1.酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離

2.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

從電離的角度重新認(rèn)識酸、堿、鹽

電解質(zhì)與導(dǎo)電

(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、Ba(OH)2不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而HCl、H2SO4等純凈物以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。

(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬導(dǎo)體、非金屬導(dǎo)體、混合物等。

(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，如蔗糖；但不導(dǎo)電的化合物不一定是非電解質(zhì)，如固體醋酸、氣態(tài)氯化氫等。

電離方程式書寫的注意事項(xiàng)

(1)注意電離條件，酸只能在水溶液中電離，絕大多數(shù)堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下均可電離。

(2)電荷要守恒。

(3)原子團(tuán)不能拆開寫，如碳酸氫根離子、硫酸根離子、OH－等原子團(tuán)，不能拆開，但硫酸氫根離子在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

(4)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為離子的系數(shù)。

歸納總結(jié)

1.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。

2．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離出自由移動

離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。

3．電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。