快期末了，今天寫一個小復(fù)習(xí)，關(guān)于鈦分族和釩分族。

首先需要闡述清楚常見價態(tài)：（1）Ti最穩(wěn)定價態(tài)為+4價，同時存在+3價，但需要明確+3價并不是很穩(wěn)定（2）V最穩(wěn)定價態(tài)為+4價，同時存在+2、+3、+5氧化數(shù)，我們最為熟悉的是+5價的V2O5。需要大家牢記元素穩(wěn)定氧化態(tài)，這有助于理解反應(yīng)產(chǎn)物。另外一點(diǎn)是，這里列舉出一些價態(tài)的水中存在形式：

接下來，我們將從單質(zhì)、氧化物（氫氧化物）、配合物幾個角度來闡述。

一、單質(zhì)

Ti和V單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，可參考下表：

對此表有幾點(diǎn)解釋：

1、Ti和V單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極其活潑，但由于其表面致密氧化膜，常溫下表現(xiàn)出惰性，而在高溫下甚至能和氮?dú)夥磻?yīng)。

2、對于單質(zhì)，需要注意的一點(diǎn)是，兩者都能和氟化氫反應(yīng)，生成氟配合物，這可能是因?yàn)殛栯x子是硬酸，而氟離子是硬堿，這也可以理解，Zr、Hf、Nd、Ta均能與氫氟酸反應(yīng)。

3、金屬Ti遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，產(chǎn)物為TiO2·nH-2O。

二、氧化物

我們介紹兩個氧化物：TiO2和V2O5，

1、TiO2——“金紅石”“鈦白粉”

首先在腦海中留下這樣的印象：兩性氧化物、TiO2+、氟化氫。

二氧化鈦為兩性氧化物，能與堿性化合物作用（例如MgO，BaCO3），但不能與稀堿反應(yīng)，同時能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸。在水溶液中，其存在形式一般為TiO2+。

2、V2O5——“兩性偏酸”“氧化性”“釩酸鹽”

V2O5是兩性偏酸的氧化物，能溶于酸、堿，在氧化性酸中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與C、CO、SO2等反應(yīng)生成VO2，與H2反應(yīng)生成V2O3，鋅、鋁等活潑金屬可以還原VV的酸性溶液。V2O5可由V在空氣中燃燒、偏釩酸鹽（NH4VO3）熱分解、VOCl3水解得到。

四、顏色問題

1、TiCl3的配位異構(gòu)

2、V不同價態(tài)離子的顏色

3、TiⅣ+H-2O2在不同溶液中的顏色

Question:為什么TiⅣ+H-2O2會出現(xiàn)顏色？

4、VV+H2O2在不同溶液中的顏色

?

Exercise

1、試寫出下面反應(yīng)方程式

（1）向酸性正釩酸鹽溶液中通入硫化氫氣體

（2）RNO2在TiⅢ溶液中變成RNH2

2、解釋現(xiàn)象

（1）TiⅣ從溶液中析出時存在形式是TiO2+而不是Ti4+。

（2）Zr、Hf的低氧化態(tài)物質(zhì)逐漸不穩(wěn)定。

（3）向VⅣ溶液中滴入強(qiáng)堿，先生成沉淀，后沉淀溶解。

（4）V的羰基配合物V(CO)6和V2(CO)12均不穩(wěn)定。

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