1.化學(xué)平衡

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和實驗平衡常數(shù)

反應(yīng)商和K的比較

電解質(zhì)和解離度

對于一元弱酸

必須滿足c*Ka>20Kw

? ? ? ? ? ? c/Ka>400

才能用c(H+)=根號下c*Ka

弱堿同樣試用，改為Kb和c(H+)

對于多元酸和多元堿

必須滿足c*Ka>20Kw

? ? ? ? ? ??? c/Ka>400

? ? ? ? ? ? ?Ka1/Ka2>100

才能用c(H+)=根號下c*Ka1

同離子效應(yīng)：加入與弱酸或弱堿相同離子的易溶電解質(zhì)，從而降低弱堿或弱酸的解離度

鹽效應(yīng)：加入含有不同離子的電解質(zhì)，使得溶液電解度增加

pH=–lgKa+lg( cb/ca)

cb/ca為緩沖比，緩沖比為堿溶液和酸溶液的比值

當(dāng)緩沖比一定時，ca+cb越大，緩沖能力越強

當(dāng)c總一定是，緩沖比越接近1,緩沖能力越強

pKa-1≦pH≦pKa+

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

Ksp的兩種算法

1.利用溶解度

2.利用溶解出的離子濃度(與高中同)

化學(xué)實驗之氧化還原反應(yīng)

氧化性越強，電極電勢越高

還原性越強，電極電勢越低

亞硫酸鈉可與酸、堿和蒸餾水反應(yīng)

氧化還原和電極電勢(理論)

氧化還原對，氧化型寫在還原型前面

電源電動勢>0，反應(yīng)正向自發(fā)

電源電動勢=0，反應(yīng)平衡

電源電動勢＜0，反應(yīng)逆向自發(fā)