不能用來區(qū)分膠體和溶液的兩個方面

(1)是否均一、透明。因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。

(2)是否能通過濾紙。因為膠體和溶液的分散質粒子均能通過濾紙。

2.膠體的性質

（1）丁達爾效應：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。

丁達爾效應形成的原因：

丁達爾效應是由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的“通路”。

?作用：丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

（3）介穩(wěn)性

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可以穩(wěn)定存在。

次要因素：膠體粒子由于做布朗運動而使它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。

主要因素：膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，通常情況下，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚集。

膠體聚沉

當膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。

3．膠體的應用

(1)農業(yè)生產方面：土壤保肥。

(2)醫(yī)療衛(wèi)生方面：血液透析；特制的膠體還能黏合傷口，有效止血。

(3)日常生活方面：制豆腐、豆?jié){、牛奶、粥；明礬凈水。

(4)自然地理方面：江河入?？谔幮纬扇侵?。

(5)工業(yè)生產方面：制有色玻璃，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦、進行電泳電鍍；電泳除塵。

(6)科技領域：納米材料與膠體粒子的大小相近，可用膠體的制備方法來制備納米材料。

為什么兩種不同牌號的墨水不能混合使用？

墨水是膠體，不同牌號的墨水其膠體粒子所帶電荷的電性可能不同。當兩種不同牌號的墨水混合使用時，膠體粒子的電荷可能被中和，墨水膠體發(fā)生聚沉，固體顆粒會堵塞筆孔，造成鋼筆下水不暢。因此，兩種不同牌號的墨水不能混合使用。

1．下列敘述與膠體的性質無關的是(　A　)

A．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深

D．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現象

2．下列說法正確的是(　C　)

A．用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷

B．用10 mL 1 mol/L的飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，可以得到0.01 mol Fe(OH)3膠體微粒

C．用濾紙可以分離膠體和懸濁液

D．膠體與溶液的本質區(qū)別是是否有丁達爾效應

5.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　D　)

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，膠體中的分散質粒子一定向某極移動

C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

6.有關膠體的說法中，正確的是(　B　)

A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是外觀澄清、透明

B．膠體一般情況下比較穩(wěn)定，不易發(fā)生沉淀

C．膠體產生電泳現象是由膠粒的大小決定的

D．Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nm

制備Fe(OH)3膠體的注意事項及常見錯誤

(1)Fe(OH)3膠體的制備過程中應特別注意：FeCl3飽和溶液的加入要在水沸騰之后，并且要逐滴加入而不是倒入。

(2)制備Fe(OH)3膠體的幾個常見錯誤操作：

①直接加熱FeCl3飽和溶液；②向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，但加熱時間過長；③實驗中用自來水代替蒸餾水；④用玻璃棒攪動。

歸納總結

1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑介于1～100 nm之間。

2．制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色。

3．區(qū)分膠體和溶液的方法可利用丁達爾效應。