這篇專欄整理的

“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)”

共有十二個(gè)！ 它們分別是：

碳酸氫鈉、碳酸氫銨、亞硫酸氫銨、碳酸銨、

亞硫酸銨、鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁、鋅、

氧化鋅、氫氧化鋅和α-氨基酸！

——————————————————————— 注意：下列所有化學(xué)方程式適用于

新老教材或新老高考地區(qū)

！

———續(xù)表

———續(xù)表

另： Q: SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)（

SiO2 + 4 HF = SiF4↑ + 2 H2O

） 又能與堿反應(yīng)（

SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O

） 那SiO2不就是兩性氧化物嗎？（即SiO2能與酸或堿反應(yīng)） A: 如要證明SiO2是兩性氧化物， 必須證明它具有堿性氧化物的特性和酸性氧化物的特性。 SiO2可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽（由此可證明SiO2具有酸性氧化物的特性，即它屬于酸性氧化物的集合里）。

SiO2只與HF反應(yīng)，這是氫氟酸相對(duì)于其他酸的特性，其他酸無法與二氧化硅反應(yīng)，

即二氧化硅不具有堿性氧化物的特性，即二氧化硅不屬于堿性氧化物的集合里。

即二氧化硅不屬于酸性氧化物和堿性氧化物的交集里，只屬于酸性氧化物的集合里。 ∴所以

二氧化硅不是兩性氧化物！

Q:硫單質(zhì)可以溶于濃硫酸，也可以溶于熱強(qiáng)堿溶液， 硫單質(zhì)具不具有兩性？ A:硫單質(zhì)不具有兩性！ 硫單質(zhì)之所以可以溶于濃硫酸或硝酸反應(yīng)， 因?yàn)?/p>

濃硫酸和硝酸根離子（酸性條件下）具有強(qiáng)氧化性！可以氧化硫單質(zhì)，但其他氧化性弱的酸不能與硫反應(yīng)。

已知硫可以與堿反應(yīng)：

3 S + 6 NaOH =△= 2 Na2S + Na2SO3+3 H2O

硫的氫化物，硫的氧化物及其水化物也可以與堿反應(yīng)

硫元素在周期表中屬于非金屬性較強(qiáng)的元素， 我們先請(qǐng)來了硫單質(zhì)，但是—— 我們不妨再請(qǐng)另一個(gè)公認(rèn)的具有兩性的單質(zhì)：鋁！ 讓他倆在一塊是否反應(yīng)（需在干燥條件下）：

2 Al + 3 S =△= Al2S3

（可以反應(yīng)）

鋁具有兩性，在此反應(yīng)中體現(xiàn)的是還原性！ 而硫在該反應(yīng)中體現(xiàn)的是氧化性！ 比兩性金屬元素非金屬性更強(qiáng)的元素請(qǐng)問它具有兩性嗎？？？ 不可能！