化學平衡常數(shù)

化學平衡體系中反應物濃度與生成物濃度的關系

457.6℃時反應體系I2(g)+H2(g)?2H(g)中各物質的濃度

• 結論：

425.6℃時反應體系I2(g)+H2(g)?2H(g)中各物質的濃度

• 結論3：溫度改變，該常數(shù)也會改變

化學平衡常數(shù)

1.概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一一個常數(shù)，用符號K表示。

2.表達式：對于反應mA(g)+ nB(g)?pC(g) + qD(g)，在一定溫度下達到平衡

平衡常數(shù)：

其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值

使用化學平衡常數(shù)注意事項

1.對于有純固體或純液體參與的反應，純固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達式中

2.化學平衡常數(shù)指某一具體反應的平衡常數(shù)

(1)若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。

(2)若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?strong class="ql-bg-#89d4ff">幾倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?strong class="ql-bg-#89d4ff">幾次方。

(3)平衡常數(shù)表達式中的c(A) 、c(B)、c(C)、c(D)是指平衡時各物質的物質的量濃度，不可使用物質的量數(shù)據(jù)，且不可使用任意時刻的物質的量濃度數(shù)據(jù)。

• △ H與K的對比

有水參加或生成的反應的平衡常數(shù)表達式的書寫

1.稀薄水溶液中的反應，如有水參加或生成，水的濃度不必寫入平衡常數(shù)表達式中。

2.水為氣態(tài)[H2O(g)]時需寫入平衡常數(shù)表達式中。

3.在非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則水的濃度應出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中。

化學平衡常數(shù)的意義

1.化學平衡常數(shù)是指一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量表現(xiàn)，是表示可逆反應進行程度(限度)的一個特征值。

2.K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，平衡時反應物的轉化率越大；K越小，該反應進行得越不完全，平衡時反應物的轉化率越小。

3.一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)數(shù)值大于十的五次方， 通常認為該反應可以進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)數(shù)值小于十的負五次方，則認為這個反應很難進行。

化學平衡常數(shù)可以判斷平衡移動的方向

對于一般的可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g) + qD(g)

在任意狀態(tài)時，生成物與反應物的濃度冪之積的比值成為濃度商，用Q表示：

用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值Q與K比較，可判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)和反應進行的方向。

化學平衡轉化率

用平衡常數(shù)標示反應限度有時不夠直觀，因此實際應用中常用平衡轉化率(α)來表示一定條件下的反應限度

化學平衡常數(shù)的例題