以下筆記為超人所講總結(jié)

持續(xù)更新中...

“※”表示超人口述但截圖中沒有出現(xiàn)或表意不明的內(nèi)容。

“///”表示補充內(nèi)容，超人沒講的，但可以了解一下的內(nèi)容

淺藍(lán)底字為小標(biāo)題，橙底色字為例題/練習(xí)

目前包含內(nèi)容：

未完結(jié)：【化學(xué)計量】、【原子結(jié)構(gòu)】

已完結(jié)：無.(QAQ)

（所有截圖中超人手寫補充內(nèi)容可能會導(dǎo)致筆記截圖過亂，所以一并移到下方作為※號點出現(xiàn)。）

化學(xué)計量

知識點一 物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾數(shù)量

1.物質(zhì)的量

※：附加內(nèi)容補充如下（舉的例子以及原因）

①物質(zhì)的量用來幫助計量粒子的數(shù)目

②微觀粒子除了以上列舉的還有中子、質(zhì)子等

③“指代明確”相關(guān)例題↓

1molO? √——可以指代氧氣分子。

1mol氫 ×——指代不明確。

1mol氫氣 √——雖為宏觀物質(zhì)，但默認(rèn)指的是1mol氫氣分子。

1mol空氣 √——雖為混合物，但其組成成分確定，指代明確，所以可以。

1molH √——H可以指元素，也可以指原子，但寫出H這個元素符號時，默認(rèn)其為原子。

1mol海水 ×——不清楚組成成分，指代不明確。

1molNaCl分子 ×——NaCl是離子化合物，不是分子。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

※：

①阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA。

②1mol粒子所含該粒子數(shù)目為6.02*10^23

③NA的用法：

1°在概念中，要帶上單位。

2°單純表示數(shù)值，可不帶單位。

④n1：n2=N1/NA:N2/NA=N1/N2——即物質(zhì)的量之比=粒子數(shù)目之比

例題：

3.摩爾質(zhì)量

※：

①相對分子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量代數(shù)和。

例題：

重要例題↓

※：

①算轉(zhuǎn)移電子，要么算還原劑失去的，要么算氧化劑得到的。

②計算某物質(zhì)或粒子的數(shù)目，要看體積給沒給。

知識點二 氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)

1.影響物質(zhì)體積的因素

※：

①粒子的大小由粒子種類決定；由于在氣體中，粒子間距遠(yuǎn)大于粒子大小，所以忽略粒子大小對氣體體積的影響。氣體粒子的間距由溫度與壓強決定。

②方程代換→PM=ρRT（又名克拉貝隆方程）

③ρ1:ρ2=M1:M2=D（相對密度，指在同溫同壓下不同氣體的密度之比）用于氣體密度與相對分子質(zhì)量之間的換算

2.氣體摩爾體積

※：

①氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)系的原因：氣體體積由粒子數(shù)目、溫度和壓強決定。根絕氣體摩爾體積的定義，粒子數(shù)目是確定的，即NA。所以氣體摩爾體積只與溫度和壓強有關(guān)系。

②一定要注意【在標(biāo)準(zhǔn)狀況下】?。?！

只給1mol或只給22.4L不能互相推，不是充要條件。

///補充點：25°C與101kpa的條件下:氣體摩爾體積約為24.5L/mol

氣體摩爾體積+化學(xué)計量重要部分總結(jié)與證明

例題：

量筒誤差（補充）

注意是看實際值還是測量值！

知識點三 物質(zhì)的量濃度

※：在溶液中各粒子中存在間隙，會對體積產(chǎn)生影響。

※：(截圖不清，放在這里。)

有關(guān)溶液稀釋及混合的計算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式：c前·v前=c混·v混或c1v1+c2v2=c混v混，混合后溶液的體積不等于混合前兩溶液的體積和，而是要根據(jù)密度計算，即V混=m混/ρ混。

例題：

※：注意配溶液時使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物質(zhì)的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算。

知識點四 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

※：

①（重復(fù)?。?/span>注意配溶液時使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物質(zhì)的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算?。?！

②容量瓶規(guī)格記憶：以25為起點，25*2=50，50*2=100，接著各自擴(kuò)大十倍，即25*10，50*10，100*10。

2.配制過程

※：

①溶解后一定要冷卻到室溫。

②振蕩是左右振蕩。

③搖勻是上下?lián)u。

ps.搖勻后會有部分液體粘在容量瓶壁上，導(dǎo)致溶液量不到刻度線。但此時不能加蒸餾水，一定不能?。。。ㄙQ(mào)然加水會使溶液濃度下降，就與要求不符了。）耐心等到溶液流下即可。

※：

①寫容量瓶必須帶上規(guī)格，不然沒分。

②移液時必須用玻璃棒引流，移液時灑出溶液，導(dǎo)致NaCl溶質(zhì)的偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低。

③未洗滌玻璃棒，溶液濃度偏低，原理同上。

④加水過量后，不能將多的部分倒掉！必須重新配置！

///補充點：做題需要抓住本質(zhì)，分析誤差時，本質(zhì)就是c=n/v。產(chǎn)生誤差，也就是n或v被改變，看誤差偏大偏小，就根據(jù)分子分母的變化情況去看。

3.誤差分析

★知識點五 高中課本核心基礎(chǔ)實驗

置、水、流、重。

※：粗鹽除雜

①先看離子除去所需對應(yīng)物質(zhì)。

Ca2+離子除雜→Na2CO3溶液

Mg2+離子→NaOH溶液

SO42-離子→BaCl2溶液

②再整理除雜物質(zhì)的順序

注意除雜的物質(zhì)是否能同時除去其他物質(zhì)。

※：

①冷卻水上進(jìn)下出，從而充分冷卻冷凝管中的液體。

②錐形瓶不能加上塞子，否則收集一段時間后，瓶內(nèi)壓強過大，將導(dǎo)致冷凝水無法流下。

例題：

沒190的規(guī)格所以就近選250

★知識點六 離子反應(yīng)方程式速記金屬！

原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

能級記憶：s pdf

2.構(gòu)造原理和電子排布式

※：

①排的電子寫在能級的右上角。

②排布式書寫順序得將相同數(shù)字的放在一起，比如1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（排電子先排4s再排3d，失電子先失4s后失3d，這么做的實質(zhì)是因為在填入電子后軌道能量發(fā)生了變化。）

③電子排布式的簡寫：把電子排布式中稀有氣體的電子排布式摳出來，用括號寫出代表稀有氣體的電子排布式（如：[Ar]3d5 4s2），再加上剩下部分。

///補充點：記憶圖像方法為——羊肉串法

就從下到上依次串一遍，即圖中實線部分。

先按階梯式寫好，再從下到上串。

串完一個，再從底部串另外一個。

///補充點：

①在前36號元素中，?？嫉暮樘匾?guī)則特例是Cu（全滿）與Cr（半滿），也就是它們?yōu)榱藢?d能級湊成全滿/半滿，所以無論是Cu還是Cr都會從4s能級上拽下來一個電子。

Cu是[Ar]3d10 4s1 Cr是[Ar]3d5 4s1

②兩個規(guī)則可以簡記為：泡利就是自旋相反，洪特就是自旋相同排一排。

練習(xí)：

※：價電子：主族元素的價電子基本上是ns np的類型，就是最外層；如果是副族（20~30號），基本上是（n-1）d ns的類型。

3.第一電離能與電負(fù)性