——因為它溶于水的那一部分可以完全電離。
它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性?？墒沁@些并不能成為它能大量溶解的理由。電離發(fā)生在溶解之后。電離所能做的，充其量是把已經(jīng)溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。

Ba^2+屬硬酸離子,SO4^2-屬硬堿離子.根據(jù)軟硬酸堿理論,硬親硬軟親軟,硬酸離子和硬堿離子的鍵合能力很強,形成的化合物不容易電離,在水中的溶解度很小.

所以,BaSO4難溶于水。

硫酸鋇可溶嗎,硫酸鋇不可溶,因為硫酸鋇是一種中性鹽,鹽跟酸會起反應(yīng),一般需要較強酸制取較弱酸,產(chǎn)物中必須有沉淀或者氣體或者水生成。

硫酸鋇難溶于水，但是很多人都搞不清楚硫酸鋇親水還是疏水，具體來說兩者的區(qū)別又是什么呢?

大家都知道，硫酸鋇是不太容易溶于水的，但是溶于水的部分將會發(fā)生溶解平衡和電離平衡，在加入濃硫酸后，硫酸根的離子將會變?yōu)榱蛩釟涓x子，而且在這個時候電解平衡已經(jīng)發(fā)生了改變，溶解平衡開始往右移動，硫酸鋇容易被溶解。親水基團又被稱為是疏油基團，大體上可以理解為親水就是可以溶解在水里面，而疏水是不能溶解在水里面，會排斥水。

硫酸鋇是疏水的，因為硫酸鋇不溶于水，對水有排斥的作用，硫酸鋇是不溶于水的，所以由此來看硫酸鋇不是親水而是疏水。常見的親水有氨基、磺酸基與磷酸基等這些物質(zhì)。

沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積,用Ksp表示
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中溶解能力,Ksp越大,溶解能力越強.
Ksp只受溫度和難溶電解質(zhì)影響,硫酸鋇的Ksp是1.1乘以10的負10次方,難溶
Ksp的計算高二學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》-沉淀溶解平衡 你會學(xué)到

【軟硬酸堿理論】：硬親硬軟親軟，即硬酸離子和軟堿離子的鍵合能力很弱，容易的電離，在水中的溶解度高；和硬堿離子鍵合能力很強，難電離，易形成不溶于水的沉淀。
軟酸離子和硬堿離子的鍵合能力很弱，容易的電離，在水中的溶解度高；和軟堿離子鍵合能力很強，難電離，易形成不溶于水的沉淀。

Ba^2+屬硬酸離子；SO42-屬于硬堿離子。根據(jù)軟硬酸堿理論，硬酸離子和硬堿離子鍵合能。

在有硫酸鋇存在的溶液中有以下平衡: BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2- 當(dāng)溶液中有極濃的硫酸時：SO4^2- + H+ =HSO4^- 這樣就使得溶液里的SO4^2-離子減少．以上的平衡就向右移動．這樣就能看到硫酸鋇溶解了．由于硫酸鋇的離子積常數(shù)很小，所以需要極濃的酸才能使它溶解． 硫酸鉛在濃硫酸中的溶解也是同樣的道理．

沉淀、溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積，用Ksp表示。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中溶解能力，Ksp越大，溶解能力越強。 而一種物質(zhì)的Ksp只受溫度和難溶電解質(zhì)影響，硫酸鋇的Ksp