第一章 分散系

1.1 （1） 溶液的凝固點(diǎn)下降

（2） 土壤溶液濃度過大，滲透壓大于植物根細(xì)胞液的滲透壓

（3） 溶液的凝固點(diǎn)下降

1.2 ?沸點(diǎn)不斷上升，至溶液達(dá)到飽和后，沸點(diǎn)恒定；

蒸氣凝結(jié)溫度恒定，等于溶劑的沸點(diǎn)。

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第五章 原子結(jié)構(gòu)

5.1 ?原子發(fā)射光譜, ? ?電子衍射

5.2 ?確定, ? ?動(dòng)量, ?不確定, ?軌道

5.3 ?(2), ?(4)正確

5.4 ?波函數(shù), ?電子的幾率密度

5.5 ?(1)

5.6 ?

n

l

m

ms

1

2

0

0

+1/2

2

2

0

0

- 1/2

3

2

1

0

+1/2

4

2

1

+1

+1/2

5

2

1

-1

+1/2

5.7 ?(3)

5.8 ?He+ E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)

K ? ?E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)

Mn ? E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)

5.9 ?(略)

5.10 ?4s, 3d, 4p

5.11 ?能級(jí)組, ?外層電子結(jié)構(gòu), ?主族元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道,或全滿,或全空(穩(wěn)定構(gòu)型)

5.12 ?一,二,三主族元素,鑭系元素, ? ?第六周期鑭后元素

5.13 ?He > H, ?Ba > Sr, ?Ca > Sc, ?Cu > Ni, ?La > Y, ?Zr > Ti, ?Zr > Hf

5.14 ?(3), ?(2)

5.15 ?Mg失去2個(gè)最外層s電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故I3明顯大于I2，常見氧化數(shù)為+2； ?Al失去3個(gè)最外層電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故I4明顯大于I3，常見氧化數(shù)為+3。Mg元素第一、第二電離能之和小于Al元素第一、第二、第三電離能之和，所以氣態(tài)Mg原子的金屬性強(qiáng)于Al。第六章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

6.1 ?(1) ?錯(cuò), ?(2) ?錯(cuò), ?(3) ?錯(cuò), ?(4) ?錯(cuò), ?(5) ?對(duì), ?(6) ?錯(cuò)

6.2 ?離子, ? ?BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,

BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3

6.3 ?Fe2+ : ?[Ar]3d6, ? ? ? ?9~17,

Fe3+ : ? [Ar]3d5, ? ? ? 9~17,

Pb2+ : ? [Xe]5d106s2 ? ?18+2,

Sn4+ : ? [Kr]4d10, ? ? ?18,

Al3+ : ? [He]2s22p6, ? ? 8,

S2- : ? ?[Ne]3s23p6, ? ? 8,

Hg2+ : ?[Xe]5d10, ? ? ? 18.

6.4 ?OF2 : ? 非等性sp3雜化, ?V型, ?極性;

NF3 : ?非等性sp3雜化, ?三角錐, ?極性;

BH3 : ?等性sp2雜化, ? 正三角型, ?非極性;

SiCl4 : 等性sp3雜化, ? 正四面體, ?非極性;

NH3 : ?非等性sp3雜化, ?三角錐, ?極性;

HCN : ?等性sp雜化， 直線型， 極性；

PCl3 : ?非等性sp3雜化， 三角錐， 極性；

PCl5 : ?sp3d雜化， 三角雙錐， 非極性；

CS2 : ? sp雜化， 直線型， 非極性；

SnCl2: ?非等性sp3雜化，V型，極性。

6.5 ?C2H6 : ?sp3; ? ? ?C2H4 : ? sp2;

CH3CCH : ?sp3 ? sp ? sp;

CH3CH2OH : ?sp3; ? ? ?H2CO: ? sp2; ? ? ?COCl2: ? sp2.

6.6 ?正丁烷： 否；

1，3-丁二烯： ? ?否；

2-丁炔： ? ?是

6.7 ?HF HCl HBr HI; ? ?HF HCl HBr HI; ? ? HI HBr HCl HF; ? ?HF HI HBr HCl

6.8 ?(1) ~ c; ? ?(2) ~ d; ? ?(3) ~ a; ? ?(4) ~ b6.9 ?(1) ?Fe3+ 電荷高、半徑小，極化力大于Fe2+;

(2) Zn2+ 18電子構(gòu)型，極化力、變形性大于Ca2+;

(3) Cd2+ 18電子夠型，極化力、變形性大于Mn2+。

6.10 ClO- ,ClO2- ,ClO3- ,ClO4- 。

6.11 HClO酸性強(qiáng)于HBrO。成酸元素原子電負(fù)性大，含氧酸酸性強(qiáng)。

第七章 酸堿反應(yīng)

1（略）

2 H3O+ , ?OH-

3 (2)

4 (2)

5 ? ? H+ + OH- = H2O, ? 1/Kwy

H+ + B = HB(略去電荷)， ?Kby/ Kwy

HB + OH- = B- + H2O, ? ? ?Kay/ Kwy

HA + B = A + HB(略去電荷) ?Kay Kby/ Kwy

6 ?(1) ?Ky(正) = 1.9×105 > Ky(逆)，易于正向反應(yīng)

（2） Ky(正) = 2×10-11 < Ky(逆)，易于逆向反應(yīng)

（3） Ky(正) = 1.4×102 > Ky(逆)，易于正向反應(yīng)

（4） Ky(正) = 6.2×10-8 < Ky(逆)，易于逆向反應(yīng)

7 ? 6.4×10-5 , ? 1.7×10-13 , ?小于

7.8 ?

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