【晶體熔沸點大小】

一、解題步驟

1）判斷常溫常壓下物質(zhì)聚集狀態(tài)：

• 固體>液體>氣體

2）分析物質(zhì)所屬晶體類型：

• 共價晶體>離子晶體>分子晶體
• 離子晶體熔點高，熔融態(tài)可導(dǎo)電

3）抓住決定同類晶體熔、沸點高低主要因素

①共價晶體：共價晶體熔化時需要破壞共價鍵，因此在結(jié)構(gòu)相似的共價晶體中，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高

②離子晶體：由于晶體熔化時需要破壞離子鍵，對于AB型（Nacl）的離子晶體，陰陽離子所帶電荷數(shù)越多（主要因素）、離子半徑越?。ù我蛩兀?，離子間的作用力越強(qiáng)，熔點就越高。

• 晶格能：氣態(tài)陽離子＆氣態(tài)陰離子形成1mol固態(tài)晶體所釋放的能量

③金屬晶體：金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點越高

• 看清是金屬鍵能還是金屬性

④分子晶體：分子晶體熔化或汽化時，破壞的是分子間作用力（氫鍵、范德華力），因此分子晶體的熔沸點大小需要判斷的是分子間作用力的大小

• i.比較分子晶體熔沸點優(yōu)先考慮氫鍵，在相對分子質(zhì)量相近的分子中，多氫鍵分子>單氫鍵分子>無氫鍵分子

一分子H2O含有兩個氫鍵

• ii.分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵對熔沸點的影響：分子內(nèi)形成氫鍵，相應(yīng)的分子間作用力就會減小，該物質(zhì)的熔沸點比同系列物質(zhì)的熔沸點低

• iii.若無氫鍵且組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高

• iv.若無氫鍵且相對分子質(zhì)量相近，分子的極性越大，范德華力越大，熔沸點越高

• iiv.對于有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體而言，支鏈越多，沸點越低

二、例題