【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來自學(xué)。不過這套叢書卻很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實(shí)還有新版，即80年代的改開版，改開版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語和計(jì)算模式的來由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。?

第四章電離學(xué)說

本章提要

1、物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和它的導(dǎo)電性的關(guān)系

2、電離學(xué)說的要點(diǎn)

(1)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或溶液中，電離生成能夠自由移動(dòng)的、帶電荷的離子。

(2)電解質(zhì)電離生成的陽離子所帶正電荷的總和等于陰離子所帶負(fù)電荷的總和。

(3)弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過程。

3、離子和原子

(1)離子和原子的結(jié)構(gòu)不同：

(2)離子和原子的性質(zhì)完全不同。

(3)離子和原子可以相互轉(zhuǎn)變：

4、堿類、酸類和鹽類的電離

5、水的電離

水是極弱的電解質(zhì)，它能極微弱地電離。每1個(gè)水分子電離生成1個(gè)H?離子和1個(gè)OH?離子，在純水里H?離子的濃度正好和OH?離子的濃度相等，因此，純水既不顯現(xiàn)酸性也不顯現(xiàn)堿性。

6、電離度

%

電解質(zhì)電離度的大小，決定于：

(1)離子間的引力：離子間的引力愈大，電離度愈小。而離子間引力的大小，又決定于離子的結(jié)構(gòu)（離子半徑、核電荷、離子電荷等）。

(2)溶液的濃度：溶液濃度愈小，一般電離度也就愈大。

7、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

在水溶液里幾乎全部電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及大部分的鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里只有少量電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿以及純水等是弱電解質(zhì)。

8、離子反應(yīng)和離子方程式

(1)電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)主要是離子間的反應(yīng)，它向著：

①生成難溶解的固體，或②生成難溶解的氣體，或③生成難電離的物質(zhì)（水或其他弱電解質(zhì)）的方向進(jìn)行近乎完全。

(2)把化學(xué)方程式里的易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)的分子式寫成離子形式，并消去化學(xué)方程式兩邊相同的離子，這樣的方程式稱為離子方程式，離子方程式比分子方程式更能反映出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

9、鹽類的水解

鹽在水溶液里電離生成的離子，和水（實(shí)際上是和水電離生成的H?離子或OH?離子）作用，使溶液呈現(xiàn)出酸性或堿性的化學(xué)反應(yīng)叫做鹽類的水解。

弱酸、強(qiáng)堿所成的鹽水解后溶液呈堿性；強(qiáng)酸、弱堿所成的鹽水解后溶液呈酸性；弱酸、弱堿所成的鹽水解后，溶液因組成這種鹽的弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱不同，而呈微弱的酸性或微弱的堿性或中性；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿所成的鹽不發(fā)生水解作用，它們的水溶液呈中性。

10、電解

電解質(zhì)溶液（或熔液）在電流的作用下，溶液里的陽離子和陰離子分別在兩個(gè)電極上放電，生成新物質(zhì)的作用，叫做電解。

復(fù)習(xí)題四

1、用圖式表示以下離子的結(jié)構(gòu)，并指明它們各和那個(gè)惰性元素的原子具有相同的電子層結(jié)：(1)Na?，(2)Cl?，(3)Al?，(4)Ca??，(5)S??。

【解】(1)Na?離子的結(jié)構(gòu)圖式如下，它和惰性元素氖Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

2、比較鈉原子和鈉離子Na?的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

3、寫出三種酸、三種堿、三種鹽在水溶液里的電離方程式。

4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)硝酸跟氫氧化鈣，(2)硫酸跟氫氧化鈉，(3)鹽酸跟氫氧化鋇。從上面這些離子方程式，可以看出強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

5、電解質(zhì)的電離度決定于哪些因素？它們對電離度的影響各怎樣？

6、醋酸是一種弱酸，氫氧化銨是一種弱堿，它們?nèi)芤旱膶?dǎo)電性都比較小。但當(dāng)這兩種溶液混和時(shí)，溶液的導(dǎo)電性顯著增加，試解釋之。

7、在新制的氯水里含有哪幾種離子？

8、利用圖4·5所示的裝置來做下面的實(shí)驗(yàn)：先在燒杯里盛氫氧化鋇溶液約1/3，然后由滴定管向杯中滴入硫酸溶液，隨著硫酸的滴入電燈漸漸變暗，同時(shí)燒杯里有白色沉淀生成。過一些時(shí)候電燈完全熄滅，如果繼續(xù)滴入硫酸，不久電燈又漸漸發(fā)亮。如果滴定管里裝的是鹽酸，在做同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯里沒有白色沉淀生成，電燈也不發(fā)暗。試用電離學(xué)說來解釋這一現(xiàn)象。[提示：氫氧化鋇、硫酸、鹽酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們的溶液都有很好的導(dǎo)電性。硫酸跟氫氧化鋇中和后生成的硫酸鋇是難溶解的，因而也是難電離的；鹽酸跟氫氧化鋇中和后生成氯化鋇，是一種容易溶解的鹽類]

9、將下列電解質(zhì)溶液兩兩混和起來：Na?CO?，CuSO?，MgCl?和K?S(共有六種組合)，哪些組發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行近乎完全？寫出它們的分子方程式和離子方程式。

【解】這六種組合是：

(1)Na?CO?+CuSO?

這兩種溶液混和時(shí)，因有不溶解的CuCO?沉淀生成，故反應(yīng)能進(jìn)行近乎完全。

(2)Na?CO?+MgCl?

這兩種溶液混和時(shí)，因有不溶解的MgCO?沉淀生成，故反應(yīng)能進(jìn)行近乎完全。

(3)CuSO?+-K?S

這兩種溶液混和時(shí)，因有不溶解的CuS沉淀生成，故反應(yīng)能進(jìn)行近乎完全。

(4)Na?CO?+K?S；(5)CuSO?+MgCl?；(6)MgCl?+K?S：當(dāng)這三對溶液兩兩混和時(shí)，沒有難溶解的沉淀或氣體發(fā)生，也沒有難電離的物質(zhì)生成，因此反應(yīng)不能進(jìn)行近乎完全。

10、將下列電解質(zhì)溶液兩兩混和起來：Pb(NO?)?，Na?S，CuSO?和KCl(共有六種組合)，哪些組發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行近乎完全？寫出它們的分子方程式和離子方程式。[提示：反應(yīng)后的生成物能否溶解，可查看第一冊第五章附表1“酸、堿、鹽的溶解性”【山注，化1-5-08附表1，傳送門CV20862412】]

11、寫出弱酸、強(qiáng)堿所成的鹽，強(qiáng)酸、弱堿所成的鹽和弱酸、弱堿所成的鹽各一種水解的化學(xué)方程式（分子方程式）。從這些方程式看出鹽的水解反應(yīng)是屬于哪一類型的化學(xué)反應(yīng)？它和中和反應(yīng)的關(guān)系怎樣？