【化學平衡】化學平衡狀態(tài)|0基礎開始學起！
化學平衡狀態(tài)
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?可逆反應
1.概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
2.化學方程式中用 “?” 表示
3.可逆反應的特征
(1)雙向性：可逆反應分為方向相反的兩個反應正反應和逆反應。
(2)雙同性：在同一條件下，正、逆反應同時進行。
★(3)共存性：反應物的轉化率小于100%，反應物與生成物共存。
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?化學平衡狀態(tài)
1.概念：在一定條件下的可逆反應中，當正、逆兩個方向的反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定時，這個狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。
2.化學平衡的建立：
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?判斷化學平衡狀態(tài)的方法
可逆反應達到化學平衡狀態(tài)有兩個主要特征：
一是正反應速率和逆反應速率相等；
★二是變量不變，即達平衡。
這兩個特征就是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。
- 混合物體系中各成分的含量
- 正，逆反應速率的關系
- ★壓強（看氣體計量數(shù)）
- 混合氣體的平均相對分子質量
- 溫度，體系的密度，顏色
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