分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理（與數(shù)理統(tǒng)計(jì)息息相關(guān)）

1、統(tǒng)計(jì)相關(guān)的術(shù)語(yǔ)（好理解）

總體、樣本、樣本容量、（n趨近于無(wú)窮大）總體標(biāo)準(zhǔn)偏差、總體平均偏差、總體平均值（三個(gè)公式在下面，注意不是除以n-1了）

2、隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（就是學(xué)數(shù)學(xué)了，套了一層化學(xué)的殼）

1）頻數(shù)分布、相對(duì)頻數(shù)（概率密度）、相對(duì)頻數(shù)分布圖

2）正態(tài)分布曲線

沒(méi)書太慘了??????

記一下“miu”的公式

曲線形狀（瘦高矮胖）可以由標(biāo)準(zhǔn)偏差決定

標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線（與“西嘎瑪”無(wú)關(guān)了）

3“西嘎瑪”原則（忘了）

計(jì)算（求概率）：給x，換成u，“miu”和“西嘎瑪”已知，列公式查表寫答案。

作業(yè)：

“已知測(cè)底時(shí)沒(méi)有系統(tǒng)誤差”說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)值（真值？）和總體平均值（即“miu”）是一樣的。

3“西嘎瑪”約等于4“德塔”（“德塔”為總體平均偏差）

測(cè)定樣品從而預(yù)測(cè)總體分布情況。

3、t分布曲線

置信區(qū)間（其實(shí)是對(duì)總體平均值的估計(jì)）

總體平均值估計(jì)—總體平均值的置信區(qū)間。

置信度（P）：實(shí)際上是一個(gè)概率，給你一個(gè)區(qū)間，這個(gè)區(qū)間的可信程度。

相關(guān)代替：如下

f(自由度)：獨(dú)立的數(shù)據(jù)個(gè)數(shù)，跟測(cè)定次數(shù)相關(guān)，n趨于無(wú)窮大時(shí)，t分布曲線趨于正態(tài)分布曲線。f=n-1。

P（置信度）：例如90%、95%

“阿努法”（顯著性水平）

計(jì)算：一般是弄出參數(shù)再查表即可

現(xiàn)在的工作：估計(jì)總體平均值會(huì)出現(xiàn)在哪個(gè)區(qū)間？？？

3、總體平均值的置信區(qū)間（優(yōu)點(diǎn)）

（在一定的置信度下，測(cè)定總體均值出現(xiàn)的一個(gè)可信區(qū)間）

P怎么定的？看t與P的關(guān)系。

4、顯著性檢驗(yàn)（差別大說(shuō)明有顯著性差異，有系統(tǒng)誤差）

1）平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較

2）測(cè)試新儀器、新方法等等

3）兩組數(shù)據(jù)比較

F方法：評(píng)價(jià)精密度（評(píng)價(jià)s1、s2）

單邊檢驗(yàn)與雙邊檢驗(yàn)（顯著性水平是單邊檢驗(yàn)顯著性水平的2倍）

t方法評(píng)價(jià)（評(píng)價(jià)）

……

可疑值（離群值）取舍

1、4 法（又是一個(gè)替換）（此方法易做但準(zhǔn)確度不高）

步驟一：不計(jì)可疑值，算出平均值和平均偏差（是n-1了）

步驟二：判斷

2、格魯布斯法

步驟一：求出平均值，標(biāo)準(zhǔn)偏差

步驟二：求T值

步驟三：查T表

步驟四：判斷（若計(jì)算值比表值大，可疑值應(yīng)該舍棄）

3、Q經(jīng)驗(yàn)法（自學(xué)）

吸光光度法：

回歸分析法

1、一元線性回歸方程（回歸直線）

y=a+bx(a,b為系數(shù))

最小二乘法求的直線方程

上面這個(gè)圖片中b的公式錯(cuò)了

用什么來(lái)判斷回歸方程有沒(méi)有意義？用相關(guān)系數(shù)(r)

提高分析的準(zhǔn)確度：選擇合適的分析方法（準(zhǔn)確度和精密度）、減少測(cè)量誤差（m大于等于0.2g V大于等于20ml）、消除系統(tǒng)誤差（對(duì)照實(shí)驗(yàn)去檢驗(yàn)有沒(méi)有系統(tǒng)誤差，若是無(wú)標(biāo)準(zhǔn)樣品，可以采用加標(biāo)回收試驗(yàn)方法，空白實(shí)驗(yàn)可以消除試劑誤差，校準(zhǔn)儀器，校正結(jié)果）、減少隨機(jī)誤差（至少平行測(cè)定三次）

常量分析和微量分析的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

扣空白：a減b

若a，b很相近，說(shuō)明空白影響過(guò)大，需要先純化純水，去掉一些雜質(zhì)，再進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)。

對(duì)于常量分析視情況做，而微量分析一般都要做。

校正結(jié)果

第五章酸堿滴定法

1、酸堿質(zhì)子理論（與酸堿電離理論區(qū)分）

酸：能給出氫離子的物質(zhì)

堿：能夠結(jié)合氫離子的物質(zhì)

兩性物質(zhì)：碳酸氫根和水

2、分析濃度與平衡濃度

分析濃度指的是與他有關(guān)系的所有型體的平衡濃度之和。

平衡濃度指在單位體積里某種組分存在的量（達(dá)平衡時(shí)）。

它們的表達(dá)方式

3、活度和活度系數(shù)

活度：物質(zhì)對(duì)外表現(xiàn)的真實(shí)濃度

活度系數(shù)：活度比上表觀濃度的比值

活度系數(shù)的計(jì)算

是平衡濃度但是這里習(xí)慣性寫成c

溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)可以用這個(gè)公式。

水合離子半徑

I為離子強(qiáng)度

溶液中所有離子電子轉(zhuǎn)移數(shù)之和？？？

酸堿解離常數(shù)：

酸解離常數(shù)（對(duì)弱酸的應(yīng)用）

酸的解離需要水的參與

相當(dāng)于一個(gè)酸堿反應(yīng)

兩個(gè)表達(dá)方式

濃度平衡常數(shù)，如下 =1

是幾元酸就有幾個(gè)解離常數(shù)，注意一下硫酸

堿解離常數(shù)（對(duì)弱堿的應(yīng)用）

堿的解離需要水的參與

堿的解離式子中水要寫進(jìn)來(lái)，不能省略

水在平衡常數(shù)中不寫

判斷酸堿性的強(qiáng)弱—解離常數(shù)越大越強(qiáng)

共軛酸堿的解離常數(shù)的關(guān)系式

酸堿反應(yīng)

酸堿溶液中的平衡

1、物料平衡關(guān)系

2、電荷平衡

碳酸鈉的表達(dá)

溶液中的所有正電荷離子等于所有負(fù)電荷離子，而系數(shù)取決于帶了幾個(gè)電荷

3、質(zhì)子條件（PBE）

其實(shí)是得失質(zhì)子平衡

質(zhì)子條件式

c mon/L的HCl水溶液

c mon/L的NaOH水溶液

c1 mon/L的HAc + c2 mol/L的NaAc

用電荷平衡和物料平衡結(jié)合寫出來(lái)質(zhì)子條件式

第二種方法

硼酸是一元酸，酸根是？？？

酸堿組分平衡濃度和分布分?jǐn)?shù)———這塊沒(méi)有聽懂?。?！

1、一元弱酸

2、一元弱堿

3、二元酸

4、三元酸

溶液中氫離子濃度的計(jì)算

1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿體系

2、弱酸弱堿體系

1）一元

2）多元