1.氧化還原反應基本概念

• 氧化反應：失e﹣ 化合價↑
• 還原反應：得e﹣ 化合價↓
• 氧化劑：幫助別人氧化的物質(zhì)，本身被還原 得e﹣ （由于是幫助別人氧化 使別人失去e﹣ 那么本身就是得到e﹣）
• 還原劑：幫助別人還原的物質(zhì)，本身被氧化 失e﹣ （由于是幫助別人還原 使別人得到e﹣ 那么本身就要失去e﹣）
• 抗氧化劑：幫助別人抵抗被氧化 自己很容易被氧化 容易被氧化 是強還原劑
• 下列哪個反應，加入氧化劑才能發(fā)生？

解釋：

應該找的是氧化反應 Fe2﹢→Fe3﹢ （鐵離子被氧化

氧化劑 幫助別人氧化 二價鐵 被氧化成 三價鐵 需要有人幫助 而氧化劑可以幫助他 使他被氧化 所以要找 氧化反應

• 氧化性:物質(zhì)得e﹣能力 (氧化劑強弱)
• 還原性:物質(zhì)失e﹣能力 (還原劑強弱)

氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性

• 氧化產(chǎn)物:被氧化所生成的產(chǎn)物 (往往是還原劑轉(zhuǎn)化來的)
• 還原產(chǎn)物:被還原所生成的產(chǎn)物 (往往是氧化劑轉(zhuǎn)化來的)

口訣:升失氧化還原劑 具有還原性

降得還原氧化劑 具有氧化性

常見的氧化劑與還原劑:

2.電子轉(zhuǎn)移的表達方式

• 雙線橋法 體現(xiàn)【誰變成誰】

例題：

技巧：不用管何物 只需要關注化合價

方法總結(jié)：

①反應物到生成物

②看原子

• 單線橋法 體現(xiàn)【誰給誰】

例題：

方法總結(jié)：

①由失電子指向得電子

②不寫得失

③反應物之間

3.氧化還原反應的強弱規(guī)律

• 參賽選手

（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

（2）還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

∵單質(zhì)Cl 得電子的能力總體>單質(zhì)Br 得電子的能力總體

∴整體而言 反應向右進行

單質(zhì)Cl 最終制備出單質(zhì)Br

• 兩強生兩強 兩弱不反應
• 氧化劑氧化性越強 起對應產(chǎn)物氧化性越弱

題目：

答案：

【強者先行】

4.價態(tài)歸中規(guī)律與歧化規(guī)律

價態(tài)歸中規(guī)律：

同種元素不同價態(tài)直接發(fā)生反應，元素的化合價只向中間靠攏而不交叉

兩種可能：

上面這個彈幕里有人問 為什么是失去五個電子 我來解答一下：因為有6個-1價的Cl 進行反應 但是一個Cl 變成了KCl 剩下的五個Cl變成了氯氣 所以是失去五個電子

口訣：低價氧化高價還 兩頭反應聚中間

同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應

∵①比如說 +5和+4 往中間靠攏不了

②SO?和H?SO4 價態(tài)歸中應該為+5 但是 自然界中沒有穩(wěn)定的+5價的S的化合物（所以 SO?可以用H?SO4干燥）

歧化規(guī)律：

同一物質(zhì)，同一價態(tài)，同一元素，既被氧化有被還原的反應

歧化反應的特點是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)

最喜歡考：多少原子被氧化/還原？

看成的什么 被歧化成幾價的什么（按原子看）